《沉淀反应的应用》名师课件.ppt

铜蓝的主要成分CuS,石灰岩的主要成分CaCO3,保护牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH,难溶电解质的溶解平衡(2),沉淀反应的应用,汕头金山中学许丹丽,情景1用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。,问题1如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-呢？,沉淀法,1.沉淀的生成,思考为什么不选用Na2CO3溶液除去Mg2+？,一些物质的的溶解性表(20),选择沉淀剂时，1.希望生成沉淀的反应进行的越彻底越好；2.不能引入新的杂质；,1)应用:生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,调pH,氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至78,思考CuSO4溶液中含有Fe3+，选用什么试剂来调节pH，从而达到除去Fe3+的目的？,加沉淀剂沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,2)方法:,1.沉淀的生成,情景2锅炉中经常会产生大量的水垢，会引起传热不良，不仅造成能源浪费，甚至会因传热不匀引起爆炸。锅炉水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等。,加酸溶解,水垢,问题2如何除去水垢中的CaCO3、Mg(OH)2？,固体无明显溶解现象,迅速溶解,缓慢溶解,2.沉淀的溶解,制备Mg(OH)2:1滴管MgCl2溶液和几滴NaOH溶液混合,沉淀溶解的原理:,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方法移动,实验往氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液，观察实验现象。,3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3(红褐色)+3MgCl2,3.沉淀的转化,情景3向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成。往其中滴加2mL0.1mol/LKCl溶液,问题3尝试用Qc与Ksp,AgI的相对大小推测实验现象？,3.沉淀的转化,Ksp,AgCl=(1.310-5)2;Ksp,AgI=(910-9)2,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),+I-,AgI,实验3-4,AgCl,AgI,Ag2S,3.沉淀的转化,3.沉淀的转化,参考数值：,沉淀一般由溶解度小的物质向溶解度更小的物质转化。,1)规律,2)应用,有些沉淀用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.,应用1：,如何除去CaSO4?利用溶解平衡理论设计实验,+CO32-,CaSO4(s)SO42-(aq)+Ca2+(aq),CaCO3,3.沉淀的转化,应用2：,牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是:。,发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,龋齿的形成原因及防治方法,3.沉淀的转化,已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因,3.沉淀的转化,沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向方向移动。温度：升温，多数平衡向方向移动。加入相同离子，平衡向方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向的方向移动。,小结,溶解,溶解,沉淀,溶解,练习,1.硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？,硫酸中硫酸根浓度大,使平衡左移,不利于沉淀溶