高考化学二轮复习 第一部分 专题二 物质的量（第2课时）物质的量浓度课件.ppt

第2课时物质的量浓度,考试标准,考点一：考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算1.(2016湖州市高一期末)体积为v(ml)、密度为(gcm3)的溶液，含有摩尔质量为m，溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是(),答案b,考点二：溶液的稀释和混合2.(2015浙江鄞州鄞江中学月考)将4gnaoh溶解在10ml水中，再稀释成1l的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是(),a.1mol/lb.0.1mol/lc.0.001mol/ld.10mol/l,答案b,考点三：一定物质的量浓度溶液的配制3.(2016金华市武义一中高二上期中)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000moll1的k2cr2o7标准溶液250ml，应准确称取_gk2cr2o7(保留4位有效数字，已知mk2cr2o7294.0gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。,电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管,(2)滴定操作中，如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析(1)称取k2cr2o7的质量为m(k2cr2o7)0.01000moll10.2500l294.0gmol10.7350g。用固体物质配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体体积的量筒和移液管。(2)若滴定前装有k2cr2o7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取k2cr2o7溶液的体积偏大，测得fe3o4中二价铁的含量偏大。答案(1)0.7350(2)偏大,考点四：考查溶液配制过程中的误差分析4.(2016浙江省嘉兴一中高二下期末)用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。,(1)配制500ml1mol/l的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0g：_。(2)用na2co310h2o晶体配制na2co3溶液，na2co3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配na2co3溶液的物质的量浓度：_。(3)配制naoh溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。,(4)配制naoh溶液时，naoh固体放在烧杯中称量时间过长：_。(5)配制一定物质的量浓度的naoh溶液，需称量溶质4.4g，称量时砝码和药品放置颠倒(1g以下用游码)：_。(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：_。(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(8)配制naoh溶液时，将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：_。,(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。解析(1)应称取胆矾质量为125g。(2)相当于所取溶质na2co3质量偏大。(3)naoh腐蚀纸片，会沾在纸片上。(4)称量时间过长naoh会潮解。(5)相当于所称naoh质量为3.6g。(6)量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所取硫酸的量变大。(7)仰视时所取浓硫酸体积偏大。(8)相当于所配溶液体积减小。(9)溶质未全部转移到容量瓶中。(10)加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大。答案(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大(8)偏大(9)偏小(10)偏小,考点五：物质的量浓度在化学方程式计算中的应用5.(2016金华市武义一中高二上期中)室温时，向20mlhcl和h2so4的混合溶液中逐滴加入0.05moll1ba(oh)2溶液，生成的baso4的质量和溶液ph的变化情况如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法中正确的是(),解析a项，需ba(oh)28h2o的质量0.1l0.05moll1315gmol11.575g，错误。b项，由图可知，加入20mlba(oh)2溶液时，硫酸钡沉淀量达到最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量0.02l0.05moll10.001mol，则n(h2so4)0.001mol；由图知，,答案b,易错点一物质的量浓度概念理解误区,物质的量浓度计算三大误区(1)溶质组成要正确分析与水反应的物质。如so3溶于水后变为h2so4且水量减少。含结晶水的物质，如cuso45h2o溶于水，水的量会增加。溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。(2)体积变化要盯死看牢不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。溶液混合体积会发生变化。,易错训练1(2016湖州市高一期末)下列叙述正确的是(),答案c,易错点二溶液配制的3个注意点1.容量瓶的使用,(1)不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。(2)容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。(3)称量固体时物码不能颠倒，腐蚀性固体不能直接放在滤纸上称量。(4)容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。,2.溶液配制的操作,(1)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。(2)在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。(3)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。,3.误差分析,(1)导致cb偏低的错误操作：垫滤纸称量naoh固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。(2)导致cb偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。,易错训练2(2016温州市高一上期末)实验室需要配制0.50mol/lnacl溶液480ml。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。,(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取nacl晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：,称量过程中nacl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。,(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,解析配制480ml0.50mol/l的nacl溶液，必须用500ml容量瓶。m(nacl)0.50mol/l0.5l58.5gmol114.