2020版高中化学专题达标检测卷四含解析苏教版必修220191220150.doc
2020版高中化学 专题达标检测卷（含解析打包4套）苏教版必修2
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2020版高中化学
专题达标检测卷（含解析，打包4套）苏教版必修2
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专题达标检测卷(一) (时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16na 23mg 24al 27p 31s 32cl 35.5k 39cr 52fe 56cu 64i 127一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共计20分)1下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()ana2o2bca(oh)2chclo dne解析：na2o2中既含离子键，又含共价键；ca(oh)2中既含离子键，又含共价键；ne中不含化学键；hclo中只含共价键。答案：c2.92u是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()a.92u的中子数为235b.92u和92u是同一种核素c核反应属于化学变化d合理利用核能符合“低碳经济”要求解析：合理利用核能，可以减少化石燃料的使用，减少co2的排放，d项正确。答案：d3下列各项中表达正确的是()af原子结构示意图：b次氯酸电子式ch、d、t表示同一种核素dco2的结构式为解析：f原子结构示意图为，a不正确；次氯酸电子式应为，b不正确；h、d、t互为同位素，c不正确。答案：d4下列有关元素周期表的说法中不正确的是()a氢处于第1周期b氯处于a族c第2周期共有8种元素d第3周期元素全部是金属元素解析：第3周期中na、mg、al为金属元素，其余为非金属元素。答案：d5下列顺序排列不正确的是()a热稳定性：h2ohfh2sb原子半径：namgoc酸性：hclo4h2so4h3po4d非金属性：fclbr解析：f的非金属性最强，hf最稳定。答案：a6下列物质之间的相互关系不正确的是()ach3ch2no2和h2nch2cooh互为同分异构体bh、d、t互为同位素co2和o3互为同素异形体dch3ch2ch2ch3与性质完全相同解析：ch3ch2ch2ch3与互为同分异构体，物理性质不同。答案：d7下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：co2中每个o、c之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。答案：d8a元素原子的l电子层比b元素原子的l电子层少3个电子，b元素原子核外电子总数比a元素原子核外电子总数多5，则a和b形成的化合物的化学式为()aa2b3 bba2cab4 db3a2解析：b元素原子电子总数比a多5，l电子层比a多3，说明b的m电子层上有2个电子，故b的l电子层上有8个电子，a的l电子层上有5个电子，则a为n，b为mg，形成的化合物为mg3n2。答案：d9某元素x的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x在元素周期表中位于()a第1周期 b第3周期ca族 da族解析：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素一定在第2周期，为碳元素，周期表中位于a族。答案：c10两种微粒的质子数和电子数分别相等，它们不可能是()a一种阳离子和一种阴离子b一种单质和一种化合物分子c两种不同的分子d一种原子和一种分子解析：分子是由原子构成的，对原子而言，质子数核外电子数，但对离子而言，质子数核外电子数，因此a项一定不可能，b、c、d均有可能，可用10e微粒举例即可。答案：a二、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共计24分)11下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是()a液溴和碘分别受热变为气体b干冰和氯化铵分别受热变为气体c二氧化硅和氯化钠分别受热熔化d食盐和干冰分别溶解在水中解析：a中溴和碘都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力；b中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；c中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，nacl为离子晶体，存在离子键；d中食盐为离子晶体，溶解时克服离子键。答案：a12下列关于元素周期表的叙述错误的是()a共有7个周期、16个族b形成化合物种类最多的元素在第2周期ca族的右边是b族，a族的左边是b族d某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为hnrom，则其气态氢化物的化学式一定为h2mnr或rh2mn解析：根据元素周期表结构，a、b、c三项正确，d项中元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，求出最低负价后再写出其氢化物化学式。答案：d13x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a原子最外层电子数：xyz b单质沸点：xyzc离子半径：x2yz d原子序数：xyz解析：依题意，不难确定x、y、z分别是s、na、f元素。原子最外层电子数fsna(zxy)，a错误；单质沸点nasf2(yxz)，b错误；离子半径s2fna(x2zy)，c错误；原子序数snaf(xyz)，d正确。答案：d14美国lawrece liermore国家实验室(linl)成功地在高压下将co2转化为具有类似sio2结构的原子晶体，下列关于co2的原子晶体说法正确的是()aco2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体b在一定条件下，co2原子晶体转化为co2分子晶体是化学变化cco2的原子晶体和co2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质d在co2的原子晶体中，每一个c原子周围结合4个o原子，每一个o原子跟4个c原子相结合解析：同分异构体是针对分子而言，而co2原子晶体中不存在分子，故a错误；co2的原子晶体转化为co2的分子晶体，发生了旧的化学键的断裂和新的化学键的生成，因此是化学变化，如同金刚石转化为石墨，b正确；co2的原子晶体和分子晶体的化学性质相似，但物理性质不同，c错误；d错误。