第一部分高考命题趋向及复习对策.doc

第一部分 高考命题趋向及复习对策命题趋向阐释近几年高考化学试题充分体现了考试说明的各项要求。考查知识范围未超出教学大纲和考试说明，并坚持“两个有利”的命题原则。2001年的化学高考试卷，首先从宏观的角度看，注重了这几个方面的内容：社会、环保、生活，所出的考题本身体现了考核学生自主判断的能力，考核的知识还是比较新颖的，能够与当前的化学方面的热点结合。当然，一些平时要求学生掌握的知识点在卷的基础知识考核上也体现出来了。突出了以中学化学主体内容为载体，对化学学科的各种能力进行了考查，进而引导中学化学教学要全面实施素质教育。整体上，各板块的知识比例也符合大纲的要求。(一)卷和卷的功能更加明确近几年高考试题卷以容易、中等难度为主，对中学内容覆盖面大，以考查基础知识为主，学生得分相对较易，显然多数是送分题。与卷不同，卷以主观题型为主，难度比较大，注意了基础知识与能力的有机结合，能很好地拉开考生成绩档次，充分体现了高考试题的选拔功能。关于卷偏易，卷又较难的情况，不少教师曾作过分析和估计，认为会考后的高考会进行调整，即卷难度要加大，整个试卷难度会提高，从近两年高考看，这种估计是没有根据的，或者说是估计错误。据编者从“全国高考评价会”了解，这种命题思路还要坚持下去，因这样能提高全卷平均分数，有利于控制试卷整体难度，更好地体现“两个有利”，尤其是有利于中学教学实际，受到了广大师生的拥护。2001年和往年比，整个试卷的设计和结构没有太大的变化，基本保持了过去3+2的结构。但往年应该出推断题的地方，改成设问题，这就要求学生把基础知识了解得特别透彻，能够灵活运用，比如今年考卷的第二题。基础知识也不再单纯靠记忆掌握，更要理解，理解后再灵活运用，单纯的靠做一些题巩固知识以后看来不一定有效了。这是今年高考题的表现出来的不同之处。对高考试卷的这种情况，我们在教学中采取的对策是：“狠抓基础，更重能力。保住卷不丢分，保证卷少失分”的教学思路。(二)试卷长度(试题总量)适宜2001年化学、卷赋分首次小于1比1。试卷长度适当缩短。体现出“稳中求变”“稳中求改”的方向。从考试情况看，多数考生能做完全部试题，而且少数考生还有一定的时间进行检查。试题类型主要为选择、填空、问答与计算等。其中，选择题在试卷中的比重减少，问答与计算题难度有所增加。加大了能力和素质的考查力度，回答这种类型的试题需要留出思考的时间进行分析、推理和判断，然后得出结果。(三)试题起点高，落点低近几年高考试题一直是紧靠中学教学内容，非常重视对基础知识和基本技能的考查，除少数信息给予题外，绝大多数是教材内容的变异(少数现成知识)。无论易题还是难题，都有较高的区分度，达到了高考命题注重双基，更重能力考查的目的。有些试题由于设问方式的变化，无疑加大了思考容量，更加注重以最基础的知识和技能作依托考查考生的能力和素质。试题涉及了较多的基本知识点，但各部分知识进一步融合，尤其是注重以元素化合物知识作为化学考试的载体，体现了化学考试特点。考试内容上也做了调整，化学实验的比重略有增加，元素及其化合物的内容相应减少。无机试题和有机试题在联系实际和创新意识的考查方面，适度向较深层次发展，未知物的推断，合成路线的分析，是考查思维能力的高层次的试题。(四)信息给予题有了适当的比例“信息给予题”一直倍受命题人的青睐，它也深受广大师生的欢迎，因为信息给予题的确是公平考查学生能力的好题型，为高校选拔优秀新生立下了“汗马功劳”；同时也为中学化学教学能力培养起到了良好的导向作用。近几年高考题中信息给予题呈逐年递增趋势，1995年有所下降，1996年、1997年、1998年、1999年、2000年又有所回升，2001年虽有所下降但分数百分比却居高不下，详见下表：年 份1994年1995年1996年1997年1998年1999年2000年2001年题 数1178889118分 数633435494151.54852百分比42%22.7%23%32%27%34%32%34%由此可见，信息给予题已在高考中占有较适宜的比例。关于如何处理和解答“信息给予题”，曾有不少人作过评论，特别对那种脱离学生学习实际，盲目追求所谓“信息给予题”，违背高考命题意图的一些做法进行过深刻地评析。大量事实也表明，那种叫学生死记硬背所谓“信息给予题”类型，死记硬背解答“信息给予题”方法等做法，的确是高消耗，低效能，甚至劳而无功。同时启示我们：只有靠平时教学中打好扎实的基础，具备牢固的“双基”知识后，再结合学生学习实际，适当而有针对性地精选“信息给予题”进行训练，训练中注意培养学生思维能力，尤其是临场自学能力，才能达到逐步适应和熟练掌握解答好此类题目的目的。(五)重点知识年年必考，“旧题翻新”命题技艺高因教材暂时没变，旧大纲也只有很小的调整，又有考试说明限定了考试范围，所以，每年的高考试题中，一些重点知识年年必考，自然而然形成了很多“高考热点”。某些知识“重现率”几乎百分之百。当然，试题重现不是机械重复，而是常考常新，重试不俗(不否认个别题几乎相同)，给人以似曾相识而又有新巧陌生之感。