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空气中氧气含量测定实验再设计,回顾旧知,（1）实验过程中，观察到的主要现象是反应的文字表达式是实验得出的结论是,在学习第二单元课题1空气时做了这样一个实验：空气中氧气含量的测定。,我会分析,实验结论：1/5究竟是怎么得出的？,氧气约占空气体积的1/5,我会反思,用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量比正常值小，其操作上的原因可能是（要求至少答出两种）：,空气中氧气含量测定实验总结,原理,装置,操作,实验目的：空气中氧气的含量,为什么一定选红磷？哪些物质也可以消耗氧气？,铁丝碳硫蜡烛汞镁条,碳、硫燃烧生成气体,铁丝在氧气中可以剧烈燃烧,蜡烛燃烧生成水和二氧化碳,有毒,选择药品,？,小资料金属与氧气反应像比较活泼的金属镁，可以在空气中点燃，生成白色的氧化镁固体，同时也可以与氮气、二氧化碳反应。,选择药品,小资料金属与氧气反应,红色的金属铜要比镁老实多了！它不可以在空气中燃烧，但在空气中持续加热（300-500），几乎可以除去所有氧气，这是因为铜只与氧气反应生成黑色的氧化铜固体。,选择药品,选择药品原则：,只与氧气反应尽可能耗尽氧气生成物为固体,一、挑选药品，确定原理,药品,反应条件,铜丝,持续加热,实验装置,一些测定氧气含量的装置，对比课本实验，说出它的改进之处。,说出此实验中的现象,一、挑选药品，确定原理,药品,反应条件,铜丝,持续加热,实验装置,二、讨论交流，设计装置,小提示：1.设计药品为铜丝的装置，测定空气中氧气的含量，反应条件是加热；2.通过什么样的装置可以看到到压强的变化？,设计装置原则：,装置密闭操作简单方便快捷得到数据,三、处理数据，得出结论,原理,装置,操作,实验研究的基本要素,作业与
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