答案：b15.甲辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()a金属性：甲乙丁b原子半径：辛己戊c丙与庚的原子核外电子数相差14d乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为c元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为：li、na、k、ca、c、si、ge、ga。a项，金属性：canali(丁乙甲)，a错误；b项，原子半径：gagesic(辛庚己戊)，正确；c项，k为19号元素，ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，不正确；d项，na在空气中燃烧生成na2o2，na2o2中含离子键和非极性共价键，d项错误。答案：b16(2016全国高考甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2和c离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。a.h与o、s形成的化合物分别为h2o和h2s，氢元素的化合价为1，而nah中氢元素的化合价为1价，a项错误；b.氧元素与其他元素能形成h2o、h2o2、so2、so3、na2o、na2o2，b项正确；c.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径；nasoh，c项正确；d.d和a形成的化合物为h2s，硫化氢的溶液呈弱酸性，d项正确。答案：a三、非选择题(本题包括5个小题，共56分)17(7分)有a.质子数 b中子数 c核外电子数 d最外层电子数 e电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。(6)元素的化合价主要由_决定。(7)元素的化学性质主要由_决定。解析：(1)原子种类由质子数和中子数共同决定；(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类由质子数决定；(3)同一元素的同位素中子数不同；(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数；(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数相关；(6)、(7)元素的化合价和化学性质主要由最外层电子数决定。答案：(1)ab(2)a(3)b(4)ab(5)ae(6)d(7)d18.(8分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。解析：由微粒结构示意图可知，该微粒有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内质子的数值。核外电子排布为2、8、8的单核微粒主要有：ar、s2、cl、k、ca2；(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的1价的是钾离子；(4)还原性很弱的1价的是氯离子。答案：(1)ar(2)s2(3)k(4)cl19(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期aaaaaaa0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(5)写出与形成的化合物的电子式_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。解析：依据元素周期表的结构和题给元素在周期表中的位置，可确定是c，是n，是o，是na，是al，是s，是cl，是ar，是k。然后根据题目要求分别作答。答案：(1)ar(2)hclo4kh(3)alal2o32oh=2aloh2o(4)na2na离子(5) 共价20(15分)u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素。y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)v的单质分子的结构式为_；xw的电子式为_；z元素在周期表中的位置是_。(2)u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)u、v、w形成的10电子氢化物中，u、v的氢化物沸点较低的是_(写化学式)；v、w的氢化物分子结合h能力较强的是_(写化学式)，用一个离子方程式加以证明_。(4)yw2气体通入bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体vw，有关反应的离子方程式为_。由此可知vw和yw2还原性较强的是(写化学式)_。解析：由题给物质的特性可知，y在w2中燃烧的产物为so2，z在w2中燃烧的产物z3w4是fe3o4，u在w2中燃烧可生成的是co和co2气体，x在uw2(即co2)中燃烧生成黑色的c和白色的mgo，所以u、v、w、x、y、z依次为c、n、o、mg、s、fe，据此不难答出各小题。答案：(1) mg22第4周期族(2)(3)ch4nh3nh3h3o=nhh2o(4)3so22no3ba22h2o=3baso42no4hso221(13分)为验证同主族元素的性质递变规律。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是：_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)根据“黄绿色气体”知a中气体为cl2，其电子式为 cc。(2)cl2与ki溶液反应生成的i2遇淀粉变蓝色。(3)cl22br=2clbr2。(4)只要把c中所得的溴水少量滴入d中，并振荡，观察ccl4层的颜色有无变化即可。(5)确认c的黄色溶液中无cl2，以排除cl2对后续实验的干扰。