如2000年高考第12题：【例1】 下列反应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H20B. Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+H2SFe2+S+2H+C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-+CO2CO+H2OD.属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-AlO+H2答案 A、C如1999年高考第9题：【例2】 下列反应的离子方程式正确的是A.酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+H2O+CO2B.和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.稀氨水中加入稀盐酸 NH3H2O+H+NH4+H2OD.酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2答案 A、C如1998年高考第17题：【例3】下列反应的离子方程式正确的是A.氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB.酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OC.氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O+SO2NH+HSOD.酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH答案 D又如1997年高考第12题：【例4】下列反应的离子方程式正确的是 A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-H2O C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2答案 B、D从以上我们可以看出，离子方程式是每年高考必考的热点，考生在总复习时，一定要将该知识点学精、学透，这样在高考中才能胸有成竹。水溶液中大量存在的微粒能共存不能共存的主要原因生成沉淀生成气体生成弱电解质发生氧化还原反应Na- Br2 I- K+NHNO SO HO-CL- 、S2-、Na+、Pb2+S2-、Na、HS-、Cl-Fe2+ 、Cl-、S2-、SOBa2+、Cl-、S2-、SOK+、Ag+、Br-、NOCu2+、NH、S2-、SOMg2+、H+、Cl-、SOH+、CO、NO、Cl-K+、Al3+、OH-、SOFe3+、Cu2+、Cl-、SOH+、SO、S2-、Na+Al3+、K+、ALO、SOFe3+、Ba2+、NO、Cl-Cu2+、Zn2+、SO、NONa+、AlO、K+、OH-Na+、Ca2+、HCO、H-H+、Fe3+、HO、S2-Zn2+、SO、H+、NHBa2+、Cl-、Al3+、OH-H+、Al3、NO、SOC6H5O-、Na+、H+、Cl-Cl-、Br-、Ca2+、H+Cl-、Br-、Ca2+、H+Cl-、OH-、K+、Cu2+OH-、Na-、SO、K+ 评述 本题属于理解层次的中等难度题，是历届高考化学试题中的常见题(传统题)，是考查的重点知识点。本题涉及的知识面比较广，意在通过大量离子是否能在溶液中共存，来考查考生对一些常见的阴、阳离子性质的掌握情况，并对联想、迁移、组合等思维能力进行了较深入的考查。有关离子组能否大量共存的题年年考，年年区分度都比较好，希望能引起大家的重视，要认真总结规律。如2001年高考第13题： 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlO、Cl-、S2-B.Na+、K+、NH、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、COD.SO、NO、SO、HCO答案 A、C认真分析和研究这些“高考热点”，可使复习针对性更强，重点更突出，效率更高。(六)试题难易相间，层次分明，布局合理近几年高考试题设计得层次性更为科学，改变了以往多数是由易到难的模式。这种设置形式可使难点分散，因而使学生能正常发挥应有的水平。通过试卷分析表明，这种设计还提高了整个试卷对学生的区分度，使考生成绩档次更分明，选拔更有效。由此看来，今后的高考还会坚持这种命题方式。(七)着重学科能力考查近两年高考试题有意识地按各能力要求设置了一些非常巧妙灵活的题目，能充分体现考查化学学科能力。如，每年都有占一定比例的优秀试题，充分考查了学生思维能力。化学实验是化学的灵魂，从每年的考试情况看，实验题往往是这科考试成败的关键，实验在选拔功能上也起着举足轻重的作用。2001年化学科实验题的分数接近30分，在整试卷中的比重比去年又有加强。