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文档简介

第四节酸碱中和滴定,一元酸与一元碱反应：,恰好反应时：,?,C酸=？,V酸=10ml,C碱=1mol/L,V碱=20ml,红橙黄,红紫蓝,无色粉红红,2、酸碱指示剂的选择,3、认识酸式滴定管和碱式滴定管（25、量程：25mL、精确度：0.01mL）,碱式滴定管（装碱）,酸式滴定管（装酸）,（装氧化性物质）,使用方法：查漏水洗润洗（润洗2-3次）,步骤（以盐酸为待测液为例）,酚酞,取10.00mL待测液盐酸于锥形瓶中（思考用什么仪器取？），并加入酚酞。,装标准液调液面记下V初,准备滴定管（查漏水洗润洗）,V(HCl)=10.00mL,5、误差分析：（1）碱式滴定管未用标准液NaOH溶液润洗。（）（2）酸式滴定管未用待测液盐酸润洗。（）（3）滴定前用待测液盐酸润洗了锥形瓶。（）（4）锥形瓶用水洗后残留有蒸馏水。（）（5）滴定前装NaOH的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。（）（6）-无气泡，-有气泡。（）（7）取待测液时，里面有气泡，取后气泡消失。（）(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶。（）(9)滴定时，滴到锥形瓶外。（）(10)一滴标准液NaOH溶液附着在锥形瓶璧上未滴下。（）,酚酞,偏大,偏小,偏大,无影响,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,偏大,5、误差分析：,酚酞,（11）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液体溅出。（）（12）滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。()（13）滴定时看到颜色变化立即停止滴定，半分钟后颜色又褪去。（）（14）过晚估计滴定终点。（）（15）配置标准液NaOH时，所用NaOH固体中混用Na2O杂质（）（16）配置标准液NaOH时，所用NaOH固体中混用Na2CO3杂质（）,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,偏大,练习：计算：（1）若在20mL0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加20mL0.1mol/L的HCI，此时溶液的PH值为_，若再多滴一滴（1滴约为0.04mL)HCI，此时溶液PH值为_,多滴1滴（0.04ml)HCl,=10-4,7,4,（2）若在20mL0.1mol/lL的HCI溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaOH，此时溶液的PH值为_，若再多滴一滴（1滴约为0.04mL)NaOH，此时溶液PH值为_,多滴1滴（0.04ml)NaOH,=10-4,7,10,6、氧化还原滴定已知：酸性KMnO4溶液中C(KMnO4）=1mol/L求：C(Na2C2O4)=?2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O思考2：C(Na2C2O
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