答案：(1) (2)湿润的淀粉ki试纸变蓝(3)cl22br=br22cl(4)打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静置后ccl4层溶液变为紫红色(5)确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大- 9 -专题达标检测卷(三)(时间：100分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16na 23mg 24al 27p 31s 32cl 35.5k 39cr 52fe 56cu 64i 127一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分)1“关注民生”和“科学发展”是十七大报告的主题之一，环境问题与民生和科学发展密切相关。焚烧下列物质会引起大气污染的是()a聚氯乙烯 b聚乙烯c聚丙烯 d有机玻璃解析：聚乙烯、聚丙烯只含碳氢两种元素，燃烧只生成co2、h2o；有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，完全燃烧也只生成co2、h2o；聚氯乙烯含三种元素c、h、cl，燃烧会产生hcl。对常见的高分子材料要知道其组成元素及其对环境的影响。对环境友好的可降解高分子材料是高分子材料的发展方向。答案：a2(2016全国高考乙卷)下列关于有机化合物的说法正确的是()a2甲基丁烷也称异丁烷b由乙烯生成乙醇属于加成反应cc4h9cl有3种同分异构体d油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：a.2甲基丁烷也称异戊烷，a错误；b.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，b正确；c.c4h9cl有4种同分异构体，c错误；d.油脂不是高分子化合物，d错误，答案选b。答案：b3水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列各组物质中只用水就能鉴别的是()a苯、乙酸、四氯化碳b苯、植物油、四氯化碳c硝基苯、乙醇、四氯化碳d硝基苯、乙醇、乙酸解析：苯不溶于水在上层，乙酸溶于水不分层，四氯化碳不溶于水在下层，a项符合题意；苯和植物油都不溶于水，且都位于上层而无法区别，b项错误；硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且都位于下层而无法区别，c项错误；乙醇和乙酸都能与水互溶而无法区别，d项错误。答案：a4下列涉及有机化合物的说法正确的是()a乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应b甲烷分子中存在碳碳单键c人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物d苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的解析：甲烷中无碳碳单键，故b错误；聚氯乙烯塑料有毒，不能用来制食品包装袋，故c错误；苯使溴水褪色，是由于发生了萃取，是物理变化，乙烯能使溴水褪色，发生了加成反应，是化学变化。故d错误。答案：a5下列关于有机物的正确说法是()a聚乙烯可发生加成反应b石油干馏可得到汽油、煤油等c淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体d乙酸乙酯、油脂与naoh溶液反应均有醇生成解析：聚乙烯ch2ch2无碳碳双键，a错误；石油分馏可得到汽油、煤油，b错误；淀粉完全水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，c错误；乙酸乙酯水解生成的乙醇，油脂水解生成的甘油，均属于醇，d正确。答案：d6下列叙述正确的是()a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色b钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈c淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖能发生酯化反应和水解反应d蛋白质溶液加入饱和硫酸铜溶液后蛋白质析出，所以可用于分离和提纯蛋白质解析：植物油的结构中含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，a选项错误；葡萄糖不能发生水解反应，c选项错误；硫酸铜溶液使蛋白质变性，不可恢复，d选项错误。答案：b7下列叙述正确的是()a聚氯乙烯可以发生加成反应b乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同c麦芽糖完全水解的产物互为同分异构体d淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同解析：聚乙烯中并无碳碳双键，因此不能发生加成反应，a错误；乙烯使溴水褪色是由于乙烯与溴单质发生了加成反应，苯使溴水褪色属于萃取过程，b错误；麦芽糖水解后只能产生葡萄糖一种产物，并无同分异构体，c错误；淀粉水解后产生葡萄糖，油脂水解生成的是丙三醇和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐，而蛋白质水解后会产生氨基酸，d正确。答案：d8下列叙述错误的是()a乙炔和四氯化碳都使溴水褪色，褪色的原因相同b纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同c煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去解析：乙炔使溴水褪色是因为发生加成反应，ccl4使溴水褪色是由于萃取，a项错。纤维素的水解产物是葡萄糖，油脂碱性水解的产物是高级脂肪酸钠和甘油，蛋白质水解的产物是氨基酸，b项正确。答案：a9区别下列各组物质的方法错误的是()a甲烷和乙烯：分别通入酸性kmno4溶液b乙醇和乙酸：分别滴加naoh溶液c苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置d棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味解析：乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，a选项正确；乙醇和乙酸可以用石蕊试液来鉴别，因为乙酸显酸性，乙醇显中性，虽然乙酸与naoh溶液反应，但是没有明显现象，b选项错误；苯的密度小于水，苯在上层，四氯化碳的密度大于水，在下层，c选项正确；棉花为纤维素，羊毛为蛋白质，灼烧后，蛋白质有烧焦羽毛的气味，d选项正确。