2020高考化学最后冲刺素养模拟提升练5

素养提升特训(五)(满分：100分建议用时：50分钟)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7(2020河南南阳一中开学考试)中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是()A宋敖陶孙“人生请治田，种秫多酿酒”酿酒的主要原料是油脂B明徐祯卿“草桑作蚕丝，罗琦任侬着”区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法C宋苏轼“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物”蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都属于单糖D纲目“桐油吐人，得酒即解”桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物B解析酿酒的原料为高粱、稻谷等，高粱、稻谷的主要成分为淀粉，A项错误；蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，B项正确；蔗糖、麦芽糖不属于单糖，C项错误；桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油三酯的混合物，不属于高分子化合物，D项错误。8(2019山东菏泽模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L pH5的醋酸溶液中含有的H数目小于105NAB9.2 g 14CO2与NO的混合物中所含中子数为4.8NAC硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NAD1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NAB解析pH5的醋酸溶液中c(H)105 molL1，所以1 L 溶液中含有的H数目等于105NA，A项错误；14CO2与NO 的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数均为24，所以9.2 g 14CO2与NO的混合物中所含中子数为4.8NA，B项正确；根据得失电子守恒可得，NOx可能是NO或NO2，转移电子数介于0.1NA0.3NA之间，C项错误；SO2和O2的反应是可逆反应，所以1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于NA，D项错误。9(2019四川成都外国语学校期中)四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是()XYZWAZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高DX与W形成共价化合物XW2，X的原子半径比Y小D解析根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P元素，根据各元素在周期表的位置，可推出X为C元素，Y为N元素，W为S元素。Z为P元素，位于第3周期第VA族，A项正确；C的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，B项正确；Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，C项正确；X与W形成化合物CS2，为共价化合物，同周期从左向右原子半径减小，即C的原子半径大于N，D项错误。10下列离子(或化学)方程式，不能正确解释所述事实的是()A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.6：CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca(OH)2 2NaHCO3 =CaCO3 2H2ONa2CO3D在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al33NH3H2O =Al(OH)33NHB解析盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应，A项正确；二氧化碳在水中饱和，其pH5.6，但酸雨的pH5.6，一定是溶解了比碳酸更强的酸(亚硫酸等)，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液即碳酸氢钠，其化学方程式为Ca(OH)22NaHCO3=CaCO32H2ONa2CO3，C项正确；氨水将AlCl3转化为Al(OH)3沉淀，过量的氨水不会和Al(OH)3反应(因为氨水是弱碱)，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊的反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D项正确。11(2019湖北沙市中学测试)下列实验操作、现象以及结论完全对应的是()选项实验操作实验现象结论A0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变为红色铁与水在高温下可以发生反应C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3被还原为Fe2，白色沉淀为BaSO3C解析0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，因生成Mg(OH)2，所以有白色沉淀生成，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液有浅蓝色沉淀，是因为Cu2与过量的NaOH溶液反应生成Cu(OH)2所致，并不是沉淀的转化，A项错误；铁粉与水不反应，但铁粉与水蒸气在高温条件下会反应，其化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，Fe3O4为黑色，所以实验现象与结论均错误，B项错误；向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色，说明乙醇具有还原性，C项正确；FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，Fe3与SO2发生氧化还原反应，Fe3被还原为Fe2，SO2被氧化为SO，同时生成BaSO4，D项错误。