酸碱盐复习课件

,欢迎各位专家老师莅临指导,酸碱盐复习,渭南市实验初中,高武生,学习目标,1、掌握常见的酸碱盐以及它们的性质。2、能够根据所学知识判断离子间是否能共存。3、能够掌握除杂质的原理，并能灵活应用。4、掌握复分解反应发生的条件，能够判断两种物质间能否发生复分解反应。,课本知识点复习,酸、碱、盐的化学性质,化学性质,物质类别,使紫色石蕊变红无色酚酞不变色,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,使紫色石蕊变蓝无色酚酞变红色,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,HCl+AgNO3=AgCl+HNO32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,常见的酸碱盐中（1）可用于金属表面除锈的酸是。（2）可用于建筑材料、改良酸性土壤、处理污水的碱是（）熟石灰与硫酸铜混合可以配制农药波尔多液，波尔多液（填能或不能）用铁桶盛放，原因是（用化学方程式表示）。（）碳酸钠俗称，它属于类物质。（）可做调味品的盐是，它还可以配制生理盐水，做融雪剂。（）大理石、石灰石的主要成分是，实验室可用它与稀盐酸反应制二氧化碳，请写出该反应的化学方程式。,练习,稀盐酸或稀硫酸,氢氧化钙,不能,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,纯碱或苏打,盐,氯化钠,碳酸钙,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）A、Cl-、Cu2+、Ag+、K+B、SO42-、H+、Cl-、Na+C、Ca2+、K+、CO32-、Cl-D、Ba2+、Cu2+、SO42-、OH-2、在酸性溶液中能共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、在pH=14的溶液中能共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、HNO3B、KNO3、Na2CO3、CaCl2C、KNO3、Na2CO3、Na2SO4D、AgNO3、NaCl、HCl,练习,B,D,C,共存问题,解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体或水十个“死对头”Ag+-Cl-Fe3+-OH-Ba2+-SO42-NH4+-OH-Ca2+-CO32-Cu2+-OH-H+-CO32-H+-OH-Ba2+-CO32-Mg2+-OH-,下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)（2）HNO3（HCl）(3)HCl（H2SO4）（4）CO（CO2）(5)Cu（CuO）,练习,除杂质的要求,1不增，即不增加新的杂质2不变，不改变原物质3易分，即把杂质变成沉淀、气体或水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”,判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？KNO3+NaClBaCl2+Na2SO4Na2CO3+KNO3FeCl3+NaOHCaCO3+HClAgNO3+NaCl,不能,=BaSO4+2NaCl,不能,=Fe(OH)3+NaCl,3,3,=CaCl2+H2O+CO2,2,=AgCl+NaNO3,复分解反应发生的条件,生成物:沉淀、气体或水,反应物：均可溶于水(包括溶于酸),我的收获,？,1、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下