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文档简介

,课题4化学式与化合价,第三课时有关相对分子质量的计算,三、有关相对分子质量的计算,相对分子质量定义：,化学式中各原子的相对原子质量的总和,注意：,单位为1，符号为Mr,相对分子质量越大，分子质量也越大；,相同质量的不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。,题型一：,计算相对分子质量,例：,O2的相对分子质量,=162=32,H2O的相对分子质量,=12+16=18,例2：求2O2、nH2O的总相对分子质量,练一练：,1、氯气（Cl2）2、硫酸（H2SO4）3、氢氧化钙（Ca(OH)2）,氯气的相对分子质量,=35.52=71,硫酸的相对分子质量,=12+32+164=98,氢氧化钙的相对分子质量,=40+(1+16)2=74,4：NH4NO3、Al2(SO4)3,题型二：计算物质组成元素的质量比,例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比,CO2,12162,=38,AlO,+3-2,23,272163,=98,元素的质量之比=一种元素的相对原子质量X原子个数：另一种元素的相对原子质量X原子个数,题型三：计算物质中某元素的质量分数,例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。,NH4NO3的相对分子质量=,14+14+14+163,=80,硝酸铵中氮元素的质量分数为：,=35%,练一练：,计算化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数。,尿素的相对分子质量,=12+16+(14+2)2,=60,尿素中氮元素的质量分数为,=46.7%,相对原子质量分子内该原子个数,相对分子质量,例：血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为。,X=4,=元素质量：化合物的质量,例：100g碳酸钙中含钙多少克？,CaCO3,中钙的质量分数=,40,40+12+163,100%,=40%,100g40%=40g,化合物质量X化合物中某元素的质量分数=该元素的质量,公式变形、运用,练习1：多少克CO2中含6克碳？,22克,2：多少克NH4HCO3中所含N元素质量与100克尿素CO(NH2)2中所含N元素质量相等？,题型四：利用化合物中元素的质量分数或各元素的质量比求化学式,例：笑气是由氮、氧两种元素组成的化合物，其相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为74，则它的化学式为。,=21,(N2O)n,(142+16)n=44,n=1,N2O,题型五：有关混合物中元素质量分数的计算,例：某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为_。（设其它成分不含氮元素）,34.30/0,350/0,=,980/0,想一想;含铁元素为700/0的氧化铁粉末是纯净物还是混合物？,典型题：维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算：（1）维生素D2的相对分子质量；（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）1
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