答案：b10下列反应的化学方程式正确的是()a乙烯和溴单质反应：ch2=ch2br2ch2ch2br2b乙醇与金属钠反应：2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2d合成聚乙烯塑料：nch2=ch2ch2=ch2解析：乙烯和溴单质的加成反应为：ch2=ch2br2ch2brch2br，a项错误；皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解，c选项错误；聚乙烯的结构中没有碳碳双键，d选项错误。答案：b二、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分)11为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()序号不纯物除杂试剂分离方法ach4(c2h4)酸性kmno4溶液洗气b苯(br2)naoh溶液过滤c乙酸乙酯(乙酸)饱和na2co3溶液蒸馏dc2h5oh(h2o)新制生石灰蒸馏解析：a项，酸性kmno4能将c2h4氧化，但又产生co2气体，错误；b、c应用分液法分离；d项，生石灰与水反应生成ca(oh)2，再蒸馏便得到纯净的c2h5oh，d正确。答案：d12近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为下列说法不正确的是()a苹果酸在一定条件下能发生酯化反应b苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应c1 mol苹果酸能与3 mol的na发生反应d1 mol苹果酸与nahco3溶液反应最多消耗3 mol nahco3解析：醇羟基不能与nahco3反应。答案：d13奥运吉祥物福娃外材料为纯羊毛，内充物为无毒的聚酯纤维。下列说法中正确的是()a羊毛与聚酯纤维的化学成分相同b聚酯纤维和羊毛在一定条件下不能水解c纯羊毛为混合物d羊毛与聚酯纤维不能用燃烧法区别解析：两者的化学成分不同，羊毛属于蛋白质，聚酯纤维属于聚酯类高分子化合物。纯羊毛也是混合物，燃烧羊毛时有烧焦羽毛的气味，而聚酯纤维没有此气味。答案：c14下列实验装置图正确的是()解析：乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，a选项错误；蒸馏实验中，冷凝管中应该下端进水，上端出水，且温度计水银球应位于支管口附近，b选项错误；用饱和碳酸钠溶液除杂时，导管不能插入液面以下，防止倒吸，d选项错误。答案：c15取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是()a乙烯和乙醇b乙炔(c2h2)和乙醛c乙烷和乙酸甲酯(ch3cooch3)d乙醇和乙酸解析：可利用改写分子式法判断：如乙烯、乙醇写成c2h4、c2h4(h2o)；乙炔、乙醛写成c2h2、c2h2(h2o)；乙烷、乙酸甲酯写成c2h6、c2h6(co2)；乙醇、乙酸写成c2h4(h2o)、c2(h2o)2，可见1 mol乙醇、乙酸分别在足量的氧气中燃烧耗氧量不等。答案：d16已知，有机化合物a只由c、h两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。a、b、c、d、e有如下关系：则下列推断不正确的是()a鉴别a和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液bd中含有的官能团为羟基，利用d物质可以清除水壶中的水垢c物质c的结构简式为ch3cho，e的名称为乙酸乙酯dbde的化学方程式为ch3ch2ohch3coohch3cooc2h5h2o答案：b三、非选择题(本题包括5个小题，共56分)17(13分)(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是_；不溶于水，且密度比水小的是_。(2)一瓶无色气体，可能含有ch4和ch2=ch2或其中的一种，与一瓶cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有ch4，你认为是否正确，为什么？_。上述实验中可能涉及的反应类型有_。(3)含有的化合物与ch2=ch2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是_。电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由_(写结构简式)聚合而成。解析：(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的只有乙醇；不溶于水，且密度比水小的是苯和汽油，不溶于水且密度比水大的是四氯化碳。(2)甲烷与氯气能发生取代反应生成油状的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，而乙烯也可与氯气发生加成反应生成油状的1,2二氯乙烷，故不正确。可能涉及的反应类型有取代反应和加成反应。(3)由高聚物推单体，首先看链节中是不是纯碳原子，是的话就一定是加聚反应的产物，只要2个碳为一组断裂就可(遇上双键说明是二烯烃，就应该4个碳为一组)，然后相邻的碳原子间的游离键合并，碳碳单键变碳碳双键。答案：(1)乙醇苯、汽油(2)不正确，因为ch2=ch2也可以与cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的ch2clch2cl也是油状液体取代反应、加成反应18(7分)煤和石油等化石燃料对促进经济、社会发展起到了重要的作用，这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。请回答下列问题：(1)石油分馏是石油炼制的重要环节，这种操作是在_(填设备名称)内完成的。分馏的目的是_。(2)石油不仅是重要的燃料，还是重要的化工原料的来源，如利用石油生产乙烯。为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取_的措施。(3)目前石油资源逐渐匮乏，人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。目前煤综合利用的主要方法是_、_和煤的气化，煤气化涉及的化学方程式有：co2co2；2co22co；_(写出第三个化学方程式)。解析：(1)石油分馏是在分馏塔中完成的，这种分馏是物理变化。(2)为了获得化工原料乙烯，往往对石油进行裂解，需要较高的温度(7001 000 )，这种反应属于化学反应。(3)煤的干馏是化学变化，这是煤的综合利用；而煤的气化、液化也是近年来煤综合利用的重要方法。答案：(1)分馏塔为了获得沸点不同的各种成分(2)高温裂解(3)煤的干馏煤的液化ch2o(g)coh219(10分)氯乙烯是合成聚氯乙烯(pvc)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行(如图所示)：(1)下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是_(填字母)。