不过，实验题的难度不是很大，只要考生理解了基本概念、基本操作，亲自做过实验，回答起来不会很困难。 图1-1【例5】 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图1-1，导管出口高于液面)。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性? 。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同? 。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25、1.01105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)= 。答案 (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。(2)(3)慢慢将量筒下移(4)又如2000年一道实验题：【例6】 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。图1-2是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为： ；(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法： 。(3)D中反应的化学方程式为： 。(4)装置()的主要缺点是： 。(5)装置()的主要缺点是： 。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。答案 (1)4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2或16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染(5)产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置图1-2近两年高考化学实验题设置得相当精彩，能综合考查化学原理、元素化合物性质、化学概念与实验的结合，实验操作技能、实验方法和实验设计的技巧等，多数试题使那些认真做实验的学生得到较高分数，引导师生重视化学实验的实际操作，以鼓励学校开好实验课，促进了实验教学的改革。化学实验从形式上看，增加了简答的比例。2000年实验题要求简答的6空14分，到2001年提高到6空19分。答题时要求学生不仅要知其然还要知其所以然；从内容上看，增加了对性质实验的考核。这类题的解答对考生的要求更高，考生不但要知识面广，且知识的储蓄要有序，答题时要准确、快速地从积累的知识网络中提取相关的部分，而这一点恰恰是考生的薄弱环节。今后高考实验题不会太难，因目前多数学校实验条件还不够好。所以，不会脱离学生的实际出偏难题，但更有利于那些做过实验的且有实际操作经验的考生将是必然的发展趋势，将会把化学理论、反应原理与实验操作结合起来，把对实验现象的观察能力与思维能力结合起来，把定性分析与定量判断结合起来，因此，教学中要在这些方面有足够的重视。再看2001年高考第23题：【例7】 2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂苯丙醇胺(英文缩写为PPA)结构简式如下：其中代表苯基.苯丙醇胺是一种一取代苯,取代基是:(1)PPA的分子式是： 。(2)它的取代基中有两个官能团，名称是 基和 基(请填写汉字)。(3)将、H2N、HO在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：请写出另外4种同分异构体的结构简式(不要写出OH和NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分)：答案 (1)C9H13NO(2)羟基、氨基(3)【例8】 紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14,它是由如下的A酸和B酸生成的一种酯。AC6H5CHNHCOC6H5 HOCHCOOH (C6H5是苯基)BROH (R是一个含C、H、O的基因)(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是 。(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母) 位。(3)写出ROH的分子式： 。答案(1) C6H5CHNHCOC6H5H2OC6H5CHNH2C6H5COOH HOCHCOOH HOCHCOOH (-NH2写成-NH3+也对)(2)(3)C31H38O11近几年有机化学试题难度较大，大都是以“信息给予题”的形式出现，向与大学学习有密切联系的相关内容倾斜，由于多数是新科技成果，新信息，学生陌生度大，得分率一般较低。2001年变化比较大的是有机题。