12(2019湖北黄冈中学模拟)25 时，Fe(OH)2和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是()AKspCu(OH)2的数量级为1020B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61C除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuOD向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液C解析由Ksp大小关系可知，曲线a表示Cu(OH)2的饱和溶液中lgc(Cu2)与溶液pH的变化关系，由图可知，当pH10时，lg c(Cu2)11.7，则KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)1011.7(104)21019.7，A项正确；当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(OH)相同，当pH10时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)107.11011.7104.61，B项正确；该温度下 KspCu(OH)2KspFe(OH)2，即Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶，加入适量CuO调节溶液pH，先沉淀的是Cu2，无法达到除去少量Fe2的目的，C项错误；向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH)增大，温度不变，则KspFe(OH)2不变，c(Fe2)减小，可能由Z点转化为Y点，D项正确。13(2020江西名师联盟调研)化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A4种B5种 C6种D7种B解析C3H7FO含有羟基的同分异构体：可视为丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个OH取代，丙烷只有一种结构，F与OH可以取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3 2种，可以取代不同碳原子上的H原子，有HOCH2CH2CH2F、CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH 3种，共有5种，或采用“定一移一”法也可得该物质含羟基的同分异构体有5种，故选B项。二、非选择题：共58分。第26、27、28题为必考题，每个考生必须作答。第35、36题，为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26(14分)(2019河南部分省师范高中联考)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25% BeO、71% CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：.铍、铝元素化学性质相似；.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.210204.010382.11013(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_(填化学式)，写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_(填字母)a加入过量的氨水b通入过量的CO2c加入过量的NaOH d加入适量的HCle洗涤 f过滤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应中CuS发生反应的化学方程式：_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_(任写一条)。(4)滤液D中c(Cu2)2.2 molL1、c(Fe3)0.008 molL1、c(Mn2)0.01 molL1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_。(5)电解NaClBeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。电解过程中，加入氯化钠的目的是_。石墨电极上的电极反应式为_。电解得到的Be蒸气中约含1% 的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为_ _。已知部分物质的熔沸点如表：物质熔点(K)沸点(K)Be1 5513 243Na3701 156解析(1)由题中信息可知，Be、SiO2与NaOH反应生成Na2BeO2、Na2SiO3，故滤液A中还有Na2BeO2、Na2SiO3；Na2BeO2与HCl反应生成BeCl2，离子方程式为BeO4H=Be22H2O。(2)由于Be的性质与Al相似，所以Be具有两性，用氨水使Be2全部沉淀，再过滤，将Be(OH)2洗涤后，加入盐酸将其转化成BeCl2。由于Be2易水解，所以从BeCl2溶液中得BeCl2固体需要在HCl气流中蒸发结晶。(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，所以化学反应方程式为MnO2CuS2H2SO4=MnSO4SCuSO42H2O。由于HNO3的氧化性很强，在反应中会产生氮的氧化物，对空气造成污染。(4)根据 KspCu(OH)22.21020c(Cu2)c2(OH)，当c(Cu2)2.2 molL1时，计算可得c(OH)1010 mol/L，即pH4时，Cu2开始沉淀；根据KspFe(OH)34.01038c(Fe3)c3(OH)，当c(Fe3)0.008 mol/L时，可得到c(OH)1.711012molL1；根据KspMn(OH)22.11013c(Mn2)c2(OH)，当c(Mn2)0.01 mol/L时，可得到c(OH)4.58106 molL1；由计算结果可知，Fe3先沉淀，其次是Cu2，最后是Mn2。(5) 电解过程中，加入氯化钠是为了增大导电性及降低电解质熔融状态的温度，节约能耗。石墨电极上生成金属Be，电极反应方程式为Be22e=Be。图表信息可知Na和Be的熔沸点差距很大，分离Na蒸气和Be蒸气可以控制温度1 1563 243 K之间冷却。答案(1)Na2BeO2、Na2SiO3BeO4H=Be22H2O(2)afed 在HCl气流中蒸发结晶(3)MnO2CuS2H2SO4=MnSO4SCuSO42H2O 会产生污染环境的氮氧化合物(4) Fe34(5)增大导电性及降低电解质的熔融温度，降低能耗Be22e=Be控制温度1 1563 243 K之间冷却27(14分)(2019辽宁葫芦岛模拟)研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳，请回答下列问题：(1)脱硝。为消除NOx对环境的污染，利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905 kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJ/molNH3(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为_ _。如图1是中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_，原因是_。(2)脱硫。如图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。装置中发生反应的化学方程式为_。阴极的电极反应式是_。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH”“”或“”“c(OH)，所以溶液的pH7。