高考化学 第四章第2讲富集在海水中的元素氯复习课件.ppt

黄绿,有刺激性,气,大,毒,液化,2,用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔,提示(1)常见有颜色的气体：no2(红棕色)、f2(淡黄绿色)、cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。(2)常见有毒气体：so2、h2s、no、no2、co、cl2等。,fe：_(色烟),2fe3cl22fecl3,cu：_(色烟),cucl2cucl2,棕褐,棕黄,h2cl22hcl,苍白,cl22naoh=naclnacloh2o,cl2h2ohclhclo,cl22ki=2kcli2,2fecl2cl2=2fecl3,so2cl22h2o,=h2so42hcl,与金属,与非金属(如h2)：(色火焰)与h2o：_与碱(如naoh)：_,与还原性物质,ki溶液：_fecl2溶液：_向氯水中通入so2：_,提示现象是先变红后褪色。不能用ph试纸测定，因为氯水中的hclo能将ph试纸漂白。,二、含氯化合物1.次氯酸(hclo)(1)不稳定性：化学方程式为。氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。,2nacl2h2o2naohcl2h2,高温,mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。,2hclo,光(或),2hclo2,棕色,弱,漂白粉,主要成分，有效成分_,2cl2ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o,ca(clo2)co2h2o=caco32hclo,水解呈性，具有强性,ca(clo)2、cacl2,ca(clo)2,碱,氧化,成分,制取,原理,化学性质,漂白,原理,提示hclo、na2o2、h2o2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；so2与有机色质加合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。,白色,浅黄色,黄色,br-,i-,蓝色,提示cl2的强氧化性；hcl的强酸性；hclo的强氧化性、弱酸性和不稳定性；cl的性质。,4.根据cl2h2ohclhclo平衡移动原理，解答下列问题。(1)用排饱和食盐水的方法收集cl2的原理是什么？除去cl2中混有的hcl气体时，所选最佳试剂是什么？,提示可向新制氯水中加入caco3粉末，此时hcl反应，而hclo的酸性较h2co3弱不反应，平衡右移，hclo浓度增大。,(3)如何保存氯水？,提示避光、密闭保存(棕色瓶中)。,提示(1)不能。若用ph试纸测定氯水的ph，因为氯水中含有的hclo能将ph试纸氧化褪色。(2)久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验、还会出现上述现象，实验中淀粉ki试纸不会变蓝。,反应原理,制备装置类型,净化方法,收集气体,尾气吸收,验满方法,(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。,注意事项,(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的cl2中hcl的含量，所以加热温度不宜过高，减少hcl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收cl2，因为溶液中含ca(oh)2量少，吸收不完全。,提示卤素单质和h2反应的条件及氢化物的稳定性：例如f2和h2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，h2和cl2光照能爆炸，而br2和h2则加热才能发生反应等，且生成的氢化物的稳定性从hf至hi越来越差。cl2能从kbr、nai溶液中置换出br2、i2；br2能从nai溶液中置换i2，而不能从nacl溶液中置换cl2等。,提示这是由原子结构决定的，从fi，原子的最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。,3.卤素单质的特性(1)f2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？,提示常温下，f2与水剧烈反应：2f22h2o=4hfo2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质。,提示如f2是氧化性最强的单质；br2在常温下是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；cl2是黄绿色气体等，都是比较特殊的性质。,例3某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。,答案c,5e,答案,（2）取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔迅速关闭活塞（3）66n,解析hclo是弱酸，不能拆开写。,(),答案b,d,答案c,解析浓h2so4能将br氧化。,(2)在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3moli2转移电子数为6na()(2010江苏5c),解析应转移5na。,解析hf、hcl、hbr、hi键能依次减弱，故热稳定性依次减弱，而还原性依次增强。,解析判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是氢化物酸性的强弱。,解析若生成的pcl3的物质的量为n1，pcl5的物质的量为n2，则由p原子守恒和cl原子守恒可得n1n2n(p)、3n15n2n(cl)，可得n10.006mol、n20.002mol，故两者的物质的量之比接近31。,a,答案cucl2cucl2,高