a都能在氧气中燃烧b都能发生加成反应使溴水褪色c都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d氯乙烯分子中所有原子处于同一平面(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是_。(3)某学生设计了下列反应： ，请写出的化学方程式：_。 (4)已知二氯乙烷与naoh溶液共热可生成乙二醇(hoch2ch2oh)，请写出乙二醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_。解析：生产氯乙烯的过程为：ch2=ch2cl2ch2clch2cl，ch2clch2clch2=chclhcl，a为hcl；2ch2=ch2o24hcl2ch2clch2cl2h2o，该法生产时氯原子利用率100%，不产生污染。答案：(1)ad(2)利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体20(12分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。实验目的：制取乙酸乙酯实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。实验步骤：(1)按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 ml乙醇，并在摇动下缓缓加入2 ml浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 ml冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管中加入适量的饱和na2co3溶液；(4)用酒精灯对试管加热；(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。问题讨论：a.步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应检查_；b写出试管发生反应的化学方程式(注明反应条件)：_；c试管中饱和na2co3溶液的作用是_；d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_。解析：乙装置比甲装置合理，因为甲装置将导管末端插入到液面以下，容易引起液体倒吸。将甲中的玻璃管改成球形干燥管，能起到防倒吸作用。装药品之前要先检查装置气密性。反应方程式为ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o。饱和na2co3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。由于乙酸乙酯不溶于饱和na2co3溶液，且密度比na2co3溶液小，故用分液方法进行分离。答案：装置设计：乙能防止倒吸问题讨论：a.装置的气密性 bch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2oc吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层d分液21(14分)有机物a由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g a与4.48 l氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：(1)3 g a中所含氢元素、碳元素的物质的量分别为多少？(2)通过计算确定该有机物的分子式。(3)若a能与金属钠反应产生h2。试写出a的可能的结构简式。答案：(1)n(h)2n(h2o)20.4 mol，n(c)n(co2)n(co)0.15 mol(2)3 g a中，n(h)0.4 mol，n(c)0.15 mol，所以n(o)0.05 mol。则n(c)n(h)n(o)381，因氢原子数已饱和，所以a的分子式为c3h8o。(3)ch3ch2ch2ohch3ch(oh)ch3- 10 -专题达标检测卷(二)(时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16na 23mg 24al 27p 31s 32cl 35.5k 39cr 52fe 56cu 64i 127一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共计20分)1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()a为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药b燃烧沼气不会产生大气污染物c实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源d垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：本题考查化学与环境保护的知识。a项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故a不正确；b项，燃烧沼气也会产生污染物，如so2，故b不正确；c项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；d项正确。答案：d2对于反应中的能量变化，表述正确的是()a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b断开化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，a正确；断开化学键吸收能量，b错误；很多放热反应需要加热或点燃才能引发，c错误；h2燃烧时，h2发生了氧化反应，但燃烧为放热反应，d错误。答案：a3在2ab=3c4d的反应中，下面表示的反应速率最快的是()av(a)0.5 mol/(ls)bv(b)0.005 mol/(ls)cv(c)0.8 mol/(lmin)dv(d)1.0 mol/(lmin)解析：先把各物质表示的反应速率的单位统一，则v(a)30 mol/(lmin)；v(b)0.3 mol/(lmin)。然后把不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率进行比较。