2020高考化学 冲刺素养提升专项练（七）（含解析）

素养提升专项练 (七) (建议用时50分钟)1.20 时,将足量的baso4固体溶于50 ml水中,充分搅拌,慢慢加入na2co3固体,搅拌,溶液中随c(co32-)增大时c(ba2+)变化曲线如图。则下列说法正确的是()a.20 时ksp(baso4)ksp(baco3)b.加入na2co3固体立即有baco3固体生成c.baco3的ksp=2.510-10d.曲线bc段内,c(co32-)c(so42-)=25【解析】选d。当溶液中c(co32-)=2.510-4 moll-1时,溶液中ba2+的浓度没有下降,则此时c(ba2+)=c(so42-)=1.010-5 moll-1,故baso4的ksp=c(ba2+)c(so42-)=1.010-51.010-5=1.010-10,baco3的ksp=c(ba2+)c(co32-)=1.010-52.510-4=2.510-9,所以20 时,ksp(baso4)cbc.c点对应的溶液中:c(y-)c(na+)c(h+)c(oh-)d.若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(na+)c(x-)c(y-)c(h+)c(oh-)【解析】选c。a.lgc(h+)c(oh-)越大,溶液中氢离子浓度越大,未加naoh时,hx溶液中lgc(h+)c(oh-)=12,说明c(h+)=0.1 moll-1=c(hx),所以hx为强酸,其酸性强于hy,加入氢氧化钠物质的量1010-3 mol,酸hx和氢氧化钠溶液恰好反应,lgc(h+)c(oh-)=0,c(h+)=c(oh-),溶液呈中性,故hx为强酸,hy为弱酸,故a错误;b.d点是强酸hx的溶液中滴加naoh溶液恰好将hx反应一半、剩余一半,故水的电离被强酸抑制;c点加入的氢氧化钠的物质的量为510-3 mol,所得的溶液为nay和hy的等浓度的混合溶液,而lgc(h+)c(oh-)=6,水的离子积kw=c(h+)c(oh-)=10-14,故可知c2(h+)=10-8,则c(h+)=10-4 moll-1,溶液显酸性,即hy的电离大于y-的水解,水的电离也被抑制;而在b点,加入的氢氧化钠的物质的量为810-3 mol,所得的溶液为大量的nay和少量的hy混合溶液,而lgc(h+)c(oh-)=0,离子积kw=c(h+)c(oh-)=10-14,故可知c(h+)=10-7,溶液显中性,即hy的电离程度等于y-的水解程度,水的电离没有被促进也没有被抑制,故水的电离程度dcc(na+)c(hy)c(h+)c(oh-),故c正确;d.若将c点与d点的溶液全部混合,所得溶液等同nax、hy等物质的量的混合液,其中x-不水解,hy部分电离,则溶液中离子浓度大小为c(na+)=c(x-)c(h+)c(y-)c(oh-),故d错误。3.(2020宝鸡模拟)已知:四甲基氢氧化铵(ch3)4noh是强碱,甲胺(ch3nh2h2o)为弱碱。常温下,在体积均为20 ml、浓度均为0.1 moll-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1 moll-1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()a.a点溶液ph=12b.在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是ec.b点溶液:c(h+)+c(ch3nh3+)=c(oh-)d.c点溶液:c(cl-)c(ch3nh3+)c(h+)c(oh-)【解析】选d。由图示可知,曲线1导电性较弱,说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液,则曲线1代表甲胺,曲线2代表四甲基氢氧化铵(ch3)4noh。四甲基氢氧化铵是强碱,0.1 moll-1的四甲基氢氧化铵溶液的ph=13,故a错误; c点加入20 ml盐酸,甲胺与盐酸恰好完全反应生成ch3nh3cl,ch3nh3+水解,促进了水的电离,则c点水解程度最大,故b错误; b点溶质为ch3nh3cl、ch3nh2h2o,根据电荷守恒可知:c(h+)+c(ch3nh3+)=c(oh-)+c(cl-),故c错误;c点溶质为ch3nh3cl,ch3nh3+水解溶液呈酸性,则c(h+)c(oh-)、c(cl-)c(ch3nh3+),溶液中离子浓度大小为c(cl-)c(ch3nh3+)c(h+)c(oh-),故d正确。4.(2020长沙模拟)向v ml 0.1 moll-1氨水中滴加等物质的量浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度和poh poh=-lgc(oh-)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为poh变化),下列说法不正确的是()a.v=40b.b点时溶液的pohphc.a、b、c三点由水电离的c(oh-)依次减小d.a、b、d三点对应nh3h2o的电离常数:k(b)k(d)k(a)【解析】选c。b点时溶液的温度最高,表明此时酸碱恰好反应完全,因1 mol h2so4可与2 mol一水合氨反应,故v=40,故a正确;b点恰好完全反应生成(nh4)2so4,溶液显酸性,故b正确;由于v=40,所以a点溶液中的溶质为(nh4)2so4和一水合氨,b点恰好完全反应生成(nh4)2so4,c点溶液中的溶质为等物质的量(nh4)2so4和h2so4,所以b点由水电离的c(oh-)最大,故c错误;a、b、d三点的温度高低顺序为bda,温度越高,一水合氨的电离常数越大,故d正确。5.常温下,取一定量的pbi2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()a.常温下,pbi2的ksp为210-6b.常温下,ksp(pbs)=810-28,向pbi2的悬浊液中加入na2s溶液,反应pbi2(s)+s2-(aq)pbs(s)+2i-(aq)的化学平衡常数为51018c.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了ki固体,pbi2的ksp增大d.