硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素,专题4化学反应条件的控制,定向爆破,火箭发射,石油的形成,食物的腐败,化学反应速率,1.定义:衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表达式:通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。,V=C/t（molL-1s-1）平均速率,任何化学反应都存在着化学反应速率,3.决定因素：4.影响因素：,反应物的性质(不同反应),温度、压强、浓度、催化剂等(同一反应),1.化学式为Na2S2O3，通常结合5个结晶水，即Na2S2O35H2O.无色透明的晶体，易溶于水。其水溶液显弱碱性。俗称海波或大苏打。,认识硫代硫酸钠,2.硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂。2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI用途：碘量法的滴定实验Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl用途：常用作棉织物漂白后的脱氯剂。,4.硫代硫酸钠在碱性、中性溶液中很稳定，在酸性溶液中则会较快反应。,3.硫代硫酸钠有很强的络合能力,能跟溴化银反应2Na2S2O3+AgBr=Na3Ag(S2O3)2+2NaBr用途：主要用于照相业作定影剂,2.写出相应的化学方程式和离子方程式：,1.观察到的现象？,3.讨论：我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？,硫代硫酸钠与稀硫酸的反应,1、SO2的体积或压强2、生成硫的质量3、溶液浑浊出现的快慢4、Na2S2O3浓度的变化5、H（PH）浓度的变化,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,S2O32-+2H+=SO2+S+H2O,探究浓度和温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。,反映速率大小标志：浑浊出现的快慢,1.探究浓度和温度对该反应速率的影响,具体如何实施?,实验比较法,能否同时研究浓度和温度两个变量?,有无必要V=C/t,测出速率再比较?,2.实验中如何表征浑浊出现的快慢?,先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“+”字，衬在反应容器（锥形瓶）的底部。实验时以Na2S2O3溶液与稀H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束,记下反应所需时间.通过比较反应记录的时间,可以判断反应速率的大小。,(1)同一温度下，不同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应，出现浑浊的快慢不同；(2)反应温度不同时，相同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应，溶液出现浑浊的快慢也不同。,思考1,课题方案设计,利用下列药品设计实验，探究温度、浓度对该反应速率的影响，,0.1mol/L的Na2S2O3溶液0.1mol/L的H2SO4溶液蒸馏水热水,5,10,0,10,操作:1、向1号锥形瓶中加入10ml0.1molL-1Na2S2O3溶液,向2号锥形瓶中加入5ml0.1molL-1Na2S2O3溶液和5ml蒸馏水.2、取两支试管各加入10ml0.1molL-1H2SO4溶液，然后同时将酸倒入1号和2号锥形瓶.3、以两溶液混合时开始计时，以浑浊将瓶底的“”字完全遮盖时为终点,记录所需时间。计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分振荡，而后一直保持静止状态。4、实验3操作时向3号锥形瓶中加入10ml0.1molL-1Na2S2O3溶液，另取一支试管加入10ml0.1molL-1H2SO4溶液，一定要同时放在盛有热水的烧杯中，几分钟后再将锥形瓶和试管取出，然后混合。,结论:1、2比较：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度,反应速率加快.,课题方案设计,2分33秒,6分04秒,1分09秒(45),1、3比较:在其它条件不变的情况下，升高温度,反应速率加快.,利用下列药品设计实验，探究温度、浓度对该反应速率的影响，,0.1mol/L的Na2S2O3溶液0.1mol/L的H2SO4溶液蒸馏水热水,某同学欲探究该实验硫酸浓度对速率的影响，设计如下一系列实验,请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V8=；,思考2,问题讨论：P46,在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液与一定量的稀硫酸反应，反应速率自始至终都保持不变吗？为什么？,肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一层？为什么？,该反应速率时刻在变化,因为当其它条件不变时,随着反应的进行,反应物浓度不断减小,对应反应物的反应速率在每一个瞬间都在减小.,放置在冰箱的冷冻层,若温度太高,会加快腐坏的速率,1、如何设计实验探究铁与盐酸反应速率的影响因素？2、如何设计实验探究碳酸钙与盐酸反应速率的影响因素？,探究尝试,3.探究小组用KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。,2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?_.若不可行（若认为可行则不填）,请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_.,探究尝试,不可行,取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应.,在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：,2011安徽高考改编地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O探究相关因素对脱氮速率的影响。,溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定,（1）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：；假设二：；,（2）通过变换这些实验条件，至少需要完成个实验进行对比即可得出结论。,温度,更上一层楼,铁粉颗粒大小,小结：1、掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。2、学会用实验比较法的实验方法探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的因素。,（通过平行实验和先后实验作观察对比，分析Na2S2O3浓度或温度等因素单一变化时对化学反应速率的影响，实验采用0.1molL-1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产生沉淀使溶液下面的“+”字迹完全遮盖时结束的方法来探究反应条件对化学反应速率的影响。）,练习：,1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.增大稀硫酸的用量D.不用铁片,改用铁粉,2、100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.CH3COONa(S)B.H2OC.K2SO4溶液D.CuSO4(s),BC,ABC,3、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（）A、20mL,2.5mol/LB、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/LD、30mL,2mol/L,D,回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t1。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A、,实验4中A的平衡浓度大于实验1中A的平衡浓度，温度升高平衡向左移动,放热,（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快他决定对其原因进行探究填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