2020中考化学知识点专题训练（打包19套）
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聚焦2020中考化学知识点专题训练专题一：盐 化肥考点一：化学肥料1.下列肥料不属于复合肥料的是a.硝酸钾b.磷酸氢二铵c.碳酸钾d.磷酸二氢钾2.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了a.碳铵b.尿素 c.硝铵d.氯化铵3.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是( )(用序号回答)a.生产过程中部分产品作为起始原料使用b.副产品是一种可利用的氮肥c.反应不需加热d.副产品不会造成环境污染4.白色固体碳酸氢铵(nh4hco3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_中。(填标号)(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_进行检验，所观察到的现象是_。(3)产物之二是一种气体，通过装置e时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_。(假设已除去另两种产物)(4)产物之三是氨气(nh3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_。(填“酸性”“碱性”“中性”)(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_。考点二：常见的盐1.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是a.只看到有大量气泡冒出b.只有白色沉淀析出c.开始冒气泡，后出现白色沉淀d.开始出现白色沉淀，后冒气泡2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是a.氯化铜溶液b.食盐溶液c.氯化钙溶液d.碳酸钠溶液3.下列关于盐的说法中，正确的是a.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐b.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐c.盐的水溶液一定呈中性d.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子4.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是a.碳酸氢钠b.氢氧化钠c.轻质碳酸钙d.氢氧化铝乳液5.检验碳酸盐的正确方法是a.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀b.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体c.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体d.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体6.某溶液中存在着so、k+、na+、h+、cl，则溶于水的盐至少有a.一种 b.两种c.三种d.四种7.下列说法中正确的是a.凡是生成盐和水的反应都是中和反应b.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱c.凡是有盐参加的反应都是复分解反应d.当溶液ph=7时，溶液呈中性8.下列各组混合物能够发生复分解反应的是a.fe(oh)2+cuso4b.baco3+naclc.agno3+bacl2d.na2so4+hcl9.下列方法：金属溶于酸；碳酸盐溶于酸；氧化物溶于酸；氢氧化物溶于水；氧化物溶于水。肯定得不到盐的是a. b. c.d.只有10.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是a.2zn+o2=2zno zno+h2o=zn(oh)2b.zn+稀h2so4=znso4+h2 znso4+ba(oh)2=zn(oh)2+baso4c.zn+2hcl=zncl2+h2 zncl2+2koh=zn(oh)2+2kcld.zn+cl2=zncl2 zncl2+mg(oh)2=zn(oh)2+mgcl211.a、b、c、d各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：a+b=c+d不可能是a.酸和碱的反应b.盐和盐的反应c.碱和盐的反应d.金属氧化物和盐的反应12.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是a.h2so4和ba(oh)2b.(nh4)2so4和ba(oh)2c.ba(oh)2和cuso4d.nh4hco3和h2so413.现有h2so4、naoh、cuo、na2co3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质x生成，则x的化学式可能是a.co2b.h2o c.nacld.baso414.酸、碱、盐三类物质的共同点是a.都含有氧元素b.都是化合物c.都能溶于水d.一定条件下都能解离15.下列叙述正确的是复分解反应的产物都是化合物；化合反应的反应物都是单质；有单质生成的反应一定是置换反应；化合物加热时才能发生分解反应；生成两种化合物的反应一定是复分解反应；置换反应不一定在溶液中进行；通过化合反应无法得到单质；通过分解反应无法得到化合物。a.b.c.d.16.对于化学反应a+b=c+d的下列说法中，正确的是a.若c、d分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应b.若c、d是盐和水，则该反应一定是复分解反应c.若a、b、c、d都是化合物，则该反应一定是复分解反应d.若a为碱溶液，b为盐溶液，则c和d可能是两种沉淀17.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有a.1个b.2个 c.3个d.4个18.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式： 、 、 。19.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1)写出的化学式：_(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：_20.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为na2co3+cacl2=caco3+2nacl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？考点三：提纯与鉴别1.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是a.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发b.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体c.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热d.待滤液完全蒸干时，才停止加热2.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_，用量最多的盐酸盐是_；食醋的主要成分是_；锅炉水垢的主要成分是_，可用_除去。3.拟用实验方法除去下列(1)(4)中各物质中的少量杂质，限从ad提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。a.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶b.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀c.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀d.