单元复习--化学反应速率--婵

第一单元,化学反应速率与反应限度,蒋玲婵,化学反应速率,意义：,表示方法：,简单计算：,影响因素,内因：,外因,浓度：,温度：,催化剂：,其他：固体颗粒物大小，接触面积等,压强：,定义：,衡量化学反应快慢的物理量,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,V=Ct,单位mol（Ls）、mol（Lmin）,同一反应，各物质速率比=计量数之比,物质本身性质（主要因素）,温度升高，反应速率加快,浓度增大，反应速率加快,正催化剂，反应速率加快,增大压强，反应速率加快（气体）,化学反应限度：,大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达为止。在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于、各组分浓度时，反应到达化学平衡状态。,可逆性,化学平衡状态,逆反应速率,不再改变,可逆反应,可逆反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零,反应进行中，反应物浓度减小，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增加。,达到某一时时间，正逆反应速率相等，此时各物质浓度不再变化，V正=V逆0，达到了化学平衡状态。,化学平衡状态,定义：,在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,特征,逆：,动：,等：,定：,变：,研究对象是可逆反应,V正=V逆,动态平衡，V正=V逆0,平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变,当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生变化,【例1】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入H2使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大,【例2】一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为18mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？,【例3】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY,1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成的速率加快的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4D不用铁片，改用铁粉,实战练习：,2反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为v(A)=0.15mol/(Lmin)；v(B)=0.6mol/(Lmin)；v(C)=0.4mol/(Lmin)；v(D)=0.45mol/(Lmin)。该反应从快到慢的顺序为(填序号),=,3在一定条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么该反应可能是A3XY+ZBX+Z2YCX+2Z3YDXY+3Z,4.当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，在经过一段时间，18O存在于（）ASO2、O2中BSO2、SO3中CSO2、SO3、O2中DSO3、O2中,5.相同条件下，在两个密闭的容器中发生化学反应。下图是两个容器中各物质的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答：（1）图甲