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文档简介

实验三之我们可以怎样补钙,鸡蛋壳中钙含量的测定,选题依据,我国蛋品工业发展迅速，但对蛋壳的加工利用程度很低。每年产出400万吨的蛋壳，主要成批地抛入垃圾堆，污染环境，浪费资源。,我们的思考,鸡蛋壳中Ca含量将近40%，若能充分利用，将是良好的补钙原料,实验原理,鸡蛋壳中主要成分为CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素及少量Fe、Al。,当PH12，会形成Mg(OH)2，从而掩蔽Mg2+;滴加三乙醇胺可除去Fe、Al的干扰，以钙指示剂，用EDTA标准液滴定，来测定鸡蛋壳中钙含量,实验试剂,CaCO3固体6mol/LHCl溶液40g/LNaOH溶液EDTA二钠盐固体钙指示剂三乙醇胺,鸡蛋壳预处理（提前处理）,洗净水煮沸510Min除内表层蛋白质膜烘箱中6小时研成粉末存于干燥瓶,实验步骤,以CaCO3为基准物质配置Ca2+标准液,分析天平称0.3100gCaCO3,CaCO3溶解后转移到100mL容量瓶中，定容,滴加,3mLmol/LHCl,置于250mL烧杯,少量水湿润,EDTA标准液的配置与标定1,4.00gEDTA二钠固体,酒精灯微热溶解,适量水溶解,转移到500ml试剂瓶,冷却,EDTA标准液的配置与标定2,移液管取25.00mlCa2+标准液,250ml锥形瓶,8滴钙指示剂,加25mlH2O,溶液颜色由酒红色变成纯蓝色,加23ml，40g/LNaOH溶液,EDTA液滴定,至强碱性,检测PH,平行滴定3次,8滴钙指示剂,移液管取25.00mlCa2+标准液,加25mlH2O,EDTA液滴定,加23ml，40g/LNaOH溶液,强碱性,8滴钙指示剂,鸡蛋壳中Ca的测定,称取0.1100g鸡蛋壳粉末,250ml锥形瓶,加5mLmol/LHCl,充分反应,多加5mlNaOH溶液至强碱性,加25mlH2O,摇动,5ml三乙醇胺,加40g/LNaOH溶液至PH12,8滴钙指示剂,EDTA液滴定,平行滴定3次,溶液颜色由酒红色变成纯蓝色,称取0.1100g鸡蛋壳粉末,5mLmol/LHCl加25mlH2O,EDTA液滴定,40g/LNaOH溶液,PH12,8滴钙指示剂,酒红色,纯蓝色,项目,次数,数据处理,EDTA标准液的配置与标定,CEDTA=,Mcaco3/100,VEDTA10-3,=,Mcaco3,0.4VEDTA,项目,次数,鸡蛋壳中Ca的测定,CaCO3含量,CaCO3含量,W=,VEDTA.CEDTA.10-3.100,M试样,100%=88.9%,W=MCa/M试样100%=35.56%,CaCO3含量,W=,补钙思路,蛋壳，制饲料，喂养家禽制肥料补钙药源,实验问题
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