高考化学考点19 富集在海水中的元素—卤素

一、氯气1物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。氯气的物理性质如下表：颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气态刺激性比空气大有毒可溶于水2化学性质（1）与金属反应反应现象化学方程式Na+Cl2剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟2Na+Cl22NaClFe+Cl2剧烈燃烧，棕褐色烟2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色Cu+Cl2CuCl2（2）与非金属反应（氢气）点燃：H2+Cl22HCl。现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。光照：H2+Cl2 2HCl。现象：发生爆炸，瓶口有白雾。（3）与H2O反应化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。（4）与碱液反应与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO。（5）与还原性物质反应与KI反应：Cl2+2KI2KCl+I2。与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22FeCl3。与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。Cl2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA；由于Cl2+H2OHCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA。ClO类似于，酸性环境氧化性增强，但ClO又不同于NO，其在任何环境都体现氧化性，如ClO与I、Fe2+无论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。二、氯气的制法1氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（2）实验装置发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。（3）验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。实验室制取氯气的注意事项（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。（2）制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。（3）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。2氯气的工业制法工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法。制备原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。三、次氯酸、次氯酸盐1次氯酸：HClO的结构式为HOCl(氧处于中心)，电子式为。（1）弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸还弱。（2）不稳定性：次氯酸见光易分解：2HClO2HCl+O2，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。（3）强氧化性：能使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。HClO和ClO都具有强氧化性：无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如硫酸亚铁溶液遇漂白粉发生反应：2Fe2+5ClO+5H2O2Fe(OH)3+Cl+4HClO；漂白粉遇亚硫酸盐发生反应：Ca2+ClO+Cl+CaSO4。可用于杀菌、消毒；漂白有色物质。2漂白粉：（1）成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，有效成分是Ca(ClO)2。（2）制取原理：2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O。（3）化学性质：水溶液呈碱性，具有强氧化性。（4）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO。（5）久置失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2，必须密封保存。说明：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。3Cl的检验：，含Cl。注意：检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止等离子的干扰。四、卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性1物理性质：Br2是一种深红棕色液体，易挥发；I2是一种紫黑色固体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是黄色橙色，I2溶解在水中的颜色是深黄色褐色，Br2溶解在CCl4中的颜色是橙色橙红色，I2溶解在CCl4中的颜紫色深紫色。物理性质的递变性：2化学性质相似性：（1）都能与大多数金属反应：2Fe+3Br22FeBr3；I2+FeFeI2；（2）都能与H2反应：H2+X22HX；（3）都能与H2O反应：X2+H2OHX+HXO(F2例外)；（4）都能与碱液反应：X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(F2例外)。3卤素互化物：由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr+2MgMgBr2+MgI2。注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显+1价，Cl显1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr+H2OHBr+HIO，IBr+2NaOHNaBr+NaIO+H2O。4拟卤素：有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN当作X。5卤素单质氧化性强弱的实验探究方法（1）卤素单质间的置换。将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。说明氧化性：Cl2 Br2。将溴水滴入KI淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2+2KII2+2KBr。说明氧化性：Br2I2。（2）与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难。说明氧化性：Cl2Br2I2。（3）氢化物的稳定性。利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性：ClBrI。6卤素离子的检验方法（1）AgNO3溶液沉淀法未知液生成（2）置换萃取法未知液有机层呈（3）氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明含有I考向一 氯气的性质典例1 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】B1分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD考向二 氯水的性质和变化典例1 下列关于氯水的叙述正确的是新制氯水中只含Cl2和H2O新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱新制氯水呈黄绿色，久置氯水呈无色新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用A.B.C.D.【备注】氯水中有多种化学物质，故性质较复杂。（1）观察氯水颜色，呈黄绿色，说明新制氯水中含有大量Cl2；（2）氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，证明氯水中含有H+、HClO；（3）向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现，证明氯水中含有H+；（4）向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明氯水中含有Cl-。学&来源:,网【答案】D2在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱氯水的多种成分与多种性质的对应关系1氯水的成分三分四离氯水中存在三个平衡：（1）Cl2+H2OHCl+HClO，（2）HClOH+ClO，（3）H2OH+OH。根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。2氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。考向三 氯气制备与性质实验考查典例1 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【答案】C3如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中、依次放入的物质为 (填字母)。选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴的。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。观察到的现象是。（6）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式：。