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2020年高考化学复习 平衡常数计算有答案（pdf版） 2020 年高 化学 复习 平衡常数 计算 答案 pdf

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第 1 页 共 5 页3 月 18 日课后作业答案1、4y3/(x-y)2解析反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为 3xmol/L(20(20+20+20) =xmol/L，同理 I2的浓度为 xmol/L，反应达到平衡时，生产 c(AsO43)为 ymol/L，则反应生产的 c(I)=2ymol/L，消耗的 AsO33、I2的浓度均为 ymol/L，平衡时 c c(AsO33)=( xy) mol/L，c(I2)=(xy) mol/L，溶液中 c(OH) =1mol/L，则 K= y(2 y)2/(x-y)(x-y) 12=4y3/(x-y)2也可以根据三段式进行求解。2、8045kPa3、(1)225(2)解析(1)到达平衡时，c(NO2)0.02 molL1，c(N2O4)0.09 molL1，K0.090.022225。(2)甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应为放热反应，则到达平衡时甲的温度高于乙，故 K甲p乙。4、(1)k正k逆(2)2120解析(1)可逆反应达到平衡状态时，v正v逆， 由于v正k正c(Mb)p(O2)，v逆k逆c(MbO2)，所以 k正c(Mb) p(O2)k逆c(MbO2)，k正k逆cMbO2cMbpO2，而反应 Mb(aq)O2(g)MbO2(aq)的平衡常数 KcMbO2cMbpO2k正k逆。(2)将 c 点时，p(O2)4.5 kPa，肌红蛋白的结合度()是 90%带入平衡常数表达式中可得 KcMbO2cMbpO20.910.94.52；Kk正k逆，由于 K2，k逆60 s1代入该式子，可得 k正Kk逆260 s1kPa1120 s1kPa1。5、0.59解析曲线中水碳比为 1，初始时 CO2浓度为 1 molL1，则 c(H2O)1 molL1，氨碳比为4 时，CO2的转化率为 63%，c(NH3)4 molL1，2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)，起始(molL1):411变化(molL1):1.260.630.63平衡(molL1):2.740.371.63平衡常数 KcH2Oc2NH3cCO21.632.7420.370.59。第 2 页 共 5 页6、(1)(2a2bc)kJmol1(2)1 050 K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大20%4(3)A(4)解析(1)从 02 s 内该反应的平均速率v(NO)0.20 mol0.08 mol2 L2 s0.03 molL1s1。(2)2NO(g)O2(g)2NO2(g)n(始)/mol0.200.100n/mol0.140.070.14n(平)/mol0.060.030.14第 3 页 共 5 页所以根据化学平衡常数的定义可得 K0.14220.06220.032363。(3)v正v(NO)消耗2v(O2)消耗k正c2(NO)c(O2)，v逆v(NO2)消耗k逆c2(NO2)，可逆反应达到化学平衡时，同一物质表示的v正v逆，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，所以 k正c2(NO)c(O2)k逆c2(NO2)，则c2NO2c2NOcO2k正k逆K；若将容器的温度改变为T2时其 k正k逆，则由于 Kk正k逆1T1。8、Kp=20180/(8027.85MPa)=0.07MPa-19、解析第 4 页 共 5 页10、解析也可以尝试三段式计算。11、1212、8.5解析设 N2O5的转化浓度为 x，N2O3的转化浓度为 y。N2O5(g)N2O3(g)O2(g)开始/molL1400转化/molL1xxx平衡/molL14xxxN2O3(g)N2O(g)O2(g)开始/molL1x0x转化/molL1yyy平衡/molL1xyyxymol/Lmol/L第 5 页 共 5 页根据题意得xy4.5 molL1xy1.7 molL1所以 x3.1 molL1y1.4 molL1所以反应的平衡常数为：KcO2cN2O3cN2O54.51.743.18.5。第 1 页 共 4 页3 月月 18 日化学课后作业日化学课后作业每空每空 4 4 分分姓名姓名分数分数1298K 时，将 20mL 3x molL1Na3AsO3、20mL 3x molL1I2和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中 c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。若 平 衡 时 溶 液 的 pH=14 ， 则 该 反 应 的 平 衡 常 数 K为。2苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)H2(g)H17.6 kJmol1实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气， 测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。平衡时，p(H2O)_kPa，平衡常数 Kp_(Kp为以分压表示的平衡常数)。3容积均为 1 L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器绝热容器，乙为恒温容器恒温容器。相同温度下，分别充入 0.2 mol 的 NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H”“”“”或“”)k逆增大的倍数。若在 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k正k逆_(保留 2