化学人教版九年级下册溶液复习课.ppt

专题复习四、溶液,学习目标,1、知道溶液的概念、组成和性质，能判断常见溶液中的溶质和溶剂，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等是常见的溶剂。2、认识溶解现象，知道溶质在溶解过程中可能伴随着温度的变化。3、了解饱和溶液和溶解度的含义；了解溶解度曲线的意义；学会溶解度曲线的简单应用；能举例说明结晶现象。4、能说出一些常见的乳化现象。5、了解溶液在生产、生活中的重要意义。,考点梳理考点一、溶液的形成,1溶液(1)定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。(3)组成：溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。(4)质量关系：溶液的质量溶质质量溶剂质量。溶液的质量溶液的体积溶液的密度。,考点梳理考点一、溶液的形成,温馨提示(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。,考点梳理考点一、溶液的形成,2乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。温馨提示汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象,考点梳理考点一、溶液的形成,3溶解过程中的吸热和放热现象记住：溶于水放热的物质有：、等。溶于水吸热的物质有：。而大多数固体溶解时没有吸热和放热现象，比如：。,浓硫酸,氢氧化钠,生石灰,硝酸铵,氯化钠,考点梳理考点一、溶液的形成,4.溶液的应用(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。(5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。,考点梳理考点二、溶解度,1饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里不能再溶解此种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,考点梳理考点二、溶解度,(2)判断溶液是否饱和的方法一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。,考点梳理考点二、溶解度,(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法,不饱和溶液,饱和溶液,1、加溶质,2、蒸发水,3、降温,1、加水,2、升高温度,考点梳理考点二、溶解度,3固体的溶解度(1)概念：,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。,考点梳理考点二、溶解度,(2)四要素：条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。标准：100g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为100g，而不是溶液质量。状态：饱和状态。只有在一定温度下，100g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，所以质量的单位为克。,考点梳理考点二、溶解度,(3)影响因素：内因：溶质、溶剂的性质。外因：温度a大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3。b少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl。c极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,考点梳理考点二、溶解度,(4)溶解度曲线及其应用：定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线的意义：a.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。c.两条曲线交叉点表示两种物质在同一温度下溶解度相同。d.在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。,考点梳理考点二、溶解度,(5)溶解度曲线的变化规律：a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。,4气体的溶解度(1)概念：在压强为101kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。外因：随温度升高而减小，随压强增大而增大。,考点梳理考点二、溶解度,5结晶(1)定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。(2)方法：降温结晶；蒸发结晶。,饱和溶液,结晶,1、蒸发水,2、冷却降温,溶液例题讲解,例1（2011盐城）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A.t1时，三种物质中B的溶解度最大B.t2时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液,D,溶解度例题讲解,例2（2011四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t1时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。所形成的溶液饱和吗？（填“饱和”或“不饱和”）（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是（填物质序号）。,溶解度,不能,饱和,t1时a、c两种物质的溶解度相同,cba,自主测试,1溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是()。A蒸馏水B碘酒C干冰D植物油2配制溶液时，下列溶剂中最常用的是()。A酒精B水C汽油D植物油3衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂()。A可以软化水B具有乳化的功能C可以沉降杂质D溶于水时放热4将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是()。A浓硫酸B硝酸铵C火碱D蔗糖,B,B,B,B,自主测试,5能证明KNO3溶液在20时已达到饱和状态的叙述是()。A在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的B取少量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出C取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出D温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解6下列关于溶解度的说法正确的是()。A一定温度下，该物质在100g溶剂中所溶解的克数B一定温度下，该物质在100g饱和溶液中所含的克数C该物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数D一定温度下，该物质在100g溶剂(一般指水)中最多能溶解的克数,D,？,？饱和吗？,溶剂,D,温度？,自主测试,7右图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液下列说法正确的是()。,A保持温度不变，若在中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液B中溶质的质量分数相等C均为不饱和溶液D可析出53.9gKNO3晶体,C,溶质质量84.5，不饱和,溶质质量变化，怎么可能？,58.4g,能力提升,向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如左图所示。,(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号)；(2)图中能表示NaNO3溶解度曲线的是_(填“甲”或“乙”)；(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，