盐溶液的酸碱性

第三节盐类的水解,峨眉二中伍小蓉,（2）Na2CO3属于盐，为什么俗名叫做纯碱？,（1）大家知道酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，那盐溶液呢？,第一幕寻找规律,【活动与探究】,利用PH试纸检测下列溶液的酸碱性,填写下表：,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,碱性,实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,CH3COOH,NaOH,NaOH,H2CO3,HCl,NH3H2O,H2SO4,NH3H2O,H2SO4,NaOH,HCl,NaOH,强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐呈碱性,根据以上探究，试归纳盐溶液的酸碱性规律,谁强显谁性,同强显中性,练习:判断下列盐溶液的酸碱性,AlCl3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4,酸性,酸性,碱性,酸性,中性,第二幕探究原因,为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例展开分析讨论。,理论探究,提示：可从以下角度去分析,NaCl,结论：对水的电离平衡无影响强酸强碱盐溶液显中性,强酸强碱盐,H2OH+OH-,CH3COONa=CH3COO-+Na+,最终OH-H+溶液呈碱性,促进水的电离,CH3COONa,强碱弱酸盐,最终H+OH-溶液呈酸性,促进水的电离,NH4Cl=NH4+Cl-H2OOH-+H+,强酸弱碱盐,NH4Cl,第三幕理论学习,一.盐类的水解,定义：在溶液中_电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH,弱电解质,对概念的理解,水解条件：,盐能电离出弱酸根阴离子或弱碱阳离子,水解的结果：,水解的实质：,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,生成弱电解质，使溶液不一定呈中性,无弱不水解，,都弱都水解，越弱越水解,有弱才水解，,谁弱谁水解，,3、水解的规律,谁强显谁性。,课堂测试：,1：有关盐类水解的说法不正确的是()A:盐类水解的过程破坏了水的电离平衡B:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应C:盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D:在K2CO3溶液中,C(K+)是C(CO32-)的2倍,D,2.下列物质溶于水显酸性，且电离出来的离子能使水的电离平衡向右移动的是(),A:CH3COONaB:Na2SO4C:NH4ClD:HF,C,3.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较(),A:大于B:小于C:等于D:无法确定,B,考点：准确区分往水中加入酸、碱、可水解的盐对水的电离平衡的影响,1、一般模式：,二、水解离子方程式的书写,盐弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4+H2ONH3H2O+H+,如：NH4Cl溶液水解的离子方程式如下,2、多元强碱弱酸盐：如Na2CO3,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离。,3、多元弱碱强酸盐：如AlCl3,随堂练习,判断下列物质是否能水解？若能，写出水解离子方程式.,CH3COONaNH4NO3NaHSFeCl3Na2SO4,本节课你学会了什么？,1、盐类水解的实质、规律2、如何判断盐溶液的酸碱性3、如何书写盐类水解的离子方程式,高考真题展示,1（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+,C,2、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水