盐和酸、碱的反应

物质的检验,执教：徐燕鸣2013.5,五瓶无标签的溶液分别为FeCl3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸,FeCl3,CuSO4,先利用物理性质,失去标签的三瓶无色溶液：Na2CO3、BaCl2（中性）、稀盐酸，只用一种试剂鉴别，该试剂不可能是（）,A.紫色石蕊试液B.稀硫酸C.硝酸银D.碳酸钠溶液,C,再利用化学性质,选择检验物质的试剂时，必须使被检验的物质呈现出不同的实验现象。,避同求异,错误辨析1,某同学为证明某一熟石灰样品部分变质，通过一次取样，经过两个步骤完成了检验，实验报告如下：,CaCO3的难溶性,Ca(OH)2微溶,“干扰”,选择试剂时，我们必须要注意避开“干扰”因素,取样，加水溶解,溶液混浊,取样，滴加稀盐酸,产生气泡,Ca(OH)2已与盐酸反应完,错误辨析1,某同学为证明某一熟石灰样品部分变质，通过一次取样，经过两个步骤完成了检验，实验报告如下：,错误辨析1,某同学为证明某一熟石灰样品部分变质，通过一次取样，经过两个步骤完成了检验，实验报告如下：,取样，加水溶解，滴加酚酞,溶液变红色,证明Ca(OH)2存在,证明CaCO3存在,继续向上述试管中滴加盐酸,产生气泡,错误辨析2,实验室发现了一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，同学们运用以下步骤对其是否部分变质展开了探究：,方案一：A溶液为无色酚酞，现象a为溶液由无色变红色；B溶液为稀盐酸，现象b为产生大量气泡。结论：NaOH溶液部分变质。,方案二：A溶液为Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀；B溶液为无色酚酞，现象b为无色溶液变红色。结论：NaOH溶液部分变质。,方案一：,无色溶液,适量无色酚酞,溶液由无色变红色,滴加稀盐酸,产生大量气泡,结论：NaOH溶液部分变质。,证明NaOH存在,Na2CO3溶液也显碱性,方案二：,无色溶液,适量Ca(OH)2溶液,白色沉淀,滴加无色酚酞,结论：NaOH溶液部分变质。,证明NaOH存在,证明Na2CO3存在,溶液由无色变红色,引入OH根，生成新的NaOH,“干扰”,证明Na2CO3存在,正确方案：,无色溶液,适量A溶液,现象a,滴入B溶液,现象b,适量CaCl2溶液,（或BaCl2溶液）,白色沉淀,滴入无色酚酞,溶液由无色变红色,干扰因素：,自身的干扰,所加试剂的干扰,既检验了Na2CO3，又排除了干扰,结论：NaOH溶液部分变质。,请你设计合理的实验方案，通过一次取样检验证明一包白色粉末为NaCl、Na2CO3、Na2SO4的混合物。,三大盐类的单独检验,盐酸盐：,AgNO3和稀HNO3,硫酸盐：,BaCl2/Ba(NO3)2/Ba(OH)2和稀HNO3,碳酸盐：,酸HCl/H2SO4/HNO3,碱Ca(OH)2/Ba(OH)2,盐CaCl2/BaCl2/Ca(NO3)2/Ba(NO3)2,足量,取样,足量水,无色溶液1,HNO3溶液,现象1,溶液2,Ba(NO3)2溶液足量,白色沉淀,滤液,过滤,AgNO3溶液,白色沉淀,方案一：,CO2,BaSO4,AgCl,证明Na2CO3存在,既检验了Na2CO3，又将碳酸根完全除去，排除了干扰,证明Na2SO4存在,证明NaCl存在,1、为什么要加入足量的HNO3溶液？,无色气体,2、为什么要加入足量的Ba(NO3)2溶液？,既检验了Na2SO4，又将硫酸根完全除去，排除了干扰,操作1,3、溶液2中的溶质有哪些？,NaNO3、NaCl、Na2SO4、HNO3,现象2,取样,足量水,无色溶液,足量HNO3溶液,白色沉淀,Ba(NO3)2溶液足量,白色沉淀,滤液,过滤,AgNO3溶液,无色气体,白色沉淀,方案二：,BaCO3BaSO4,证明Na2SO4存在,CO2,AgCl,证明Na2CO3存在,