云南孰山彝族自治县高中化学第一章从实验学化学1.1.2过滤蒸发及硫酸根离子的检验9课件新人教版必修1.ppt

第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,第2课时过滤、蒸发及的检验,学习目标,1.掌握过滤、蒸发、分离混合物的方法。2.掌握检验的原理和方法。,新知预习,课本第5页思考交流，请大家思考：1.淘金者是利用什么性质将金子从沙中分离？2.如何将铁屑从铁屑与沙的混合物中分离出来？,固体,液体,漏斗,烧杯,玻璃棒,知识梳理,1.过滤,（1）作用：分离_和_。（2）请写出实验的主要仪器及用品：铁架台(带铁圈)、_、_、_、滤纸。,2.蒸发,固体溶质从溶剂中,蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,（1）作用：将_分离出来。（2）请写出实验的主要仪器：铁架台(带铁圈)、_、_、_。,3.粗盐的提纯（1）不溶性杂质的除去,（2）除去粗盐中可溶性杂质的原理,（3）可溶性杂质的除去,Na2SO4BaCl2=BaSO4,2NaCl,MgCl2NaOH=Mg(OH)2,2NaCl,CaCl2Na2CO3=CaCO3,2NaCl,NaOH,结合上面混合物的分离和提纯实验，请总结进行过滤操作时需要哪些仪器，应该注意什么问题？,思考,【答案】（1）主要仪器及用品：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸。,（2）装置图及注意事项：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸上沿低于漏斗上沿；液面上沿低于滤纸上沿三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁,4.的检验,学习小结,（2）除杂原则,1在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热,当堂检测,D,【解析】滤液浑浊说明仍有不溶性杂质，应再次过滤；加热时就用玻璃棒搅拌，以防止因局部过热，液体发生飞溅；加热蒸发时，应该在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热将剩余的水分蒸干。,2.学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用如图所示的简易净水装置表示。其中所用的石子、细沙等的作用是，起吸附作用的是。,活性炭,过滤,【解析】石子、细沙相当于滤纸，起过滤作用，滤去悬浮物；活性炭具有吸附的功能，能够吸附水中的杂质离子和色素。,提醒（1）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的。（2）除杂试剂的加入是有一定顺序的，前步加入的过量试剂，后面的步骤要能够除去。,3.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、和的相互分离，实验过程如下：,请回答下列问题：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为，试剂2为，试剂4为。,BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,AgNO3溶液,稀HNO3,（2）加入过量试剂3的目的是。（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是。,蒸发、冷却、结晶,除去过量的Ba2和Ag,【解析】解答本题应注意以下几点：确定沉淀阴离子所用试剂；确定试剂加入的先后顺序。,沉淀选用Ba2，沉淀Cl用Ag。由于Ag与Cl、都可生成沉淀，所以应先用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀，所以试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2；试剂2则为沉淀Cl所用的AgNO3溶液；因加入的Ag是过量的，所以应用试剂3即Na2CO3来沉淀过量的Ag；而过量的，则用试剂4(稀HNO3)来除去。,提醒解答此类题目常因忽视两个问题而造成错误：忽略了除杂质时为了使杂质离子完全除去所加的除杂试剂应是过量。仅仅选择了除杂所需的试剂而忽略了试剂的加入顺序。,4.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）ABCD,C,【解析】,D,5检验某未知溶液中是否含有，下列操作最合理的是（）A加入