酸碱盐知识点总结

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/5酸碱盐知识点总结酸碱盐知识点总结1、钾钠铵硝皆可溶，碱中溶有钾钠钙钡。氯盐不溶氯化银。硫盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。2、不溶于酸的沉淀氯化银硫酸钡3、有蓝色的沉淀氢氧化铜4、红褐色沉淀氢氧化铁5、有颜色溶液蓝色含有铜离子CU2黄色含有铁离子FE3浅绿色含有亚铁离子FE26、酸的性质酸碱盐水反应条件无反应类型复分解例H2SO4（酸）MGOH2（碱）MGSO4（盐）H2O（水）酸盐新酸新盐反应条件有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例HCL（酸）NA2CO3（盐）H2CO3新酸）NACL新盐）但是碳酸不稳定H2CO3H2OCO2这样就有气体和水生成了酸活泼金属盐氢气反应条件金属是活泼金属反应类型置换例2HCL酸）FE（活泼金属）FECL2盐）H2（氢气）酸金属氧化物盐水反应条件无反应类型复分解例H2SO4酸）CUO金属氧化物）CUSO4（盐）H2O水）7、碱的性质碱酸（见酸的性质）碱盐新碱新盐反应条件碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型复分解例CAOH精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/52碱）K2CO3盐）CACO3（新盐）2KOH（新碱）碱非金属氧化物盐水反应条件非金属氧化物是酸性氧化物反应类型复分解反应例CAOH2CO2CACO3（盐）H2O（水）此反应用于鉴别CO28、盐的性质盐酸（见酸的性质）盐碱（见碱的性质）盐盐新盐新盐反应条件盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型复分解例CUSO4（盐）BAOH2（盐）CUOH2（新盐）BASO4（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐某些金属新盐新金属反应条件盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型复分解例CUSO4（盐）FE（金属）FESO4（新盐）CU（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了9、酸性氧化物溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物10、碱性氧化物同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CAO溶于水后溶液程碱性，故CAO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么11、酸的通性能使指示剂变色石蕊酸红、碱蓝酚酞酸无、碱红酸金属盐H2条件1金属指H前面的2酸指非氧化性酸酸碱性氧化物盐水酸碱盐水（中和反精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/5应）酸盐新酸新盐条件生成物中有或或水12、碱的通性能使指示剂变色碱酸性氧化物盐水碱酸盐水碱盐新碱新盐条件1生成物中有或或水2反应物均可溶13、盐的性质金属盐新金属新盐置换反应条件1排在前面的金属置换排在后面的除了K、CA、NA2盐要可溶盐酸新盐新酸盐碱新盐新碱盐盐新盐新盐一、概念和理论1溶液的导电性及物质的电离物质的导电性，取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子，即溶质能否发生电离。电离是指物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。并非有“电”才有“离”，离解成为自由移动的离子，不是在电源的作用下，而是在水的作用下而产生的，电离后产生了自由移动的离子，从而使溶液具有导电性想一想为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时却能导电呢为什么干燥的蔗糖晶体不导电，溶于水时还是不导电呢2酸、碱、盐的初步概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如H2SO4、HNO3、HCL等都属于酸类。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/5如NAOH、CAOH2、BAOH2等。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。3酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。酸性氧化物如CO2、SO2、SO3等能与水化合生成对应的含氧酸。（2）碱性氧化物中只有K2O、NA2O、BAO、CAO能与水化合生成可溶性碱；（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物方法指导学习这部分知识时，一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系，即碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（4）金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。精品文档2