化学人教版九年级上册制取氧气（第1课时）.ppt

,课题3制取氧气（第一课时）,供给呼吸,O2?,氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气呢？,一、氧气的工业制法,1、原理：利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离。,分离液态空气过程，没有生成新的物质,是物理变化,（沸点高）（沸点低）,2、方法：分离液态空气,氧气的工业制法,分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气的方法：,那么在实验室我们如何制取氧气呢？,思考,教学目标,1掌握实验室制氧气的药品、反应原理。2能说出工业上制氧气的方法和原理。3了解催化剂、催化作用的概念。4建立分解反应的概念并能应用。重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其操作方法。难点：催化剂和催化作用的概念。,自学指导,1、实验室是怎样用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢来制取氧气的呢？2、什么是催化剂？3、实验室制氧气三个反应有什么共同点？它们与化合反应有什么不同？,请同学们认真默读课本第37页39页的内容,3分钟后回答下列问题：,1工业上制取大量氧气的方法是（）A加热氯酸钾B加热高锰酸钾C分离液态空气D加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（）A加快化学反应速率B使生成物质量增加C改变化学反应速率D减慢化学反应速率,检测题,3某同学设计了4种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾受热；过氧化氢溶液中加入二氧化锰；使二氧化锰受热.判断这四种方法（）A全正确B全不正确C正确D只有正确,实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,现象：木条不能复燃,原因：常温下，H2O2溶液分解缓慢，放出的氧气很少。,实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象:有大量气泡冒出,木条复燃。原因:说明加入二氧化锰(MnO2)，H2O2溶液分解速率加快,放出大量氧气。,步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,木条复燃,二氧化锰仍然起作用。,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢+二氧化锰氧气+？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。,结论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用,产生氧气,现象：木条复燃了,二氧化锰在这里是催化剂，并没有和过氧化氢溶液反应。,（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质,在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,1、催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢),“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。,（2）简称:一变二不变,H2O2H2O+O2,过氧化氢,水氧气,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,催化作用,、催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,、注意事项,改变反应速率不只是加快也包括减慢；,催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。,催化剂不是唯一的（过氧化氢分解可以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）,【注意】4、催化剂改变反应的速率，可能加快也可能减慢，但不能使一个不能发生的反应发生反应。5、催化剂在化变前后，质量和化学性质不变，物理性质有可能改变，如催化剂的存在状态改变。6、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的量。7、对于有催化剂参加的反应，若没有催化剂，反应照常进行，只是速率不同。,催化剂,下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，H2O2也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变,【课堂练习】,C,问1、二氧化锰只能做催化剂吗？,问2、一个反应只能有一种催化剂吗？,答：不是。在过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰做催化剂，但在高锰酸钾制氧气的反应中二氧化锰是生成物。,答：不是。在过氧化氢制氧气的反应中，既可选择二氧化锰做催化剂，也可选择硫酸铜溶液、氧化铁等。当然不同催化剂的改变速率程度不同。,实验室制取氧气的药品,过氧化氢溶液H2O2（无色）(二氧化锰为催化剂）,高锰酸钾KMnO4（暗紫色）,氯酸钾KClO3（白色）(二氧化锰为催化剂）,二氧化锰MnO2（黑色）,常用药品及其颜色,2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,氯酸钾,氯化钾+氧气,(白、固),(白、固),3、加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）,H2O2H2OO2,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰,小结：实验室制氧气的反应原理：,比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是哪一个？,答案：催化分解过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热操作简便，安全、环保、节能。,上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？,都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质。,(四).分解反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。,注意:,“一变多”。,“多变一”。,1.化合反应：,2.分解反应：,3.置换反应：第八单元学,4.复分解反应：第十一单元学,四种基本反应类型:,氧化反应不属于四种基本反应类型,1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属于化合反应的是（），属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.水氢气+氧气C.氧气+二氧化碳+铜+水碱式碳酸铜D.氯酸钾氯化钾+氧气,AC,C,BD,【课堂练习】,一：工业方法制氧气分离液态空气方法,原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。,课堂小结,二：实