选修4原电池公开课ppt课件.ppt

,教材版本：人民教育出版社化学选修四学科：化学授课年级：高二授课教师：郝娟娟大同市南郊实验中学,原电池,1,第四章电化学基础第一节原电池,教学目标：1、了解双液原电池的结构与特点2、深入理解原电池原理3、会书写电极反应式，电池反应式,2,3,分析现象,4,5,练习,判断下列装置是否能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,CDE,6,7,氧化反应,还原反应,(),(),e-,A,Cu,原电池的工作原理,锌片失去电子，铜离子得到电子，两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。,8,探究一,9,Zn也会和CuSO4直接反应存在缺陷！,2.不使用时，该原电池能否长期保存,1.为什么电流表读数不断减小？,因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后无电流产生。,探究一,现象再分析,10,1.此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？2.怎么避免这一“隐患”的发生？,原因分析,探究一,11,实验4-1,盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂K+和Cl-在盐桥中能移动,锌铜原电池实验,12,交流研讨：,1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？3、左右烧杯中各发生了什么反应？4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？,半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。,探究二,13,SO42,Zn2+,ee,SO42,Cu2+,K+,盐桥工作示意图,Cu,Zn,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,Cl,K+,K+,Cl,K+,K+,K+,Cl,Cl,K+,Cl,Cl,Cl,1、勾通内电路,2.平衡电荷，使溶液呈电中性,14,锌半电池,铜半电池,电极反应：负极：正极：总反应：,Cu2+2e-=Cu,Zn2e-=Zn2+,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,锌铜原电池（盐桥）,问题解决,15,知识小结,一.盐桥的作用：,二、双液原电池1、盐桥：通常装有含琼胶的KCl饱和溶液K+和Cl-在盐桥中能移动作用：勾通内电路平衡电荷，使溶液呈电中性2、特点：盐桥和两个半电池组成。电解质溶液的阳离子一般与电极材料相同。3、工作原理:半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原外电路中：电子由负极经导线流向正极内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路,16,银半电池,铜半电池,电极反应：负极：正极：总反应：,Cu2e-=Cu2+,2Ag+2e-=2Ag,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,铜银原电池（盐桥）,AgNO3溶液,CuSO4溶液,练习,17,对比,优点：,1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，增加了原电池的使用寿命,2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定，提高了原电池的使用效率,18,(高考真题）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：,（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为,X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。,Cu,AgNO3,正,