答案：a4有些专家曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如co2、h2o、n2等重新组合的构想能够实现，如图所示。那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()a化学能 b热能c生物能 d电能解析：太阳能将首先转化成生物质能，但最终转化成热能。答案：b5下列说法正确的是()a反应热就是反应中放出的能量b放热反应在常温下一定很容易发生c由c(石墨)=c(金刚石)h1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定d等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：反应过程中所放出或吸收的热都是反应热，a错误；通常放热反应也需要提供热量才能发生，如镁条在常温下不能燃烧，加热到一定温度后镁条才能燃烧，b错误；比较稳定性应比较其能量的高低，由c(石墨)=c(金刚石)h1.9 kjmol1可知，金刚石能量高，较不稳定，c错误；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，d正确。答案：d6下列条件中化学反应速率最大的是()a20 ，0.1 moll1的盐酸溶液与块状碳酸钙反应b10 ，0.1 moll1的盐酸溶液与块状碳酸钙反应c10 ，0.2 moll1的盐酸溶液与粉状碳酸钙反应d20 ，0.2 moll1的盐酸溶液与粉状碳酸钙反应解析：温度越高、浓度越大、接触面积越大，反应速率越快。答案：d7下列说法中正确的是()a镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池b燃料电池是一种高效但是会严重污染环境的新型电池c化学电池的反应本质是氧化还原反应d铅蓄电池放电的时候正极是pb，负极是pbo2解析：a项碱性锌锰干电池是一次电池；b项燃料电池对环境污染较小；d项pb是负极，pbo2是正极。答案：c8.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示的装置中，下列叙述正确的是()a过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升b过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生c负极反应为fe3e=fe3d如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生解析：铁钉会发生电化学腐蚀，负极为2fe4e=2fe2，正极为o24e2h2o=4oh，因吸收o2导致右端试管中气体压强减小，右端试管内水(或煤油)上升，a正确，b、c、d错误。答案：a9下列说法中，可以充分说明反应p(g)q(g)r(g)t(g)在恒温下已经达到平衡的是()a反应容器内的压强不随时间变化b反应容器内p、q、r、t四者共存cp和t的生成速率相等d反应容器内的总物质的量不随时间变化解析：只要反应开始，容器内p、q、r、t必共存，无法说明反应是否已达平衡，b错误；因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内气体的压强，气体总物质的量都将不变，因而选项a、d不能作为反应已达平衡的标志；由选项c可推出v(正)v(逆)。这表明反应已达平衡。答案：c10将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是()解析：锌和稀硫酸反应放热，开始时温度高，浓度比较大，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应的进行，硫酸的浓度越来越小，反应速率越来越慢。答案：d二、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共计24分)11已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h1q1 kjmol1h2(g)br2(g)=2hbr(g)h2q2 kjmol1有关上述反应的叙述正确的是()aq1q2b生成物总能量均高于反应物总能量c生成1 mol hcl气体时放出q1热量d1 mol hbr(g)具有的能量小于1 mol hbr(l)具有的能量解析：a项，cl2比br2活泼，等量的cl2、br2与h2反应，生成的hcl稳定性大于hbr，放出热量多，即q1q2，a正确；b项，因为x2与h2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，b错；c项，生成1 mol hcl气体放出的热量为，c错；d项，1 mol hbr(g)变为1 mol hbr(l)要放出热量，所以，1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量，d不正确。答案：a12等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中加入少量的cuso4溶液，下图表示产生h2的体积(v)与时间(t)的关系，其中正确的是()解析：a中加入少量的cuso4溶液，则zn可以置换出cu，然后cu、zn与稀h2so4一起构成原电池从而在同一时间里a产生气体的速率要较b快(即a线斜率要大)，但置换cu时消耗了一部分zn，从而使a最终生成的h2要少于b。答案：d13下列说法正确的是()a钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：fe3e=fe3b甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：o22h2o4e=4ohc铁片镀铜时，铁片与电源正极相连d用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的ph保持不变解析：钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，被氧化生成fe2，a选项错误；甲醇碱性燃料电池的负极是甲醇发生氧化反应，失去电子，b选项错误；在铁片镀铜时，铁片与电源负极相连，铜片与电源正极相连，用硫酸铜溶液作电解质溶液，c选项错误；用惰性电极电解硫酸钠溶液时，阴极是h放电，阳极是oh放电，相当于电解水，而且硫酸钠溶液显中性，所以电解过程中溶液的ph保持不变。