2018广东中考化学试题及答案7 2018广东中考化学试题及答案

2018广东中考化学试题及答案7 2018广东中考化学试题及答案 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意) 1.下列常见的物质中，属于纯净物的是 ( ) A.钢 B.石灰水 C.加碘食盐 D.氯化钠 2.下列过程中发生了化学变化的是 ( ) A.海水晒盐 B.麻线织布 C.葡萄糖 缓慢氧化 D.浓盐酸挥发 3.家庭装修需要各种材料，下列材料属于合成材料的是 ( ) A.水泥 B.塑料水管 C.铁钉 D.大理石 4.合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C. K2SO4 D.NH4H2PO4 5.下列物质的化学式、俗称与类别完全对应的是 ( ) A. Na2CO3 纯碱 碱 B. NaHCO3 小苏打 盐 C. Na(OH) 火碱 碱 D. CaO 熟石灰 氧化物 6.在配制10%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是 A.用量筒量取水时仰视读数 ( ) B.称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了 C.盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液 D.将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上 7.下列表示错误的是 ( ) 8.产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是 ( ) A.铁制品曝露在空气中发生锈蚀 B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C.生石灰长期在空气中放置会变质 D.铜制品长期露置于空气中会产生“铜锈” 9.被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有关说法正确的是 ( ) A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:2 C.1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处 10.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中错误的一组是 ( ) A 物质的性质与用途 B 安全知识 氮气性质稳定-填充食品袋防腐 乙醇具有可燃性-可用作燃料 CO具有还原性-可冶炼金属 假酒中毒-由甲醇引起 瓦斯爆炸-由天然气引起 假盐中毒-由黄曲霉引起 C 元素与人体健康 D 日常生活经验 缺铁-易引起贫血 缺钙-易得佝偻病或骨质疏松 缺碘-易得甲状腺肿大病 去除衣服上的油迹-用汽油洗涤 使煤燃烧更旺-把煤做成蜂窝煤 11.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是( ) 12.下列“家庭小实验”可以达到实验目的的是 ( ) A.用铅笔芯试验石墨的导电性 B.用食盐水除去热水瓶中的水垢 C.用淬火后的钢针做钓鱼钩 D.用铜导线和食醋制氢气 13.下列物质间的转化不能一步实现的是 ( ) A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO D.BaCl2BaSO4 14.对下列实验过程的评价，正确的是 ( ) A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有吸水性 D.燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气 15.某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为 A.37.5% B.75% C.50% D.62.5% ( ) 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个选项符合题意，错选、多选均不得分;少选且选对得1分) 16.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 ( ) A.Fe2+、OH-、SO42- B.H+、Na+、HCO3- C.NH4+、H+、NO3- D.K+、H+、MnO4- 17.下列说法正确的是 ( ) A.等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等 B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中，充分反应后所得溶液的质量相等 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，铁、氧两种元素的质量比为可能为218 D.将95g某物质加入到5g水中，经充分搅拌，形成的溶液中溶质质量分数一定为5% 18.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。 下列判断不正确的是 ( ) A. 四幅图像均正确 B. 当Na2CO3溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2 C. 当Na2CO3溶液加至b点时，所得溶液的pH7 D. 当Na2CO3溶液加至c点时，反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3恰好完全 19.下列关于化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述正确的是 ( ) 实验过程 组别 实验目的 所加试剂 (或操作) 实验现象 实验结论 A 检验某混合气体中是否含有CO2气体 通入澄清 石灰水中 无明显现象 该气体中不含CO2 B 除去KCl中的 少量K2CO3 稀盐酸 有气泡产生 K2CO3已被除完 C 区分硬水和蒸馏水 肥皂水 产生大量泡沫 该液体为蒸馏水 D 用排空气法收集CO2时检验集气瓶中CO2是否集满 将燃烧的木条伸入瓶内 木条熄灭 瓶内CO2已集满 20.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 ( ) A.表中a的值为3.8 B.X一定是该反应的催化剂 C.X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 (1) 填空题(本题包括5小题，共19分) 21.(4分)用化学用语表示： (1)氦元素 ; (2)2个氨分子 ; (3)3个氢氧根离子 ; (4)锰酸钾中锰元素的化合价 。 22.(4分)从H、C、O、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式： (1)食醋中含有的一种酸 ; (2)常用来改良酸性土壤的碱 ; (3)说“碱”不是碱，但其水溶液呈碱性的一种盐 ; (4)由60个碳原子构成的形似足球的分子 。 23.(4分)用下列序号填空： 烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、蒸发、过滤、搅拌、量取 (1)能直接加热的玻璃仪器 ; (2)吸取或滴加少量液体的仪器 ; (3)由食盐水制得食盐晶体的操作 ; (4) 取用6.8mL某溶液的操作 。 24.(4分)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)20时，C物质的溶解度为 克。 (2)在20时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到 30，三者的质量分数关系是 ;如降 至10，析晶体最多是_ 。 (3)20时10g A物质溶于150g水中所形成的溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 25.(2分)将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。请写出请氯气通入石灰水中所发生的反应的方程式 。 四、实验题(本题包括2小题，共17分) 26.(8分)下图是化学实验中常用的几种装置。 (1)写出仪器有关编号仪器的名称： 、 。 (2)利用装置A可直接进行的实验是 (填序号); 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 (3)若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰，装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是 。 (4)实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ， 若选择B和C装置来制取，则在实验结束时应 。 (5)氨气的密度小于空气、极易溶解于水，实验室利用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气。 实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为 ; 若利用装置D收集氨气，则验满的方法为 ; 若利用装置F收集氨气，则气体应从 (填写“a”或“b”)端导入。 27(9分)某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混 合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物， 按照右图实验装置进行实验： (1)实验时要“先通一氧化碳气体，后加热” 的目的是 。 (2)装置A中发生反应的方程式为 。 (3)实验装置B中的现象是 ， 发生反应的化学方程式为 。 (4)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。 定量分析 该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究： 回答下列问题： (1)写出固体X与稀盐酸反应的方程式： 。 (2)如何证明固体C已经洗涤干净? 。 (3)有色溶液B中含有的溶质： (填化学式)。 (4)根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 。 五、推断题(本题包括2小题，共10分) 28.(4分)有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。 在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。 (1)原白色固体中一定不含有_;一定含有_。 (2)实验得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_。 (3)原白色固体中可能含有_ 29.(6分)A、B、C、D是常见的单质;甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物，甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，X、Y是金属氧化物，其中Y为红棕色。它们之间的关系如图所示(部分反应的条件未注明)。 请你根据右图解答下列问题： (1)写出有关物质的化学式：乙. 、A. 。 (2)化合物M属于 (填写“无机物”或“有机物”)。 (3)金属氧化物X在反应中的可能作用是 。 (4)写出有关反应的化学方程式： 。 (5)将丙、丁两种氧化物区分开来，可选择的一种试剂的名称是 。 六.综合题(本题共15分) 30.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3+CO2+H2O = NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl =NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 回答下列问题： (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： ()乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是 ; ()丁装置中稀硫酸的作用是 ; ()实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。 ()实验时，须先从 管通入 气体; ()有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ; (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 (4)“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量。 【实验设计】 甲方案 .设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 .操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g。 .数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。 计算过程： 乙方案 I.设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 II.实验结论： (1) 当a、b的质量关