高考化学总复习 第八章 盐类的水解课件第3课时.ppt

课时3盐类的水解,1理解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。,最新考纲,考点一盐类的水解及其规律,1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质破坏了_水的电离程度_c(h)c(oh)溶液呈碱性、酸性或中性。,水电离产生的h或oh,弱电解质,水的电离平衡,增大,h,oh,3特点4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,否,是,是,nh4、cu2,ch3coo、co32,中性,酸性,碱性,ph7,ph7,5.表示方法水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“_”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如cu22h2o_；nh4h2o_。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如na2co3水解反应的离子方程式为_、_。,(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如fecl3溶液中：_。(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如nahco3与alcl3混合溶液的反应离子方程式：_。探究思考1怎样证明na2co3溶液呈碱性是由co32水解引起的？答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由co32水解引起的。,al33hco3=al(oh)33co2,2相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，ph由小到大的顺序为：_。nh4clnh4hco3nh4hso4(nh4)2so4答案3常温下，ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh)_，在ph3的ch3cooh溶液中，水电离出来的c(h)_。答案103moll11011moll1,【示例1】下列说法正确的是()。anacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013天津，5d)b向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：co32h2ohco3oh(2010北京，10d)c某物质的溶液phbcd,答案c,解析a项和c项是电离方程式，d项是hco3与oh发生的中和反应。答案b,2(2013苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：ch3coona溶液；na2co3溶液；x溶液；ba(oh)2溶液。它们的ph依次增大，则x溶液不可能是()。a氨水b硅酸钠溶液cnaoh溶液dnahco3溶液,解析因几种酸的酸性强弱为：ch3coohh2co3h2sio3，故等物质的量浓度的盐溶液的ph大小为：ch3coonab若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml0.1moll1盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序,解析酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液ph的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh，因此ph变化最大的应是；选项d正确的顺序应为。答案c,1强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。2强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。3强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。4弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如nh4f；生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如nh4hco3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如ch3coonh4。,考点二影响盐类水解的因素,1内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱_就越易发生水解。如酸性：ch3coohh2co3,越弱,2外因(1)温度、浓度(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。,右移,增大,减小,左移,右移,增大,增大,增大,减小,外加酸碱加能水解的盐,增大,减小,减小,增大,探究思考1(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制fecl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？,向右,向左,向右,向右,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,生成红褐色沉淀，放出气体,请写出一种能引起ch3coona稀溶液中各微粒浓度发生下述变化的物质：_。答案氯化氢,【示例3】(2013安徽理综，13)已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()。a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso3)增大,d加入氨水至中性，则2c(na)c(so32)c(h)c(oh)思维启迪nahso3溶液呈酸性的原因为：_。,hso3的电离程度大于其水解程度使溶液中的,c(h)c(oh)，所以溶液呈酸性,答案c,a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动d加入naoh固体，溶液ph减小解析化学平衡常数只受温度的影响，a错误；通入的co2与oh反应，使平衡向正反应方向移动，b正确；温度升高，co32的水解程度增大，c(hco3)增大，c(co32)减小，c错误；加入naoh固体，溶液的ph增大，d错误。答案b,1(2013福建质检)常温下，稀释0.1moll1na2co3溶液，图中的纵坐标可以表示()。a溶液中c(oh)b溶液的phc溶液中hco3数目d溶液中c(co32),答案c,2(2011重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体解析本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。a选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；b选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，,醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；c选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；d选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案b,a滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后红色褪去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去c滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去,解析na2so3溶液滴入酚酞溶液变红，说明so32发生了水解反应，溶液显碱性。加入h2so4溶液，so32与h生成hso3，hso3与h反应放出so2气体，同时h中和so32水解产生的oh，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故a错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，cl2和hclo氧化so32、hso3生成so42，h中和so32水解产生的oh，hclo氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现so32水解反应的可逆性，故b错；加入bacl2溶液，ba2与so32结合生成baso3沉淀，c(so32)减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c(oh)减小，水解平衡逆向移动，证明存在so32的水解平衡，故c正确。答案c,遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。如在ch3coona的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(ch3cooh)增大，抑制了水解，会使平衡ch3cooh2och3coohoh左移。,考点三盐类水解的应用,探究思考1如何除去mgcl2溶液中fe3，其原理是什么？2(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)kal(so4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。,(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)盐酸与硫酸各1moll1的混合酸10ml，加热浓缩至1ml，最后的溶液为_，原因是_。答案(1)k2co3尽管加热过程促进水解，但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3(2)kal(so4)212h2o尽管al3水解，但由于h2so4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水),【示例5】(1)(2011福建理综，23(5)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中，nh4cl的作用是_。解析由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制cecl3的水解。答案分解出氯化氢气体，抑制cecl3水解(或其他合理答案),(2)2012山东理综，29(4)no2可用氨水吸收生成nh4no3，25时，将amolnh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。(3)2012江苏19(3)已知ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算)。,实验中可选用的试剂：30%h2o2、1.0moll1hno3、1.0moll1naoh。由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。解析fe2与zn2完全沉淀时的ph相差不大，直接沉淀会使生成的zn(oh)2不纯，故可先加入氧化剂h2o2(使用该氧化剂不引入杂质离子)将fe2氧化为fe3，调节ph至3.25.9之间，目的是将fe3全部沉淀，保证zn2不沉淀。过滤后，再调节ph大于8.9，使zn2全部沉淀，但是ph不能超过11，否则zn(oh)2会被溶解。最后煅烧zn(oh)2使其分解得zno。,答案向滤液中加入适量30%h2o2，使其充分反应滴加1.0moll1naoh，调节溶液ph约为5(或3.2ph5.9)，使fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0moll1naoh，调节溶液ph约为10(或8.9ph11)，使zn2沉淀完全,1(2013宜昌联考)下列说法正确的是()。a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析a项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；c项，加热法不能除去fe3。答案d,2配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()。afeso4(fe)bsncl2(hcl)cfecl3(hcl)dnaalo2(naoh)解析a项中加入铁屑是防止fe2被氧化。答案a,利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液ph使部分离子转化为沉淀而除去。如mgcl2溶液中混有少量fecl3杂质，因fe3水解程度比mg2水解程度大，可加入mgo、mg(oh)2或mgco3等，调节溶液的ph，使fe3的水解平衡正向移动，生成fe(oh)3沉淀而除去。,利用平衡移动原理解释实际问题的答题建模(教师用书独具),问题探究,加氯化铵_；加socl2_；在氯化氢氛围下_。(2)实验室可利用sbcl3的水解反应制sb2o3。sbcl3的水解是分三步进行的，中间产物为sbocl，其水解反应的总方程式可表示为_。为了得到较多、较纯的sb2o3，操作时需要将sbcl3缓慢加入到大量水中，反应后期还要加入少量的氨水，请说明这两项操作的理由是_。,1解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)(2)找出影响平衡的条件(3)判断平衡移动的方向(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系2答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。,【典例】已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性。将溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的ph分别为6.4、9.6、3.7。现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,当场指导,请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂x是_(填序号)。ak2cr2o7bnacloch2o2dkmno4(2)物质y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_，应如何操作？_。,解析(1)能把fe2氧化为fe3