考向四 卤离子的检验典例1 下列叙述中正确的是A能使湿润的KI淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用HNO3酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C向某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色【答案】B4鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3 溶液氯水、苯氯水、己烯ABCD1化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量增大而变深DX的还原性依次为FClBrI3溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂4根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需要消耗2.24 L Cl25向含Cl-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol(其余为Na+)的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是A.B.C.D.6下列能够检验出KI溶液中含有Br的实验是A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有BrC加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br来源:,网D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br7将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A反应中转移电子的物质的量是0.21 molB的生成可能是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD一定有3.36 L氯气参加反应8ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是A.可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)n(还原剂)=12来源:学|B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-+H2OC.ClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去: +2Fe2+4H+2Fe3+Cl-+2H2OD.等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强9化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某学生按下列操作进行实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1 molL-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每个液滴彼此分开，分布在半径小于表面皿的圆的圆周上(如图所示)，在该圆圆心处即图中e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸，再立即用表面皿将玻璃片盖好。(e处发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)（1）e处所发生的反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为 。（3）c处所发生反应的化学方程式为 ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。（4）已知d处溶液变为红色，通过该实验可得出Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是。10某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一、制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二、氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号12340.20 molL-1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.16.0 molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三、测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):_。 资料:.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。12016上海向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液22016新课标III化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火来源:Zxxk.ComB铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记32015新课标全国卷海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收42015北京某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO52014江苏在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO1【答案】B 2【答案】C【解析】饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A错误；SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH+Cl+HClO的平衡左移，HClO浓度降低，漂白性减弱，B错误；加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C正确；光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错误。学&3【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）d（4）黄（5）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（6）+Cl2+H2O+2Cl+2H+【解析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。（2）饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。中应放固体干燥剂，所以选d。学&（4）当向D中缓慢通入少量氯气时，Cl2+2NaBrBr2+2NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色。（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。（6）Cl2具有氧化性，可将氧化为。4【答案】C【解析】氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr+Cl22NaCl+Br2，2NaI+Cl22NaCl+I2，均可被CCl4萃取，通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别，正确；Cl、Br、I分别与Ag+反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀 AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，正确；同类似，可鉴别，正确。1【答案】B 2【答案】A【解析】卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2H2O=HXOHX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性FClBrFe2+ Br- Cl-。A项，当有氯气通入时I-先被消耗，说明n(I-)一开始就下降，A项错误；B项，当有氯气通入时，氯气先与I-反应，当I-反应完全时，Fe2+ 开始反应，n(Fe2+)下降，B项正确；C项，当通入氯气2.24 L后Br-才开始反应，n(Br-)才下降，C项错误；D项，当有氯气通入并开始反应时，n(Cl-)一直增大，D项错误。学&6【答案】D【解析】A项，加入足量的新制氯水，首先是发生反应：Cl22I=2ClI2，I2会使溶液呈现颜色，不一定含有Br，错误；B项，由于还原性：IBr，加入的酸性KMnO4溶液也可以被I还原，不一定是含有Br，错误；C项，I2在CCl4中溶解也会使有机层有色，错误；D项，加入足量FeCl3溶液，会发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，萃取后在溶液中加氯水：Cl22Br=2ClBr2，溶液呈橙色，则含有Br，D正确。7【答案】D【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图像知n(ClO)0.06 mol，n()0.03 mol，故转移电子物质的量0.06 mol(10)0.03 mol(50)0.21 mol，A正确；根据图像知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，B正确；根据电子转移守恒可知n(Cl)0.21 mol，根据物料守恒可知n(K)n(Cl)n(ClO)n()0.21 mol0.06 mol0.03 mol0.3 mol，则n(KOH)0.3 mol，则氢氧化钾的质量0.3 mol56 gmol116.8 g，C正确；根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15 mol，氯气的状态未知，不能确定其体积，D错误。学&8【答案】C【备注】判断B、C项的正误时，可综合利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。9【答案】（1）58（2）溶液由无色变为蓝色来源:Z。xx。k.Com（3）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O0.01（4）KMnO4Cl2FeCl3【解析】e处发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为1016=58。e处生成Cl2，Cl2到达b处发生反应Cl2+2I-I2+2Cl-，故b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色。Cl2到达c处与NaOH发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01 mol。Cl2到达d处与Fe2+发生反应Cl2+ 2Fe2+2Cl-+2Fe3+，故Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2FeCl3。10【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2）能（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O