答案：d142so2(g)o2(g)2so3(g)h0是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a2 mol so3的总能量比2 mol so2和1 mol o2的总能量要高b催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率c由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率v解析：一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。2 mol so3的总能量比2 mol so2和1 mol o2的总能量要低，选项a是错误的；加入催化剂会同时改变正、逆反应的化学反应速率，选项b是错误的；降低反应温度会使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，选项c是错误的；根据化学反应速率的表示方法可判断出选项d是正确的。答案：d15(2016全国高考丙卷)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zno24oh2h2o=2zn(oh)。下列说法正确的是()a充电时，电解质溶液中k向阳极移动b充电时，电解质溶液中c(oh)逐渐减小c放电时，负极反应为：zn4oh2e=zn(oh)d放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 l(标准状况)解析：a.充电时阳离子向阴极移动，故错误；b.放电时总反应为：2zno24koh2h2o=2k2zn(oh)4，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，故错误；c.放电时，锌在负极失去电子，故正确；d.标准状况下22.4 l氧气的物质的量为1摩尔，对应转移4摩尔电子，故错误。答案：c16如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()a该系统中只存在3种形式的能量转化b装置y中负极的电极反应式为：o22h2o4e=4ohc装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达，实现了电能与机械能的转化；在装置x中，电解水生成h2、o2，实现了光能与化学能的转化；在装置y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，a、d错误；氢氧燃料电池的负极上应是h2参加反应，b错误；装置x能利用光能实现h2、o2、h2o的循环再生，c正确。答案：c三、非选择题(本题包括5个小题，共56分)17(11分)一定温度下，在容积为v l的密闭容器中进行反应：an(g)bm(g)，m、n的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中：ab_。(2)t1到t2时刻，以m的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_。(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。a反应中m与n的物质的量之比为11b混合气体的总质量不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化d单位时间内消耗a mol n，同时生成b mol me混合气体的压强不随时间的变化而变化fn的转化率达到最大，且保持不变解析：(1)中，由图像中0t2时间内n、m变化的物质的量，即可求出v(n)v(m)21，即ab21。(2)中，v(m) moll1min1。(3)中，开始时反应物n为8 mol，达到限度时n为2 mol，故其转化率为100%75%。(4)中，因为ab，所以当混合气体总物质的量不随时间变化而变化时，容器内气体压强也不变，均可判断达到平衡状态，f中反应物的转化率达最大，且保持不变，意味着各组分浓度不再改变。答案：(1)21(2) moll1min1(3)75%(4)cef18(10分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(h)。化学键siosiclhhhclhosicsisio=o键能/ (kjmol1)460360436431463347176498请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的稳定性。(填“”)sic_si，h2_hcl(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)，(1 mol si中含有2 mol sisi共价键)该反应的反应热h_kjmol1。(3)下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在相应的横线上。_kj_kj_kj解析：(1)分析sic、si结构可知二者均属于原子晶体，稳定性取决于键能的大小，由于键能sicsisi，因此稳定性sicsi；在h2、hcl中，二者均属于双原子分子，稳定性取决于它们的键能大小，因键能hhhcl，故稳定性h2hcl。(2)在sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)中，反应物断开4 mol sicl,2 mol hh，共吸收能量：4360 kj2436 kj2 312 kj；生成物形成化学键放出能量，形成2 mol sisi,4 mol hcl，共放出能量：2176 kj4431 kj2 076 kj，h2 3122 076236 kjmol1。(3)2 mol h2在1 mol o2中完全燃烧时，需要破坏2 mol hh键和1 mol o=o键，所以需要吸收的热量为：436 kj2498 kj1 370 kj；4 mol h和2 mol o结合成2 mol h2o时，能够形成4 mol oh键，释放的热量为：463 kj41 852 kj；所以整个过程释放的热量为：1 852 kj1 370 kj482 kj。答案：(1)(2)236(3)1 3701 85248219(13分)(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_。a电解水b锌和稀硫酸反应c光解海水(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kj的热量，请回答下列问题：写出该反应的热化学方程式_。反应物断键需要吸收的能量_(填“”“”“”或“”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。某航天器上使用了一种新型装置，其
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