第3节几种重要的盐

,7.3几种重要的盐,盐的结构：金属离子+酸根离子,复习提问：,1、盐的结构,2、酸、碱、盐的溶解性,酸、碱、盐的溶解性（20）,酸碱盐的溶解性：,钾钠铵盐均可溶；,硝酸盐入水影无踪；,氯化物不溶氯化银；,硫酸盐不溶硫酸钡；,碳酸盐溶钾钠铵。,gl不溶于水，也不溶于酸,BaSO4不溶于水，也不溶于酸,碱溶钾钠铵钡钙；,酸可溶,一、盐的化学性质：,1、盐与酸反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,2、盐与碱反应,蓝色沉淀,红褐色沉淀,3、盐与盐反应,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,实验探究：,1、将铁丝投入硫酸铜溶液中,2、将铜丝投入硝酸银溶液中,铁丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色。,铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中,4、盐与金属反应：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,反应类型都是置换反应,活泼性较强的金属可把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来,1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强，和酸反应越剧烈。,2、位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气。,3、位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（钾、钙、钠除外）,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序表：,探究：把金属钠投放到硫酸铜溶液中，会看到哪些现象呢？,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,现象1：有气泡冒出,现象2：产生蓝色沉淀,现象3：溶液由蓝色变为无色,随堂练习：你能否设计实验证明Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。简述你选择的药品和你的实验设计。,药品选择：铁片、银片和CuSO4溶液,总结论：活泼性AlCuAg,思考：哪些物质间发生的反应属于复分解反应？,1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水,3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,5、盐1+盐2新盐1+新盐2,二、复分解反应发生的条件,有沉淀析出,有气体生成,有水生成,三个条件只要满足一个，反应就能进行,生成物：,反应物：,当盐与碱、盐与盐反应时，反应物均要可溶。,判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:(1)Na2CO3+HCl(2)BaCl2+HNO3(3)Na2SO4+Ba(OH)2(4)K2SO4+NaOH(5)Na2CO3+Ca(OH)2(6)CuSO4+BaCl2,随堂练习：,=BaSO4+2NaOH,=BaSO4+CuCl2,=2NaCl+H2O+CO2,2,=CaCO3+2NaOH,有四瓶失去标签的溶液，它们是HCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4请用适当的方法加以鉴别。,思考,课堂反思,本节课你学到了哪些知识？,小结,一、盐的化学性质,盐,+,金属,新盐,酸,新盐,碱,新盐,盐,新盐,新金属,+,新酸,+,新碱,+,+,新盐,二、复分解反应,1、特点：,AB,CD,+,互相交换成