温度不变,向pbi2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,pb2+的浓度减小【解析】选b。常温下,pbi2的ksp=c2(i-)c(pb2+)=410-9,a项错误;常温下,ksp(pbs)=810-28,向pbi2的悬浊液中加入na2s溶液,反应pbi2(s)+s2-(aq)pbs(s)+2i-(aq)的化学平衡常数为ksp(pbi2)ksp(pbs)=410-9810-28=51018,b项正确;温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了ki固体,但pbi2的ksp不变,c项错误;温度不变,向pbi2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,pb2+的浓度增大,d项错误。【加固训练】常温时,配制一组c(na2co3)+c(nahco3)=0.100 moll-1的混合溶液,溶液中c(co32-)、c(hco3-)与ph的关系如图所示。下列说法中错误的是()(已知: co32-+h2ohco3-+oh-k=210-4,lg5=0.7)a.a点的溶液中:c(hco3-)c(h2co3)+c(co32-)b.b点横坐标数值大约为10.3c.c点的溶液中:c(na+)2c(co32-)+c(hco3-)d.溶液中水的电离程度:ab0.05 moll-1,溶液中离子浓度大小为c(hco3-)c(h2co3)+c(co32-),a项正确;b点c(co32-)=c(hco3-)=0.05 moll-1,因为co32-+h2ohco3-+oh-,k=c(hco3-)c(oh-)c(co32-)=c(oh-)=210-4,c(h+)=510-11,ph=-lg(510-11)=10.3,b项正确;c点溶液中,c(oh-)c(h+),溶液中存在电荷守恒,c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-)=c(h+)+c(na+),c(na+)2c(co32-)+c(hco3-),c项错误;a、b、c三点溶液中所含na2co3依次增多,所含nahco3依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:abc(ha-)c(a2-)b.将等浓度等体积的 na2a 与 h2a 溶液混合后,溶液显碱性c.随着 hcl 的通入,na2a中c(h+)/c(h2a)先减小后增大d.ph从3.00到5.30时,c(h2a)+c(ha-)+c(a2-)先增大后减小【解析】选c。随ph的升高,c(h2a)减小、c(ha-)先增大后减小、c(a2-)增大, 所以pc(h2a)、pc(ha-)、pc(a2-)的变化曲线分别是根据图示,ph=3.50时, c(ha-) c(a2-) c(h2a),故a错误;根据a点,h2a 的 ka1=10-0.8,根据c点,h2a 的 ka2=10-5.3,a2-的水解常数是10-1410-5.3=10-8.7,等浓度等体积的 na2a 与 h2a 溶液混合,电离大于水解,溶液显酸性,故b错误;ka1=c(h+)c(ha-)c(h2a),随着 hcl 的通入c(ha-)先增大后减小,所以c(h+)/c(h2a)先减小后增大,故c正确;根据物料守恒, ph从3.00到5.30时,c(h2a)+c(ha-)+c(a2-)不变,故d错误。7.(2020福州模拟)已知naclo2在水溶液中能发生水解。常温时,有1 moll-1的hclo2溶液和1 moll-1的hbf4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为v0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积为v,所得曲线如图所示。下列说法错误的是()a.hclo2为弱酸,hbf4为强酸b.常温下hclo2的电离平衡常数的数量级为10-4c.在0ph5时,hbf4溶液满足ph=lg(v/v0)d.25 时1 l ph=2的hbf4溶液与100 时1 l ph=2的hbf4溶液消耗的naoh相同【解析】选b。a.lgvv0+1=1时ph=0,则v=v0,即1 moll-1 hbf4溶液ph=0,说明hbf4是强酸;而naclo2在水溶液中能发生水解,说明hclo2是弱酸,故a正确;b.对于hclo2溶液,当lgvv0+1=1时ph=1,则v=v0,即1 moll-1 hclo2溶液中c(h+)=0.1 moll-1,常温下hclo2的电离平衡常数ka=ch+c(clo2-)c(hclo2)110-2,即hclo2的电离平衡常数的数量级为10-2,故b错误;c.lgvv0+1=1时ph=0,则v=v0,即1 moll-1 hbf4溶液ph=0,说明hbf4是强酸,ph=-lgc(h+),溶液稀释多少倍,溶液中c(h+)为原来的多少分之一,所以在0ph5时,hbf4溶液满足:ph=lgvv0,故c正确;d.25 时ph=2的hbf4溶液与100 时ph=2的hbf4溶液中c(h+)均为0.01 moll-1,则体积均为1 l的两溶液完全中和消耗的naoh相同,故d正确。【加固训练】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的ph,纵坐标为zn2+或zn(oh)42-的物质的量浓度的对数。25 时,下列说法中不正确的是()a.往zncl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为zn2+4oh-zn(oh)42-b.若要从某废液中完全沉淀zn2+,通常可以调控该溶液的ph在8.012.0之间c.ph=8.0与ph=12.0的两种废液中,zn2+浓度之比为108d.该温度时,zn(oh)2的溶度积常数(ksp)为110-10【解析】选d。由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在a点,ph=7.0,lgc(zn2+)=-3.0,所以c(oh-)=10-7 moll-1、c(zn2+)=10-3 moll-1,kspzn(oh)2=10-17。当ph=8.0时,c(zn2+)=10-17(10-6)2=10-5moll-1,