水的电离课件

第二节水的电离和溶液的酸碱性(第一课时),黄河壸口瀑布,海南风光,探究一纯水中究竟存在哪些微观粒子?如何通过实验证明这些粒子的存在？,Na2SO4溶液导电性实验现象：。这是因为溶液中存在着自由移动的。.,实验装置1,灯泡发光,Na+、SO42-,纯水导电性实验现象：灯泡_。,实验装置2,不发光,灵敏电流计指针偏转吗？_。,偏转,结论：,发生电离，但电离不完全。,第二节水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,水电离过程示意图：电离方程式为：简写成：,结论：,1、水是一种的电解质，能发生电离，纯水中存在的微粒有:,2、水电离出的H+和OH-浓度,极弱,微弱,H2O、H+、OH-,相等,练习1请分析Na与H2O反应的实质。,实质：,Na与水电离出来的H+反应，置换出H2。,探究二影响水电离平衡的因素有哪些?,二、影响水的电离平衡的因素,1、温度对水的电离有什么影响？,冷水和热水，哪个的电离程度更大？_,热水,100时，110-6mol/L110-6mol/L,结论：温度升高，水的电离平衡向_方向移动。水的电离过程是_热的。,1、温度对水电离平衡的影响:,吸,电离,25时，110-7mol/L110-7mol/L,c(H+)(溶液)=c(H+)(酸)+c(H+)(水),酸性溶液中,H+、OH-同时存在。,c(OH-)(溶液)=c(OH-)(水),110-7mol/L,110-7mol/L,平衡逆向移动，水的电离受到抑制。,2-(1)、酸对水电离平衡的影响,c(H+)(溶液)=c(H+)(水),碱性溶液中,H+、OH-同时存在。,c(OH-)(溶液)=c(OH-)(碱)+c(OH-)(水),110-7mol/L,110-7mol/L,2-(2)、碱对水电离平衡的影响,平衡逆向移动，水的电离受到抑制。,探究三在温度不变时，外加酸、碱会破坏水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。那么，水溶液中的H+和OH-有什么内在联系呢？,三、水的离子积常数,室温下55.6molH2O中有110-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积,25时KW=100时KW=,一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，化学上把它称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用KW表示：,110-14,110-12,三、水的离子积常数,（1）KW只受温度影响，温度升高，KW增大。和溶液浓度无关。,（2）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时，任何稀水溶液中KW为一常数。,相关资料精确实验测得：25时，下列溶液中H+和OH-浓度(mol/L)如下表所示.纯水、0.01mol/LHCl、0.001mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、0.0001mol/LNaOH请分析c(H+)和c(OH-)的内在联系。,c(H+)c(OH-),1、升高温度，Kw增大。已知Kw(100)=10-12，则在100时纯水中的c(H+)等于多少？,练习,巩固练习,2、常温下，浓度为110-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？,解：,=110-9mol/L,巩固练习,3、常温下，浓度为110-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？,解：,=110-9mol/L,溶液中c(H+)和c(OH-)的计算小结,(2)强酸：,H+主要来源于酸的电离。(可忽略水电离产生的H+),c(H+)总,c(OH-)总,(3)强碱：,OH-主要来源于碱的电离，（忽略水电离产生的OH-）,c(OH-)总,c(H+)总,(1)纯水:,c(H)=c(OH)=,c(H+)酸,c(H+)水,Kwc(H+)=,c(OH-)水=,c(OH-)碱,c(OH-)水,Kwc(OH-)=,c(H+)水=,正右,增大,增大,增大,向左,增大,减小,不变,向左,减小,增大,不变,课堂小结：,正