化学人教版九年级上册第三单元复习.ppt

第三单元复习课,马官中学：王梅,第一部分教材知识梳理,分子和原子原子的结构元素,一、分子和原子1.物质由微观粒子构成构成物质的粒子有_、_和_等。例如：氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠的构成粒子_。,2.微观粒子的性质及其应用（1）微观粒子的性质质量和体积都_。在不停的_，且温度越高，分子的运动越_。分子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的_。同种分子的性质_，不同分子的性质_。,3.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化物质的变化（由分子构成的物质）：发生物理变化时，物质分子_，发生化学变化时，物质的分子_。物质的分类（由分子构成的物质）：纯净物是由_种分子构成，混合物是由_种分子构成。,（2）分子与原子的区别和联系联系：a.分子是由_构成的；b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持其_的最小粒子，_是化学变化中的最小粒子。,二、原子的结构1.原子的构成核电荷数质子数核外电子数,核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子核,质子：每个质子带1个单位正电荷中子：不带电,原子,2.原子核外电子的排布（1）前20号元素的原子核外电子排布规律：最外层最多排8个电子（第一层最多排2个电子）。（2）核外电子的分层排布可以用原子结构示意图表示：,（3）原子性质与原子结构的关系,8个,2个,不易得失电子,稳定,易得电子,3.相对原子质量（1）计算公式,某原子的相对原子质量,【特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单位同为g，相除后单位为1，一般省略不写。,（2）相关数量关系原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量质子数中子数。,4.离子（1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。（2）分类阳离子：带_的粒子，如钠离子（Na+）；阴离子：带_的粒子，如氯离子（）。,（3）原子与离子的区别与联系,三、元素1.元素（1）概念：元素是_（即_）相同的一类原子的总称。理解元素时应注意的问题：元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。（2）意义宏观意义微观意义,2.元素符号（1）书写规则国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示铜元素，Ca表示钙元素；书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。,3.元素周期表元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（1）元素周期表中的规律周期表中同一横行的元素，原子的电子层数_。周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。,（2）由元素周期表的一格获取的信息元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量的判断金属元素和非金属元素的判断,第二部分例题讲解,例1、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是()A.分子不停地运动B.分子间间隔变大C.分子体积急剧增大D.分子本身不发生改变,C,例2、根据如图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（）A.该粒子原子核内有11个质子B.该粒子属于金属元素C.该粒子易形成阴离子D.该粒子呈电中性,C,例3:微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（）A.仅由碳原子构成的物质属于纯净物B.原子中一定含有质子、中子、电子C.NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的D.氯离子结构示意图为,D,例4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请回答下列问题:(1)元素周期表共有个_横行,18个纵行,每个横行叫做一个_,每一个纵行叫做一个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族)。(2)画出13号元素铝的原子结构示意图_,化学反应中该原子容易_(填“得到”或“失去”)电子。,7,周期,失去,练习：下列所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是(),C,练习