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_；(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_；(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_；(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_；4.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。(1)bacl2、kcl( )(2)ca(oh)2、naoh( )(3)naoh、na2co3( )(4)nacl、na2so4( )(5)hcl、nacl、naoh( )(6)hcl、bacl2、nacl( )5.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1)称取粗盐样品m g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_盘上。(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在_ (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_。(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_。(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为_。聚焦2020中考化学知识点专题训练专题一：盐 化肥参考答案考点一：化学肥料1.下列肥料不属于复合肥料的是a.硝酸钾b.磷酸氢二铵c.碳酸钾d.磷酸二氢钾【答案】c2.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了a.碳铵b.尿素 c.硝铵d.氯化铵【答案】bc3.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是( )(用序号回答)a.生产过程中部分产品作为起始原料使用b.副产品是一种可利用的氮肥c.反应不需加热d.副产品不会造成环境污染【答案】(1)nh3h2o co2 nacl(2)na2co3 nh4cl(3)置换反应(4)a、b、d4.白色固体碳酸氢铵(nh4hco3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_中。(填标号)(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_进行检验，所观察到的现象是_。(3)产物之二是一种气体，通过装置e时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_。(假设已除去另两种产物)(4)产物之三是氨气(nh3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_。(填“酸性”“碱性”“中性”)(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_。【答案】(1)b (2)c 无水硫酸铜变成蓝色 (3)co2 (4)碱性(5)nh4hco3nh3+co2+h2o考点二：常见的盐1.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是a.只看到有大量气泡冒出b.只有白色沉淀析出c.开始冒气泡，后出现白色沉淀d.开始出现白色沉淀，后冒气泡【答案】c2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是a.氯化铜溶液b.食盐溶液c.氯化钙溶液d.碳酸钠溶液【答案】a3.下列关于盐的说法中，正确的是a.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐b.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐c.盐的水溶液一定呈中性d.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子【答案】b4.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是a.碳酸氢钠b.氢氧化钠c.轻质碳酸钙d.氢氧化铝乳液【答案】b5.检验碳酸盐的正确方法是a.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀b.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体c.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体d.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体【答案】d6.某溶液中存在着so、k+、na+、h+、cl，则溶于水的盐至少有a.一种 b.两种c.三种d.四种【答案】b7.下列说法中正确的是a.凡是生成盐和水的反应都是中和反应b.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱c.凡是有盐参加的反应都是复分解反应d.当溶液ph=7时，溶液呈中性【答案】d8.下列各组混合物能够发生复分解反应的是a.fe(oh)2+cuso4b.baco3+naclc.agno3+bacl2d.na2so4+hcl【答案】c9.下列方法：金属溶于酸；碳酸盐溶于酸；氧化物溶于酸；氢氧化物溶于水；氧化物溶于水。肯定得不到盐的是a. b. c.d.只有【答案】b10.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是a.2zn+o2=2zno zno+h2o=zn(oh)2b.zn+稀h2so4=znso4+h2 znso4+ba(oh)2=zn(oh)2+baso4c.zn+2hcl=zncl2+h2 zncl2+2koh=zn(oh)2+2kcld.zn+cl2=zncl2 zncl2+mg(oh)2=zn(oh)2+mgcl2【答案】c11.a、b、c、d各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：a+b=c+d不可能是a.酸和碱的反应b.盐和盐的反应c.碱和盐的反应d.金属氧化物和盐的反应【答案】d12.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是a.h2so4和ba(oh)2b.(nh4)2so4和ba(oh)2c.ba(oh)2和cuso4d.nh4hco3和h2so4【答案】b13.现有h2so4、naoh、cuo、na2co3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质x生成，则x的化学式可能是a.co2b.h2o c.nacld.baso4【答案】b14.酸、碱、盐三类物质的共同点是a.都含有氧元素b.都是化合物c.都能溶于水d.一定条件下都能解离【答案】bd15.下列叙述正确的是复分解反应的产物都是化合物；化合反应的反应物都是单质；有单质生成的反应一定是置换反应；化合物加热时才能发生分解反应；生成两种化合物的反应一定是复分解反应；置换反应不一定在溶液中进行；通过化合反应无法得到单质；通过分解反应无法得到化合物。a.b.c.d.【答案】a16.对于化学反应a+b=c+d的下列说法中，正确的是a.若c、d分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应b.若c、d是盐和水，则该反应一定是复分解反应c.若a、b、c、d都是化合物，则该反应一定是复分解反应d.若a为碱溶液，b为盐溶液，则c和d可能是两种沉淀【答案】d17.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有a.1个b.2个 c.3个d.4个【答案】b18.