第3节原子结构的模型

第3节原子结构的模型,回顾：,2.水电解过程中最小的微粒是什么？,1.水电解过程中保持水的化学性质的微粒是什么？,3.原子能不能再分？,4.原子的结构如何？,一、原子结构模型的建立,他认为：原子是坚实的、不可再分的实心球。,道尔顿原子模型,1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。,思考：假设你是汤姆生你能根据他的发现，为原子结构建立模型？,他认为：原子是一个球体，正电荷均匀分布，电子像西瓜里的西瓜子那样镶嵌在其中。,1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔。,实验发现：,1.多数粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,2.有少数粒子发生了较大角度的偏转,思考：假设你是卢瑟福你能根据实验现象，为原子结构建立模型？,认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。,1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。,从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。,原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。,活动,氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型（用图表示）吗？,原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。,二、原子核的结构,原子核又是由什么构成的呢？,原子核又是由什么构成的呢？,科学家用高能量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。通过实验，科学家们最终发现原子核是由更小的两种粒子质子（proton）和中子（neutron）构成。,原子核中的质子和中子分别带什么电荷呢？,科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数,原子,核外电子,原子核,质子,中子,夸克,分析下表：你能得出什么结论？,（1）核电荷数_。（2）质子数与中子数_(一定、不一定）相等.（3）个别原子内可以没有_。（4）元素不同，_数一定不同.,质子数,核外电子数,不一定,中子,质子,探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是（）A、原子核内质子数等于核外电子数B、氦-3原子由原子核和核外电子构成C、氦-3原子核内有2个质子D、质子和中子是不可再分的粒子,D,【2014年江苏省连云港市】今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是（）A该元素属于金属元素B该元素的质子数是192C该原子的核外有115个电子D该原子的相对原子质量为192g,A,读图,一个质子、中子和电子的质量,1.672610-27千克,质子的质量,中子的质量,电子的质量,1.674810-27千克,9.117610-31千克,为什么说原子的质量主要集中在原子核上？,三、带电的原子-离子,活动,取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。实验现象：_。,发出黄色火焰，并产生大量的白烟,金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子（阴离子）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。,氯化钠是如何形成的？,离子是带电的原子或原子团。,带正电的叫阳离子,带负电的叫阴离子,离子也是构成物质的一种微粒,四、原子的孪生兄弟-同位素,观察：,科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素,A原子核中有_个质子，_个中子；B原子核中有个质子，_个中子；C原子核中有_个质子，_个中子。,8,8,8,8,9,10,氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。,原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。,互为同位素的原子是一种元素的不同种的原子,分子,原子,物质,构成,元素,组成,离子,得失电子,原子、分子、离子、元素与物质之间的关系,根据表格回答：,（1）表中有种元素。,3,（2）表中属于离子的是。,（3）表中互为同位素原子的是。,D,B、C,【2014年山东省泰安市】实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A都含有氧原子B都含有元素C都含有氧分子D都含有氧离子,B,1、硫酸铜晶体是由_、_和_构成,铜离子,结晶水,硫酸根离子,练习：,2、氕、氘、氚三种原子具有相同的（）A、原子质量B、原子核结构C、核电荷数D、中子数,C,3、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）A、1B、2C、3D、6,B,4.下列关于原子的叙述中，错误的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.不同元素的原子所带的核电荷数一定不相同C.原子的体积主要由原子核所占据D.虽然原子由带电微粒所构成，但整个原子不显电性,C,5.下列物质直接由原子构成的是（）A石墨B水C二氧化碳D空气,A,6.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成的；原子是微小的不可分割的实心球体；同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代原子观点看，这三个论点不确切的是()A.B.C.D.,D,7.一种元素和另一种元素的本质区别是（）A、原子的最外层电子数不同B、原子的质子数不同C、原子的电子层数不同D、原子的中子数不同,B,8.已知两种不同原子，一种核内有8个质子，8个中子，另一种核内有8个质子，9个中子，则它们不相等的是()A核外电子数B