高中化学 3.2.2《铁、铜及其化合物的应用》课件 苏教版必修1.ppt

专题3从矿物到基础材料,第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用,列举你所熟悉的铁、铜制品，并根据它们的应用，说出它们的物理性质吗？,导热性,导电性,延展性,秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防刺客。,1.铁与盐酸反应2.铁在氯气中燃烧3.铁与硫酸铜溶液反应4.铜与硝酸银溶液反应,铁与硫酸铜溶液反应,fe+cuso4=feso4+cu,铜与硝酸银溶液反应,cu+2agno3=cu(no3)2+2ag,问题1：如何鉴别fe2+和fe3？,实验1：1、取两支小试管，分别加入0.1moll-1fecl3溶液、0.1moll-1feso4溶液各1ml（约1cm高度），观察溶液的颜色？,2、再分别加水至1/3试管，观察溶液颜色的区别？,问题2：如何fe2+和fe3的区别更明显？,fe3+3scn-=fe(scn)3,可溶,血红色,注意:fe3+遇scn-显血红色fe2+遇scn不变色,用途:用无色的kscn溶液检验溶液中是否含有fe3+,实验：向原已稀释的溶液中分别滴入2-3滴的kscn溶液。,1、fe2+和fe3的鉴别,问题2：fe2+该怎么检验呢？,2、fe2+向fe3的转化,fe2,fe3,活动一,实验室提供的试剂：0.1moll-1fecl3溶液,fe粉，新制氯水，0.1moll-1feso4溶液，kscn溶液,fe2,fe3,2、fe2+向fe3的转化,小试牛刀,某溶液中加入kscn溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）a.fe3+b.fe2c.cu2+d.zn2+,b,废水中的fe2+的处理,应用：,fe2,fe3,fe(oh)3,铁与人体健康,铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.26.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。血红蛋白中的二价亚铁是体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在，人体缺铁，会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。,anappleaday，keepsthedoctoraway.,检验食物中铁元素的存在形式,感受检验师！,问题3：fe3+在人体内不易被吸收而且对人体有害如何才能将fe3+转化为fe2+?,3、fe3+向fe2的转化,fe3,fe2,活动二,fe3,fe2,3、fe3+向fe2的转化,实验室提供的试剂：0.1moll-1fecl3溶液,fe粉，新制氯水，0.1moll-1feso4溶液，kscn溶液,活动三,进行如下实验：观察现象并分析原因,用滴管吸取少量30fecl3溶液，在去氧化膜的铜片上画个美丽的笑脸，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中,观察溶液的颜色和铜片表面的变化。,2fe3+cu=2fe2+cu2+,印刷电路板中的反应,2fe3+cu=2fe2+cu2+,能与fe3+反应且能证明fe3+具有氧化性的物质是:（）kscnfefecl2nacla.b.c.d.,d,小试牛刀,正常人体里所含的铁，差不多有3/4以fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素c可解除亚硝酸盐中毒。请用氧化还原反应的知识解释：（1）误食亚硝酸盐中毒的原因。（2）维生素c可解毒的原因,学以致用1,铁粉,2fe3+fe=3fe2+,如何保存氯化亚铁溶液？,学以致用2,如何除去杂质，提纯下列各物质,足量铁粉,足量cl2或氯水,足量铁粉,学以致用3,某化工厂为消除所排出的废气中cl2对环境的污染，将含cl2的废气通过含铁单质的fecl2溶液中即可有