去年有机题考知识的成分多一些，今年则从知识向能力转换。比如第23题，如果考生自学能力不强，思维不灵活的话，答题时就会感到困难。但能充分考查学生的各种学习能力，多数试题的区分度也比较高，所以今后高考有机题可能还是这种思路。如2001年(北京内蒙古安徽试卷)第25道题：【例9】 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCOHNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=O)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。答案 (1) HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。(2)1.0kg1.2kg再如2001年第26题：【例10】 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)计算烧烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。答案 (1)m(CO2)=15.0g=6.6gm(CO2+H2O)=9.3gm(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g(2) n(CO2)=0.15moln(H2O)=0.15mol分子中CH=12n(无色可燃气体)=0.075mol分子中C原子数=2,分子中氢原子数=22=4，所以该气体的分子式是C2H4(3)C4H6和H2(或C3H8和CO，C3H6和CH2O等)解题思路：因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气体可能是C4H6和H2。以上例题分别是2000年高考第30题、2001年第26题。从该题可以看出，近年来化学计算题的设置有了突破性的进展，特别是最后的大计算题难度有所下降。2001年的两道计算题更是如此。但“化学味”更浓，计算与化学概念联系更为密切，突出了化学学科的特点。同时表明，高考化学题中难题的配制并非靠最后两道计算题。计算题的命题趋势将是“分散难点，紧靠概念，巧解巧算，灵活多变，更加科学，评分更严。”解题技巧导引每年一次的全国高考是一种选拔性考试。在高考中要取得好成绩，除了需要掌握扎实的基础知识外，还需要讲究策略，注意方法，运用技巧。 (一)按照顺序解题化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷子的难易，然后马上投入到答题中去。命题人员对题目的安排一般是先易后难，因此可循序答题。但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目，实在无法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下。避免耽误时间，影响信心。(二)认真审清题意审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句。【例11】在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Al3+、NH、NO、Cl- B.Na+、K+、AlO、NOC.Na+、K+、MnO、SO D.K+、Na+、SO、HCO有些考生不注意题干上“无色”两字而选了A和C，结果不得分。从历届学生考试情况来看，审题常见错误有：一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。(三)根据要求回答近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分。如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来回答，避免不必要的失分。(四)不能写错别字在高考阅卷中，不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分。常见的有：氯气写成绿气；溶解写成熔解；蓝色写成兰色；苯写笨；褪色写成退色；硝化写成消化；磺化写成黄化；油脂写成油酯；酯化写成脂化；铵盐写成氨盐；金刚石写成金钢石等等。为了减少失误，平时必须认真理解课文内容，过好文字关。(五)不要乱写符号高考评卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况虽非比比皆是，但也屡见不鲜。例如，把氯的元素符号写成Ce；镁的元素符号写成mg；铜的元素符号写成Ca；一氧化碳的分子式写成Co；磷化氢的分子式写成为H3P；亚硫酸钠化学式写成NaSO3;无机化学方程式错用“”，有机化学方程式中错用“=”；有机物结构简式中短横连接的元素不合理；电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系等。 (六)注意文字表达在解简答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼。若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分。例如1993年高考第30题(3)装置()的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。答案是：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。答题时若未答出要点：漏斗容积较大；烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)。即使答了也不给分。 (七)善于联想运用解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、转换、重组、加工、类推，做到举一反三，触类旁通。例如，确定化合物环己二烯(TP)与Br2的主要加成产物，可联想1，3-丁二烯与Br2的加成反应这个内容。(八)谨防计算误讹近几年高考中，考生在计算方面的主要存在问题有：不设未知数，使评卷老师看不出计算式中“x、y、z”指的是什么；没有写出计算所涉及的化学方程式，或虽写了但未配平，从而失去了计算的依据或计算错误而失分；分子量算错而导致结果全错，上一问的计算错误导致后面的结果全错；根据化学方程式求解时所列量的单位上下未相同，左右不对应，从而引起结果错；计算结果不写单位或写错单位；解答不完整，半途休兵；不注意题目中的有效数字，不会用“物质的量”进行简捷计算；解题过程繁琐冗长，不会巧解巧算，导致运算错误而失分；最后的“答”用“略”字来代替，等等。这些都应引起注意，在考试中尽量减少这些问题的发生。(九)重视临场发挥俗语说：功夫在平时，发挥在考场。在考场上要发挥得好，必须做好以下几点：一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，抛弃个人得失，排除外来干扰。轻装上阵，树立必胜信心。二是要吃好、睡好、头脑休息好。注意饮食卫生，防止疾病发生，以饱满的精神状态去迎考。三是要做好考前的各种物质准备，考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。四是要有效地利用考试时间。先易后难，大部分题都做了，心里就不慌，再心平气静地去做难题；草稿纸分块使用，不要写得太细，即时抄到试卷上，以节约时间；不提前交卷，剩下时间搞复查。五是会进行猜想。如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。【例12】 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2从中学化学知识出发，可知，CO2、PCl3和CCl4的原子最外层电子都满足8电子稳定结构，则A、B、C被淘汰，剩下的D为该题答案。只要答错不倒扣分数，就可以猜想写出结果，不留空白。六是要学会分析。【例13】 摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是 。课本上虽然找不到现成答案，但通过分析盐中的酸根离子知道该题考查的是盐类水解知识，酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，pH值也越大，自然就会得出答案。七是要会灵活运用各种解题方法和技巧，如关系式法、辅助量法、守恒法、信息转换法、平均值法、优选代入法、加合法、基团组装法、差量法、隔离法、淘汰法、类推法、特征速解法、讨论法等，学会巧解速算，会用简捷方法答题，提高解题的准确性和速度。(十)耐心细致检查做完试卷后，要抓紧时间检查。着重检查以下几项内容：一要检查答案是否符合题意；二要检查是否有写错或算错之处，是否答得完整；三要检查是否按要求答题；四要检查有无答漏的题。必须力争做到答题内容以及标点、符号、文字、名词、述语、图表都要准确无误。应试能力培养近几年的高考化学试题坚持了知识和能力的全面考查，并逐年向能力测试的方向倾斜。同学们经过对化学教学大纲和考试说明的学习，已经明确了化学科能力的要求观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。下面就高考复习中如何提高化学学科能力问题提出一些建议。(一)以思维能力为核心，培养学科能力培养思维能力的实质是提高思维素质。化学学科思维素质主要包括思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性等。以上素质如何提高呢?1.将化学知识进行必要的总结归纳和有序贮存，以提高思维的敏捷性思维的敏捷性体现在解决实际问题时的灵活性、针对性和适应性。因此，考生要做到：第一，狠抓“双基”，对考试说明中规定的有关知识融会贯通；第二，对于重点、具有共性和实用性的内容，进行横向和纵向的整理、有序贮存。