化学人教版九年级下册粗盐中可溶性杂质的去除.ppt

粗盐中可溶性杂质的去除,授课人：郑州市中原区第二中学阎普娟,教材：人教版九年级化学,学习目标：,1.通过复分解反应微观本质学会将粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4除去；2.知道除去三种杂质时所加试剂的目的和顺序，以及加入试剂后粗盐溶液中的溶质成分；3.通过粗盐中可溶性杂质的去除，总结出除杂的一般方法。,2020/5/17,回顾：,粗盐,精盐,？,回顾：,粗盐,过滤,蒸发,溶解,精盐,是纯净的NaCl吗？,粗盐中的杂质：,CaCl2、MgCl2、Na2SO4,？,大家还记得中和反应的实质吗？,H+和OH-反应生成了H2O,Cu2+,SO42-,Na+,Na+,OH-,OH-,Na+,SO42-,Cu(OH)2,Na+,你能否解释CuSO4溶液+NaOH溶液生成沉淀的原因吗？,CuSO4溶液+BaCl2溶液生成沉淀的原因呢？,Cu2+,SO42-,Ba2+,Cl-,Cl-,BaSO4,Cl-,Cl-,Cu2+,复分解反应的实质：,酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成气体、沉淀或水的过程，实际上就是离子在溶液中的互换过程.,粗盐中的杂质：,CaCl2、MgCl2、Na2SO4,？,Ca2+,Cl-,Cl-,Na+,Cl-,Cl-,Cl-,Na+,Na+,SO42-,Mg2+,氯化钠溶液,氯化钙溶液,氯化镁溶液,硫酸钠溶液,Ca2+,Cl-,Cl-,Cl-,Na+,Na+,Na+,CO32-,Na+,Cl-,CaCO3,Na2CO3,Mg2+,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Na+,Na+,Na+,Na+,OH-,OH-,Mg(OH)2,NaOH,SO42-,Na+,Na+,Na+,Na+,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Ba2+,BaSO4,BaCl2,总结填表：,Na2CO3,NaOH,BaCl2,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,过量的BaCl2NaOHNa2CO3又该如何除去呢,1.Na2CO3可用来除去过量的BaCl2；（所以Na2CO3必须放在BaCl2的后面。）2.NaOHNa2CO3可用稀盐酸除去。（加入的量可适量，直至气泡不再产生为止。）,“粗盐提纯”流程图：,NaClCaCl2MgCl2Na2SO4,NaClCaCl2BaCl2NaOH,NaClNa2CO3NaOH,NaClCaCl2MgCl2BaCl2,BaSO4,过量的BaCl2,过滤,过量的NaOH,过滤,Mg(OH)2,过量的Na2CO3,过滤,CaCO3BaCO3,适量的HCl,NaCl,通过今天的学习，你对除去可溶性杂质有哪些认识呢？,除杂的原则和步骤：,原则：不增;（提纯过程中不能增加新杂质）不减;（被提纯物质不能改变）易分（被提纯物质与杂质易分离）,步骤：1.找杂质离子；2.找能除去杂质离子的离子（也就是能将杂质离子变为沉淀气体或水的离子）3.找另一种离子。（为不引人新的杂质，应为被提纯物质所含离子）,链接中招：（2013河南）,21.（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案尚需完善，请说明原因并加以补充。,部分物质的溶解性表（室温）,玻璃棒，在蒸发操作中的作用是防止局部温度过高引起液滴飞溅。,除去粗盐中的CaCl2杂质和过量的BaCl2。,过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸。,链接中招：（2016、河南）,22（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水（1）以上操作合理的先后顺序为_（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反