第一节弱电解质的电离

,第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,预习提问,1、酸、碱、盐在水溶液中反应的特征是什么？2、影响离子反应速率的因素是什么？3、离子反应的条件是什么？,沉淀、水、气体,难溶物、难电离物、易挥发物,复习提问,1、铜、氢氧化钠溶液能导电，它们是电解质吗？,2、SO3、NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗？,3、NaCl晶体不导电，它是电解质吗？,4、电解质包括哪几类物质？,5、BaSO4难溶于水，它是弱电解质吗？,6、NH3H2O易溶于水，它是强电解质吗？,7、强电解质包括哪几类物质？,8、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强吗？,一、强、弱电解质,1、铜、氢氧化钠溶液能导电，它们是电解质吗？,电解质、非电解质指的是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,2、SO3、NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗？,不是。电解质是指本身能够在水溶液或熔融状态下电离出阴阳离子而导电，而不是与水溶液反应后能导电，因此SO3、NH3不是电解质，与水反应生成的H2SO4和NH3H2O，才是电解质。,3、NaCl晶体不导电，它是电解质吗？,4、电解质包括哪几类物质？,练习：练习册49页旧知衔接（3）,是，电解质的导电是需要外界条件的，即溶于水或者熔融状态下。,酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。,5、BaSO4难溶于水，它是弱电解质吗？,6、NH3H2O易溶于水，它是强电解质吗？,不是。大多数盐为强电解质，电解质的强弱与物质的溶解性无关，与它们在水溶液或熔融状态下能否完全电离有关。,不是。NH3H2O在水溶液中部分电离，所以是弱电解质。弱碱都是弱电解质。,7、强电解质包括哪几类物质？,8、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强吗？,练习：练习册50页左上角对应练习1、2，53页随堂演练1,强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。,不一定。电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及其所带电荷数的多少。,小结1：物质的分类,离子化合物,大部分的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,活泼金属氧化物,电解质,非电解质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结2：对强、弱电解质的正确理解,练习册52页总结提升,练习：练习册52页例1、变式训练1,二、弱电解质的电离,请写出下列物质的电离方程式：,（1）NaHSO4、NaHCO3、Ca（OH）2、CH3COOH、NH3H2O,（2）H2CO3、H2SO3、H2S,（3）Fe（OH）3、Cu（OH）2,强电解质完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用可逆符号。,多元弱酸分步电离，必须分步写，不可合并。,多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步书写。,1、电离方程式的书写,2、弱电解质电离的特点,（1)电离过程吸热（2）分子、离子共存（3）电离都很微弱，如：0.1mol/L的醋酸溶液中，c（H+）=0.001mol/L（4）多元弱酸分步电离，逐步减弱，以第一步为主。,3、弱电解质的电离平衡,将冰醋酸溶于水：A、请写出电离方程式B、请画出此过程的vt图像（提示：分析V(电离）和V(结合)在开始、过程中、最后3个阶段的变化。）C、请根据“化学平衡状态”的概念总结出“电离平衡状态”的概念。,概念：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,建立过程：,特征：,宏观：分子、离子的浓度保持不变,微观：V(电离）和V(结合),增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,4、影响电离平衡的因素,（二）影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。浓度：A、降低浓