这样便可在解决实际问题时，从题目中观察到熟悉的内容，与自己贮存的知识产生共鸣，找到应答的关键。下面举例说明：【例14】 从有机物(C5H10O3)出发，有以下反应已知：E的分子式为C5H8O2、结构中无支链且含环，D和E为同分异构体；B能使溴水褪色。试写出C5H10O3及A、B、C、D、E的结构简式。FQ(+45mm。75mm，BP-W)CRLH3，BP，DYFQ分析与解答 本题属于根据有机物的分子式和性质推断物质的题目。首先观察分子式C5H10O3其中C、H个数关系符合CnH2n，因此该分子中应含一个双键(C=C或C=O)或一个环。然后结合有关反应进一步分析。反应表明C5H10O3能跟甲醇在浓H2SO4共热时作用，符合酯化反应条件，因此可确定C5H10O3中含，于是排除了含C=C双键或环的可能。那么，C5H10O3中另一个氧原子以什么形式存在呢?根据反应及E的分子式可推断出，C5H10O3发生了分子内酯化脱水反应，因此，C5H10O3中还应含有一个 OH；再根据E分子中无支链，即可确定E的结构为：、A的结构为CH2OH(CH2)4COOH。于是，其它的物质的结构迎刃而解A为CH2OH（CH2）4COOCH3、B为CH2=CH(CH2)3COOCH3、C为CH2=CH(CH2)3COONa、D为CH2=CH(CH2)3COOH。从本例分析可看出，解题的关键在于首先通过C5H10O3的分子组成确定了其中是否含有不饱和键或环。该判断方法在教科书中并未出现，这就需要考生在教师指导下进行归纳总结，从而增强了解题时思维的敏捷性。请解下列题目：【例15】 (2001年北京内蒙古安徽试卷第23题)某芳香化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。(1) 写出化合物A的结构简式。(2) 依题意写出化学反应方程式。(3)A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。答案 (1)(2)(3) 有4个同分异构体2.在落实“双基”的前提下，提高思维的严密性思维的严密性体现在思维具有科学性、精确性和逻辑性等方面。思维的科学性、精确性取决于对化学基础知识和基本规律掌握的准确程度，思维的逻辑性则是在具备了科学性、准确性的基础上加以分析推理。因此要求考生必须首先落实“双基”，然后在解决实际问题时，审视题目中的信息，采用正向思维、逆向思维、混合思维等方法，加以吸收、淘汰、转换和重组，使问题得到解决。请看下例：【例16】 某待测液中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO、SO中的数种，进行下列实验：(1)待测液中通H2S无明显现象；待测液中通过量Cl2后加BaCl2溶液，生成沉淀A和溶液a(2)溶液a中加汽油振荡，液体分两层，两层液体中加入KI淀粉溶液都有蓝色出现(3)溶液a中加过量NaOH溶液，生成沉淀B，过滤后得滤液b，向b中加适量盐酸生成沉淀C，C又溶于盐酸。试确定：待测液中一定含 ，一定不含 ，不能确定的有 分析与解答 本题涉及的基本反应有：有关离子与Cl2、BaCl2、H2S、KI淀粉溶液、NaOH溶液、盐酸作用，需利用复分解反应和氧化-还原反应规律进行分析。解题时，应从具有明显反应特征的地方入手(体现思维的敏捷性)，然后再依次选择易于判断的条件逐步深入。首先，由滤液b与适量盐酸反应生成沉淀C、C又溶于盐酸可确定，b中一定含AlO，则原溶液中含Al3+，再推出与Al3+不能共存的SO不存在。第二，由待测液与BaCl2反应生成白色沉淀A可确定待测液中含SO。第三，由滤液a加汽油分层后，上、下层溶液均能氧化I-，推出上层(有机层)可能含Cl2(反应剩余)或Br2、下层含Fe3+由此确定原溶液一定含Fe2+，可能含Br-。第四，由滤液a与过量NaOH溶液反应生成沉淀B，可知B中一定含Fe(OH)3，而Mg(OH)2则不能确定。最后，看H2S起的作用，从酸跟盐的反应或氧化还原反应规律分析，它不与任何离子反应，条件等于虚设。本题的答案是：一定含Al3+、Fe2+、SO，一定不含SO，不能确定的是Mg2+、Br-。本题采取了逆向、正向思维相结合的思路，依据了化学反应的基础知识，进行了有条理的层层剥离，最后确定了答案。请解下列题目：【例17】 (2001年北京内蒙古安徽试卷第22题)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的化学方程式；(2)设从步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。