高中化学 第3章 第2节 金属晶体与离子晶体课件 鲁科版选修3.ppt

第3章,第2节,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,考向三,1金属晶体是金属原子通过金属键形成的晶体，组成微粒是金属阳离子和自由电子。2金属晶体有3种常见结构型式：a1、a2、a3，配位数分别为12、8、12。3常见的ab型离子晶体有nacl型、cscl型、zns型，配位数分别为6、8、4。4离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。,1.概念通过形成的晶体。2结构型式(1)面心立方最密堆积(a1型)：常见的a1型最密堆积有等金属，配位数为12。(2)体心立方密堆积(a2型)：常见的a2型密堆积有等金属，配位数为8。(3)六方最密堆积(a3型)：常见的a3型最密堆积有等金属，配位数为12。,金属晶体,金属原子,金属键,ca、al、cu、ag、au,li、na、k、ba、w,mg、zn,3物理性质金属晶体一般具有熔、沸点，硬度，良好的、和等物理性质。,高,较大,导电性,导热性,延展性,1金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是_。答案：2,1.概念阴、阳离子通过结合成的有规律的的晶体。2存在在常温下都可以以离子晶体的形式存在。3结构类型常见的ab型离子晶体有型、型、型等。(1)nacl型：na和cl的配位数都是，一个晶胞实际拥有na个、cl个，在离子晶体中，不存在“nacl”分子。,离子晶体,空间排列,离子键,zns,cscl,离子化合物,nacl,4,6,4,(2)cscl型：cs和cl的配位数都是，一个晶胞实际拥有cs个、cl个。(3)zns型：zn2和s2的配位数都是，一个晶胞实际拥有zn2个、s2个。4晶格能(1)概念：晶格能是指将1mol中的阴、阳离子完全而远离所的能量。(2)意义：衡量离子键的。晶格能越大，表示离子键，离子晶体越。,气化,8,1,离子化合物,吸收,1,4,4,4,强弱,越强,稳定,5离子晶体的特征(1)熔、沸点，而且随着的增加、的缩短，晶格能，熔点。(2)一般溶于水，难溶于非极性溶剂。(3)时不导电，状态或在中能导电。,结构型式,乘积,距离,离子电荷,较高,离,升高,核间距,固态,易,熔融,水溶液,增大,2离子晶体不可能具有的性质是()a较高的熔、沸点b良好的导电性c溶于极性溶剂d坚硬而易粉碎解析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，晶体中离子不能自由移动，因此不能导电。答案：b,.,金属晶体与性质,例1下列关于金属晶体的叙述正确的是()a常温下，金属单质都以金属晶体形式存在b金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失c钙的熔、沸点低于钾d温度越高，金属的导电性越好解析a：hg在常温下为液态；d：金属的导电性随温度升高而降低；c：r(ca)k，所以金属键cak，故熔、沸点cak。答案b,金属键是一种强的作用，但金属晶体的硬度、熔点相差很大，如金属钨的硬度很大，熔点很高，达3410，而汞常温下为液体，熔点很低，只有38.9。,(1)固态导电的一定是金属晶体吗？(2)金属的延展性与金属键有什么关系？,答案：(1)不一定。如石墨在固态时也导电，但不是金属。(2)金属晶体由金属原子堆积而成，当金属受外力时，层与之间可以发生相对滑动，但金属键仍然存在，所以金属不会断裂，故金属有良好的延展性。,离子晶体结构与性质的关系,例2以下为部分离子晶体的晶格能与晶体的物理性质，试回答：离子晶体的结构决定了晶体的哪些性质？,解析离子晶体中阴、阳离子所带的电荷以及离子半径的大小影响晶格能的大小，从而影响了晶体的熔点和硬度。答案离子晶体中的阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。,离子晶体区别于其他晶体的突出特点是：晶体固态时不导电但熔融状态下能导电。而金属晶体无论在固态还是熔融状态都可以导电，分子晶体与原子晶体无论在固态还是熔融状态都不导电。,1下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是()a离子晶体具有较高的熔、沸点b离子晶体具有较大的硬度c离子晶体在熔化状态时能导电d离子晶体中阴、阳离子个数比为11解析：离子晶体具有较高的熔、沸点和较大的硬度，熔融状态下存在自由移动的离子能导电。离子晶体中阴、阳离子个数比则各不相同，如氯化钠晶体中阴、阳离子个数比为11，氯化镁晶体中阴、阳离子个数比21。答案：d,.,金属晶体、离子晶体的有关计算,例3金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞(如图)，实验测得钠的密