1、化学反应的热效应

三化学焓变的计算,光明中学张军,能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？,问题：如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1,CO(g),C(s),CO2(g),一盖斯定律,对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。化学反应的焓变（H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,CO(g),C(s),CO2(g),H3=-283.0kJ/mol,H1=-393.5kJ/mol,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol,+=，则H1+H2=H3H1=H3-H2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,例1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol,求H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的反应热。,例2,HH1H2285.8kJ/mol,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,二、盖斯定律的应用,方法：写出目标方程式，确定“过渡物质”（要消去的物质），然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,【例3】已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,解：2+4-=所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol,若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。,总结规律：,1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变,思考：在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？,例4、已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H1=-702.2kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H2=-181.4kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H值是？,H=0.5(),H1,H2,D,二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即H=H1+H2+H3+,一：若某化学反应从始态到终态其反应热为H，而从终态到始态的反应热为H，这两者和为。即HH=,三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。,小结：,298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？,该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ,学与思,练习1：由氢气和氧气反应，生成1mol水蒸气，放热241.8kJ。写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则H2的燃烧热H_kJmol1。,285.8,H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1；,16,练习2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H1=-2983.2kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H2=-738.5kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。,P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；H=-29.2kJ/mol,17,盖斯定律的应用,练习3：根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6KJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H3=-2599.2KJ/mol,(4+)2得：2C(石墨)+H2(g)=C2H2（g）H=(H14+H2H3)2,H=+226.8kJ/mol,18,练习4：已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为()A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352.kJ/molD、+131.3kJ/mol,D,19,练习5:按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C