铜－锌原电池及其原理 (5)_第1页
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文档简介

,化学能转化为电能原电池的工作原理及形成条件,学习目标1、理解原电池原理2、掌握组成原电池的条件,【实验探究一】把锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？,【实验探究二】把锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中铜片表面有何现象？,【实验探究三】把电流计连接在锌片和铜片的导线之间插入稀硫酸中观察电流表有何变化？,【实验探究一】:把锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？,原理:,Zn+2H+=Zn2+H2,【实验探究二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中铜片表面有何现象？,实验现象：铜片上有气泡产生,思考,1.铜表面产生的气体是什么？,2.氢离子得到的电子从何而来呢？,现象：,电流计指针发生了偏转！,说明：产生了,这就是一个最简单的电池。,电流,Cu,Zn,A,H2SO4,【实验探究三】把电流计连接在锌片和铜片的导线之间插入稀硫酸中观察电流表有何变化？,一、原电池1、定义：,把化学能转变为电能的装置,化学能转化为电能-原电池原理及形成条件,电流,1.外电路电子怎样移动？,2.内电路阴阳离子怎样移动？,3.正极：得电子还原反应,4.负极：失电子氧化反应,5.负极与溶液发生氧化还原反应,原电池的工作原理,较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。,1.此原电池的正负极分是？2.铜片会发生什么变化呢？,3.观察电流计探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,观察电流计探究形成原电池的条件,观察电流计探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,【课堂反馈】下列哪些装置能产生电流，形成原电池？,(3),(4),(5),(6),(2),(1),H2SO4(aq)
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