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式： 、 、 。【答案】(1)2cu+o22cuo cuo+2hcl=cucl2+h2o cucl2+ca(oh)2=cacl2+cu(oh)219.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1)写出的化学式：_(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：_【答案】(1)ba(oh)2 h2so4 bacl2 na2co3(2)ba(oh)2+na2co3=baco3+2naohh2so4+bacl2=baso4+2hcl20.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为na2co3+cacl2=caco3+2nacl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？解：(1)10 g(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。na2co3+cacl2=caco3+2nacl 111 100 117 x 10 g y= x=11.1 g= y=11.7 g原混合物中含氯化钠的质量为：14 g11.1 g=2.9 g(3)所得滤液中溶质的质量分数为：100%=14.6%考点三：提纯与鉴别1.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是a.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发b.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体c.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热d.待滤液完全蒸干时，才停止加热【答案】c2.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_，用量最多的盐酸盐是_；食醋的主要成分是_；锅炉水垢的主要成分是_，可用_除去。【答案】碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸3.拟用实验方法除去下列(1)(4)中各物质中的少量杂质，限从ad提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。a.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶b.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀c.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀d.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_；(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_；(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_；(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_；【答案】(1)c (2)b (3)a (4)d4.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。(1)bacl2、kcl( )(2)ca(oh)2、naoh( )(3)naoh、na2co3( )(4)nacl、na2so4( )(5)hcl、nacl、naoh( )(6)hcl、bacl2、nacl( )【答案】(1)h2so4 (2)na2co3 (3)hcl (4)bacl2 (5)石蕊 (6)na2co35.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1)称取粗盐样品m g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_盘上。(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在_ (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_。(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_。(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为_。【答案】(1)右 左 (2)烧杯 加快粗盐溶解(3)引流 (4)蒸发皿 防止局部过热而使液体飞溅(5)100%14聚焦2020中考化学知识点专题训练专题七：自然界的水考点一：水的组成1水是生命活动的重要物质。下列有关水的变化，属于化学变化的是（ ）a水蒸发b水结冰c水沸腾d水电解2下列符合中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ）afeb 2h2o ch2d nacl3实验室利用简易电解水电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是（ ）a甲试管中收集到的是一种可燃性气体b该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成c向水中加入少量硫酸钠，能增强水的导电性d甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为1:24当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态即超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的是（ ）a超临界态水氧化技术不形成二次污染 b超临界态水是一种新物质c超临界态水是一种新型催化剂 d超临界态水可用于解决白色污染问题5水是人类最宝贵的自然资源。探究小组利用用如图所示的电解水装置探究水的组成。当通电一段时间后，观察现象。则回答：电解水时，将 转化为化学能，气体a为 ，实验室检验该气体的方法是 。试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为 ，该实验的化学表达式为 通过该实验你得出了许多结论，请你说出一条 。6某化学研究性小组组织电解水的课外探究，自制电解水装置进行实验，实验记录如下：电解水生成氢气和氧气的理论体积比是什么？ 。如果你是这次实验的参与者，请你认真分析实验数据，发现的问题是 。请你与研究小组共同推测产生这一问题的可能原因为 ，针对这一发现，应采取的正确操作是 。考点二：水的净化1水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 。欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。2过滤是化学实验中分离混合物的常用方法。据图回答下列问题： 在此操作中缺少的仪器是 ，其中还有的一处错误是 ，不改正此错误引起的后果是 ；该操作可除去水中 杂质，若水中有臭味，还要用 吸附，如需要得到纯净水，还需进行 。若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因： ； 。 考点三：爱护水资源1下列是某同学对水资源的有关问题的总结，你认为其中错误的是（ ）a我国水资源十分丰富，人均水量居世界首位b水资源的不足，将会造成深刻的社会危机c水是人类宝贵的自然资源，应当爱惜它d地球上的总水储量很大，但淡水量却十分稀少2每年3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法中错误的是（ ）a水体污染与人类活动无关 b自然界的水都不是纯净的水c水分子保持水的化学性质 d地球上可以利用的淡水资源有限考点四：化学式与化合价1烟花燃烧后的烟雾中常含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等气体，这三种气体具有的共同点是（ ）a都是单质 b都是氧化物c都是污染物 d都是混合物2某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康。