答案 (1) CuO+2HCl=CuCl2+H2O, FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+COCu+CO2， FeO+COFe+CO2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2， Fe+2HClFeCl2+H2(2)=0.25mol(Cu) 80gmol-10.25mol=20g(CuO)=0.25mol(H2) 0.25mol+0.25mol=0.5mol(Fe)0.5mol72gmol-1=36g(FeO)则X质量为56g，FeO与CuO的质量比为95【例18】 38.4毫克铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4毫升(标准状况)，反应后消耗HNO3的物质的量可能是A.1.010-3摩 B.1.610-3摩 C.2.210-3摩 D.2.410-3摩分析与解答根据铜与浓硝酸的反应，38.4毫克Cu应生成NO21.210-3摩，与题中给出的数据不符思维敏捷发现矛盾。因此，反应过程有两个，铜先与浓硝酸作用；硝酸变稀后，铜再与稀硝酸作用思维严密，挖掘出隐含条件。选C(分析从略)。3.掌握化学知识结构，加强综合题训练，增强思维的整体性思维的整体性表现为思维的广阔性和综合性。为此，考生一方面应了解化学知识体系的基础上，抓往各单元知识的特点，使知识网络化，并对各知识块进行全面理解，找到各单元知识的联系；另一方面应精选综合性题目，进行有针对性的训练。例如，无机物的化学性质十分重要，应从复分解、氧化还原、特性三方面掌握，其中盐类水解、两性化合物的反应、氧化还原是高中化学的重点知识。复习时应对这些内容采用列表、归纳成条文等方法进行整理，这样不但加深了对这些知识的掌握，还能培养知识的迁移能力。【例19】 从单质锡出发的反应如下图所示：试确定A、B、C、D、E、F、G的化学式。分析与解答锡单质及化合物的性质在教科书上未具体学习，因此应根据元素周期律的知识，结合无机物反应规律进行分析。从整体上看，Sn是A族元素，主要化合价为+2、+4，+2价应有一定的还原性；Sn对应的最高价氢氧化物碱性不强，它的强酸盐会发生水解反应。然后将题中情境进行分解，采用与性质相似物质对比的方法分析解答。题中反应主要分成三块：(1)B溶液与Cl2的反应，类似于Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，再结合主族元素常见化合价为+2、+4，可知，B中含Sn、D为SnCl4。(2)D溶液加热、灼烧生成A气体和E固体，类似于AlCl3溶液加热灼烧属于盐类水解反应的促进。AlCl3溶液加热灼烧最终得Al2O3和HCl，则可判断出SnCl4溶液加热灼烧得SnO2(E)和HCl(A)。由此还可推出B为SnCl2、C为H2。(3)D溶液与适量NaOH溶液反应得F沉淀，F又溶于过量NaOH溶液，类似于AlCl3与NaOH溶液的反应。因此F为两性氢氧化物，再根据F分子中含2个H，可确定F为H2SnO3由Sn(OH)4脱1分子水得到，类似于Al(OH)3脱1分子水变为HAlO2。G则为NaSnO3。这种整体思维和局部知识相结合的分析方法，值得考生借鉴。请分析解答下题：【例20】 某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化成R3+，R3+离子最外层有2个电子。在碱性条件下，R3+可被氯气氧化成A离子，A离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO，试写出有关反应的离子方程式(不必确定R为何种元素，A离子带一个电荷)。答案 R+4H+NO=R3+NO+2H2OR3+Cl2+6OH-=RO+2Cl-+3H2O5RO+2Mn2+14H+=5R3+2MnO+7H2O4.善于总结规律，培养创造思维能力创造思维是思维能力中较高层次的要求，它要求考生能将题中的信息、情境、数值等归纳成规律，并按此规律进行推理和想像。高考命题时，重点考查的仍是化学基础知识，还涉及到相关学科(数学、语文、物理等)的思维和表达方法。考生除了在上两方面加强训练外，还要提高自己的非智力因素，不要见到这类题目心慌意乱、不知所措。【例21】 有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是 。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是(写出分子式) 。并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体的结构简式： 、 。分析与解答 题目只涉及烃或碳、氢、氧化合物完全燃烧的简单反应，考生对它们1 mol物质完全燃烧时消耗O2和生成H2O的量是熟悉的： CxHy(x+O2)H2O CxHyOz (x+-)O2H2O 解本题首先要求通过阅读看懂题，然后明确题目要求求A、B分子中含碳、氢氧原子个数的关系。只要思维方向明确，本题不难找出有关规律。解第一问时很易找到A、B分子中含氢原子个数的关系相等。然后根据消耗O2的关系推出它们分子中含碳、氧原子个数关系。