常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH7，由于溶液中存在电荷守恒，即c(H)c(NH)c(Na)c(NO)c(OH)，而c(H)c(OH)，因此c(NH)c(Na)c(NO)，所以c(Na)a，温度越高，化学反应速率越快，所以v(b)v(a)；在相同时间内，速率越快，产生的甲醇就越多，甲醇的体积分数大，即b比a纵坐标大。答案(1)4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H1 805 kJ/mol温度或压强因为该反应是放热的、体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，NH3的体积分数增大(2)5SO22NO8H2O(NH4)2SO44H2SO4NO5e6H=NHH2ONHH2ONH3H2OH(3)由图可知a、b均未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，即v(b)v(a)，在相同时间内，b生成的甲醇多，体积分数大28(15分)呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：反应1：反应2：已知：.反应1是放热反应；.乙醚的沸点是34.6 ，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。【实验步骤】向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在812 下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。(1)若用如图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方是_。(2)步骤中，为控制反应温度在812 ，可采取的措施有：_；_。(3)操作1的名称为_，要用到的玻璃仪器有_。(4)在对乙醚层进行分离时，用如图中的_(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：_；_。(5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解活性炭脱色蒸发浓缩_抽滤洗涤干燥。(6)呋喃甲酸的产率为_(保留三位有效数字)。解析(1)由题意可知，呋喃甲醛与氢氧化钠溶液在三颈烧瓶中控制温度在812 反应，实验中温度计应插入三颈烧瓶的溶液中。(2)呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中可用冷水浴或缓慢加入氢氧化钠溶液让反应速率减小，降低反应放出的热量控制实验温度在812 。(3)操作1为向加水溶解所得的溶液中加入乙醚，萃取分液得到溶有呋喃甲醇的乙醚溶液和溶有呋喃甲酸钠的水层溶液，要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。(4)由题给信息可知乙醚易挥发、易燃，其蒸气可使人失去知觉，在对乙醚层进行分离时，应及时排出乙醚，以免对人体造成危害；应用水浴或电磁加热进行蒸馏，避免直接明火加热，防止引燃乙醚蒸气发生意外，故应该选择装置B。(5)因呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大，所以热水溶解、活性炭脱色、蒸发浓缩后，应趁热过滤除去杂质，将所得溶液冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到呋喃甲酸。(6)由方程式可知2 mol呋喃甲醛理论上生成1 mol呋喃甲酸，则0.2 mol呋喃甲醛生成的呋喃甲酸为0.1 mol，所以呋喃甲酸的产率为100%84.8%。答案(1)温度计的水银球没有插入液面以下(2)冷水浴缓慢加入氢氧化钠溶液(3)(萃取)分液分液漏斗和烧杯(4)B及时排出乙醚，以免对人体造成危害使用电磁加热无明火，防止引燃乙醚蒸气(5)趁热过滤冷却结晶(6)84.8%(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。35(15分)(2019湖北沙市中学冲刺卷)据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料等，合成维生素E及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH。请回答下列问题：(1)基态镍原子的电子排布式为_。(2)1 mol CH2=CHCH2OH中 键和 键的个数比为_，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_。(3)丙醛(CH3CH2CHO)的沸点为49 ，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91 ，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。(4)羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25 ，沸点为43 。羰基镍晶体类型是_。(5)Ni2 能形成多种配离子，如Ni(NH3)62、Ni(SCN)3和 Ni(CN)42等。Ni(NH3)62中心原子的配位数是_ ，与SCN互为等电子体的分子为_。(6)“NiO”晶胞如图所示：氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0,0,0)、B(1,1,0)，则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为d g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2半径为_nm(用代数式表示)。解析(1)Ni是28号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。(2)单键为 键，双键中含有1个 键、1个 键，1个CH2=CHCH2OH分子含有9个 键，1个 键，故1 mol CH2=CHCH2OH中 键和 键的个数比为91；分子中饱和碳原子采取sp3 杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化。(3)丙烯醇中含有羟基，分子之间形成氢键，使它的沸点比丙醛的高很多。(4)羰基镍的熔点、沸点都很低，说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体。(5) Ni(NH3)62中心原子Ni的配位数是6；SCN与N2O、CO2均互为等电子体。(6)氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0,0,0)、B(1,1,0)，则C点对应的X轴参数为，Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为。设晶胞参数为a nm，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞中含有4个NiO，面对角线上的3个O原子相切，d，得a10