工业明胶中含有毒的重铬酸钠（na2cro4），其中cr元素的化合价为（ ）a +1价 b+2价 c+4价 d+6价3某种电池的正极材料由锂（li）、钴（co）和氧三种元素组成，其化合价依次为+1、+3、2，则该物质的化学式为（ ）a licoo b licoo2 clicoo3 dlicoo44掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与含义相符的是（ ）a fe3o4四氧化三铁b2h2个氢元素c o22个氧原子dna钠离子5 三硝基胺化学式为n(no2)3是科学家近期发现的一种新火箭燃料，下列关于三硝基胺的有关叙述不正确的是（ ）a该化合物由n、o两元素组成b该化合物的分子由4个氮原子和6个氧原子构成c该化合物中n与o元素的质量比为2:3d该化合物的相对分子质量为1526在na2so4中，测得该化合物中硫的质量分数为m%，则该化合物中氧的质量分数为（ ） am%b2m% c3m%d4m%7如下图中a、b分别为某微粒的结构示意图，请回答下列问题：若a表示某稀有气体元素的原子，则该元素单质的化学式为 ；若b表示某元素的阴离子，则y= ；若a是阳离子的结构示意图，则x可能是 ；若a中x=13，则a、b所表示的元素形成化合物的化学式为 。8地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素b2（c17h14o6），长期食用会引起消化道癌变，请计算：黄曲霉素b2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； 15.7g黄曲霉素b2中含有多少克氧元素？9“补钙，吸收是关键”。为了促进钙质的吸收，应该适当补充。碳酸钙（caco3）是补钙剂的成分之一。请计算回答：碳酸钙中钙元素的质量分数？50g碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等？聚焦2020中考化学知识点专题训练专题七：自然界的水参考答案考点一：水的组成1水是生命活动的重要物质。下列有关水的变化，属于化学变化的是（ ）a水蒸发b水结冰c水沸腾d水电解【答案】d2下列符合中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ）afeb 2h2o ch2d nacl【答案】b3实验室利用简易电解水电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是（ ）a甲试管中收集到的是一种可燃性气体b该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成c向水中加入少量硫酸钠，能增强水的导电性d甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为1:2【答案】d4当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态即超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的是（ ）a超临界态水氧化技术不形成二次污染 b超临界态水是一种新物质c超临界态水是一种新型催化剂 d超临界态水可用于解决白色污染问题【答案】b5水是人类最宝贵的自然资源。探究小组利用用如图所示的电解水装置探究水的组成。当通电一段时间后，观察现象。则回答：电解水时，将 转化为化学能，气体a为 ，实验室检验该气体的方法是 。试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为 ，该实验的化学表达式为 通过该实验你得出了许多结论，请你说出一条 。【答案】电；氢气（h2）点燃气体发出淡蓝色火焰 2:1；h2o h2+o2 水是由氢、氧两种元素组成（或1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子、水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为2：1）等。6某化学研究性小组组织电解水的课外探究，自制电解水装置进行实验，实验记录如下：电解水生成氢气和氧气的理论体积比是什么？ 。如果你是这次实验的参与者，请你认真分析实验数据，发现的问题是 。请你与研究小组共同推测产生这一问题的可能原因为 ，针对这一发现，应采取的正确操作是 。【答案】 氢气和氧气的理论体积比为2：1 发现的问题为氢气和氧气的实际体积比与理论体积比不符合 可能原因是氧气在水中的溶解性要比氢气在水中的溶解性强 检查装置气密性 反复多次实验查找原因等。考点二：水的净化1水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 。欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。【答案】 生成胶状物吸附杂质而沉降 引流 加热或煮沸2过滤是化学实验中分离混合物的常用方法。据图回答下列问题： 在此操作中缺少的仪器是 ，其中还有的一处错误是 ，不改正此错误引起的后果是 ；该操作可除去水中 杂质，若水中有臭味，还要用 吸附，如需要得到纯净水，还需进行 。若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因： ； 。 【答案】 玻璃棒；漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁；滤液飞溅；不溶性，活性炭 蒸馏 滤纸破损；漏斗里的液面高于滤纸边缘；容器（漏斗或烧杯）不干净等。考点三：爱护水资源1下列是某同学对水资源的有关问题的总结，你认为其中错误的是（ ）a我国水资源十分丰富，人均水量居世界首位b水资源的不足，将会造成深刻的社会危机c水是人类宝贵的自然资源，应当爱惜它d地球上的总水储量很大，但淡水量却十分稀少【答案】a2每年3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法中错误的是（ ）a水体污染与人类活动无关 b自然界的水都不是纯净的水c水分子保持水的化学性质 d地球上可以利用的淡水资源有限【答案】a考点四：化学式与化合价1烟花燃烧后的烟雾中常含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等气体，这三种气体具有的共同点是（ ）a都是单质 b都是氧化物c都是污染物 d都是混合物【答案】b2某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康。工业明胶中含有毒的重铬酸钠（na2cro4），其中cr元素的化合价为（ ）a +1价 b+2价 c+4价 d+6价【答案】d3某种电池的正极材料由锂（li）、钴（co）和氧三种元素组成，其化合价依次为+1、+3、2，则该物质的化学式为（ ）a licoo b licoo2 clicoo3 dlicoo4【答案】b4掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与含义相符的是（ ）a fe3o4四氧化三铁b2h2个氢元素c o22个氧原子dna钠离子【答案】a5 三硝基胺化学式为n(no2)3是科学家近期发现的一种新火箭燃料，下列关于三硝基胺的有关叙述不正确的是（ ）a该化合物由n、o两元素组成b该化合物的分子由4个氮原子和6个氧原子构成c该化合物中n与o元素的质量比为2:3d该化合物的相对分子质量为152【答案】c6在na2so4中，测得该化合物中硫的质量分数为m%，则该化合物中氧的质量分数为（ ） am%b2m% c3m%d4m%【答案】b7如下图中a、b分别为某微粒的结构示意图，请回答下列问题：若a表示某稀有气体元素的原子，则该元素单质的化学式为 ；若b表示某元素的阴离子，则y= ；若a是阳离子的结构示意图，则x可能是 ；若a中x=13，则a、b所表示的元素形成化合物的化学式为 。