解题有两种方法：数学推导法设：A、B分子式分别为CxHmOy、CxHmOy(x、y、x、y均为正整数；y或y，还可为O)则有x-=x-数学关系找到了，但无化学意义(含氧原子数不能是分数)，通过数学变换解决予盾，先变为2x-y=2x-y上述等式仍不易用语言表达，再移项2(x-x)=y-y若明确了x-x为A、B分子含碳原子数之差，y-y为A、B分子含氧原子数之差，则可归纳出A、B组成必须满足的第二个条件A、B分子含碳原子数若差n个，则含氧原子数差2n个。数学归纳法根据第二问中假设A为CH4，则根据第个关系式可推出，含2个碳原子的B分子式为C2H4O2、含3个碳原子的B分子式为C3H4O4(1摩均消耗2摩O2)。同样可得出A、B分子中含碳、氧原子数的关系。第一问解出后，第二空运用上述规律推出即可，B为C2H4O2。第三空则根据所学烃的衍生物知识，C2H4O2符合羧酸或酯的组成，结构简式为CH3COOH、HCOOCH3。这类题目综合了化学、数学、语文三科能力的考查，在高考中学生得分率很低。因此，考生应有意识地训练有数学推导关系的简答题，学会运用相关学科知识的能力。请解答下题：【例22】 在25C时，若10体积的某强酸溶液与1体积强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH值与该碱的pH值之间应满足的关系是 。答案 酸、碱的pH值之和为15。(二)以实验能力、观察能力作为提高能力的必要组成部分化学是一门实验科学。化学实验是理论和实践的结合点。通过实验不仅能使课本知识再现，还能加深对各单元知识的理解，更重要的是能探索和获得新知识。因此提高实验能力是培养化学学科能力的重要组成部分。实验能力包括基本操作能力、观察能力、记录和分析实验现象和数值能力及设计实验能力等。1.注重“双基”，提高正确进行实验基本操作的能力，为了落实“双基”，可以采取以下措施：(1)将考试说明中要求的学生实验及演示实验从实验原理、仪器性能、实验操作等方面逐一落实。(2)为了提高效率，有条件的学校可采用放实验录像的方法，对化学实验进行全面复习。(3)对重要仪器(如：分液漏斗、容量瓶、滴定管等)、重点实验不能“纸上谈兵”，应动手操作。复习实验时采用实际操作的方法，不是简单的重复。这时，同学们的实验综合能力比以前大大提高，在动手过程中可以居高临下，有目的地提高实验技能、抓住观察的重点，提高分析问题解决问题的能力。实验中的许多现象(正常、异常)只有通过做实验才能发现。【例23】 乙烯是稍有味的气体，实验室制乙烯时所得气体为什么有刺激味?这对乙烯的性质实验有什么影响?如何排除影响?怎样证明乙烯中所含气体杂质的成分?分析与解答 通过实验，可发现反应液变黑，这说明有碳生成。浓H2SO4和碳在加热条件下发生反应，生成SO2、CO2、H2O，SO2有刺激味，因此制得的乙烯有刺激味。在做乙烯跟溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的实验时，如果将反应器中所得气体直接通入，SO2也能使上述两种溶液褪色，不能证明乙烯发生了反应。因此需将SO2除去(用稀NaOH溶液)。如何证明乙烯中含SO2和CO2呢?问题的内涵是：(1)检验SO2时排除乙烯的干扰用品红溶液检验SO2，而不能使用溴水或酸性高锰酸钾溶液。(2)检验CO2时排除SO2的干扰，因为SO2也可使石灰水变浑，必须除尽SO2才能用石灰水检验CO2。因此，实验的顺序为：使气体依次通过盛有品红溶液的洗气瓶(检验SO2)、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(除SO2)盛有品红溶液的洗气瓶(品红不褪色，证明SO2已除尽)、盛有石灰水的洗气瓶(检验CO2)。实验中经常出现所谓的“异常”现象，其原因可能是客观因素(试剂不纯或伴随其他反应)，也可能是主观因素(操作不合理)。同学们只有通过具体实验才能发现这些问题，然后分析原因，找到解决问题的方法，提高自己的能力。请同学们思考以下问题：【例24】 下列实验如何进行改进?(1)向苯酚溶液中滴加溴水未出现沉淀。(2)用盐酸和石灰石制CO2，气体通入少量石灰水中，石灰水未变浑。(3)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，观察不到有白色沉淀产生。(4)蔗糖在酸性条性下水解后，加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，未看到红色沉淀生成。(5)用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，试管内出现火星。答案 (1)溴水要浓要过量。最好将苯酚溶液滴入浓溴水中。(2)CO2中含有挥发出的HCl,HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2,CaCl2不与CO2反应。应先通入石灰水除HCl,再通入石灰水检验CO2。(3)有氧气存在，产生有色沉淀。配溶液时蒸馏水应加热除氧，操作时将滴管插入液面下。(4)Cu(OH)2会与酸发生反应，蔗糖水解后，应先加过