【答案】he 6、7 11，12或13 alcl38地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素b2（c17h14o6），长期食用会引起消化道癌变，请计算：黄曲霉素b2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； 15.7g黄曲霉素b2中含有多少克氧元素？【答案】 204:14:96 4.8 9“补钙，吸收是关键”。为了促进钙质的吸收，应该适当补充。碳酸钙（caco3）是补钙剂的成分之一。请计算回答：碳酸钙中钙元素的质量分数？50g碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等？【答案】40%；22g9聚焦2020中考化学知识点专题训练专题三：酸和碱考点一：常见的酸和碱1.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（）a溶剂的质量都增大b溶质的质量都减小c溶质质量分数都减小d溶液的质量都不变2.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）a测定溶液的ph，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上b加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出c一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体d稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌3.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（）4.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（）a活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属b溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液c单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质d各种碱溶液中都含有oh-，所以碱溶液有许多共同的性质5.从石灰石；一氧化碳；氢氧化钙；氧气；稀盐酸；钠离子；二氧化碳中，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。（填化学式）（1）生命活动必不可少的气体是 o2。（2）澄清石灰水的主要成分是ca（oh）2 。（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是co 。（4）能用来除铁锈的是hcl 。（5）导致温室效应的气体是co2 。6.金属和金属材料在生产生活中应用广泛（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 b（填字母）（2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：喷漆 （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出写出溶液变黄所发生反应的化学方程式fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o （4）向zn（no3）2、agno3、cu（no3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成则滤液中的溶质是zn（no3）2fe（no3）2 7.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。（1）不能发生反应的是 a（填序号，下同）；（2）有气泡产生的是bc ；（3）有浅绿色溶液产生的是b ；（4）有蓝色溶液产生的是d ；（5）溶液变成红色的是e 。考点二：酸碱度1.如图是生活中常见的水果的ph值。其中碱性最强的水果是（）a乌梅b苹果c香蕉d西瓜2.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）am点时溶液呈无色bp点时，溶液中至少含两种溶质cn点时溶液的ph最大d从m-n点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的naoh溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着naoh溶液的加入，溶液ph的变化情况如图所示。分析并计算：（1）当ph=7时，消耗氢氧化钠溶液中naoh质量为 0.8g。na+、h+、so42-（2）计算稀h2so4中溶质的质量分数。考点三：中和反应1.向稀盐酸中逐渐加入试剂x后，溶液的ph变化如图所示。试剂x可能是下列物质中的（）ah2obkohczndcaco32.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（）a从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生b从烧杯中取样于试管中，加入zn粒，无气泡产生c从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生d从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液ph的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）a图中c点所示溶液呈碱性b图中a点所示溶液中，含有的溶质是na2so4和h2so4c该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中d图中b点表示的溶液中ph=74.酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀naoh溶液与稀盐酸反应过程中温度和ph的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）a60s时，溶液中溶质为hcl和naclb溶液温度和ph的变化均可作为酸碱反应发生的证据c该实验室是将naoh溶液滴入稀盐酸d从20s到40s，溶液的温度升高、ph增大5.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。请根据如图所示实验步骤填写实验报告：【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到的 白色固体逐渐溶解现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为 al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o【提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为al（oh）3】。【实验反思】（1）有同学提出可以使用石蕊试液代替酚酞试液进行【实验过程1】的实验。你认为 酚酞试液（填“酚酞试液”或“石蕊试液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显 。（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助酸碱指示剂颜色 的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。6.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。【探究一】硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 小木棍变黑。浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是浓硫酸 ，a的作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散 。兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2由图2曲线你能得到的实验结论：浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性 ， 硫酸浓度越大，吸水能力越强（写两点）。（2）探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入ae的五只烧杯中。有产生气泡的是 bd（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是e 。能证明c中发生化学反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色 。（3）请写出稀硫酸的一种用途金属表面除锈 。聚焦2020中考化学知识点专题训练专题三：酸和碱参考答案考点一：常见的酸和碱1.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（）a溶剂的质量都增大b溶质的质量都减小c溶质质量分数都减小d溶液的质量都不变【答案】 c2.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）a测定溶液的ph，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上b加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出c一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体d稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌【答案】 d3.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（）【答案】 d4.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（）a活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属b溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液c单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质d各种碱溶液中都含有oh-，所以碱溶液有许多共同的性质【答案】 d5.从石灰石；一氧化碳；氢氧化钙；氧气；稀盐酸；钠离子；二氧化碳中，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。（填化学式）（1）生命活动必不可少的气体是 o2。（2）澄清石灰水的主要成分是ca（oh）2 。（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是co 。（4）能用来除铁锈的是hcl 。（5）导致温室效应的气体是co2 。【答案】 （1）o2； （2）ca（oh）2； （3）co； （4）hcl； （5）co26.金属和金属材料在生产生活中应用广泛（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 b（填字母）（2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：喷漆 （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出写出溶液变黄所发生反应的化学方程式fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o （4）向zn（no3）2、agno3、cu（no3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成则滤液中的溶质是zn（no3）2fe（no3）2 【答案】（1）金属或合金的用途反应其性质a铁锤是利用了钢铁的硬度；饭锅主要是利用了金属的导热性；c铁丝是利用了铁的延展性；d水龙头是利用了铁合金的硬度和可塑性故选b（2）金属防锈的方法主要有在金属表面覆盖保护层，例如涂矿物油，油漆，覆盖搪瓷、塑料镀上一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成结构等故答案为：喷漆（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出变黄是因为氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水的缘故故答案为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（4）在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来，氢前面的金属能置换出酸中的氢铁排在锌的后面，所以铁不和硝酸锌反应，但能和硝酸银和硝酸铜反应生成硝酸亚铁；氢排在银铜的前面，银铜不能和盐酸反应向zn（no3）2、agno3、cu（no3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成因为向滤渣中加稀盐酸有气泡生成，所以铁粉在把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜都置换出来后还有剩余故答案为：zn（no3）2fe（no3）27.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。（1）不能发生反应的是 a（填序号，下同）；（2）有气泡产生的是bc ；（3）有浅绿色溶液产生的是b ；（4）有蓝色溶液产生的是d ；（5）溶液变成红色的是e 。【答案】 （1）a； （2）bc； （3）b； （4）d； （5）e。考点二：酸碱度1.如图是生活中常见的水果的ph值。其中碱性最强的水果是（）a乌梅b苹果c香蕉d西瓜【答案】 d2.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）am点时溶液呈无色bp点时，溶液中至少含两种溶质cn点时溶液的ph最大d从m-n点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少【答案】 b3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的naoh溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着naoh溶液的加入，溶液ph的变化情况如图所示。分析并计算：（1）当ph=7时，消耗氢氧化钠溶液中naoh质量为 0.8g。na+、h+、so42-（2）计算稀h2so4中溶质的质量分数。【答案】（1）0.8；（2）9.8%。考点三：中和反应1.向稀盐酸中逐渐加入试剂x后，溶液的ph变化如图所示。试剂x可能是下列物质中的（）ah2obkohczndcaco3【答案】 b2.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（）a从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生b从烧杯中取样于试管中，加入zn粒，无气泡产生c从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生d从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色【答案】 c3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液ph的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）a图中c点所示溶液呈碱性b图中a点所示溶液中，含有的溶质是na2so4和h2so4c该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中d图中b点表示的溶液中
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