2013届二轮复习考点8.氮和磷

高考化学考点解析全程复习考点氮和磷1复习重点1氮族元素性质的相似性和递变规律；2氮气的分子结构及其化学性质；3磷的两种同素异形体的有关性质。2难点聚焦1知识要点一氮族元素1氮族元素的原子结构与性质（1）周期表中的位置第va族（n、p、as、sb、bi）（2）原子结构相同点最外层电子数相同（5e）不同点电子层数不同，原子半半径依次增大（3）主要性质相似性a、最高价态为5，负价为3，能形成氢化物rh3，sb、bi无负价；最高价氧化对应水化物hro3或h3ro4呈酸性。递变性（按原子序数增大顺序）a、原子半径由小到大；b、氢化物的稳定性由强到弱；c、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。2氮气的性质（1）氮气的物理性质无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。（2）氮气的化学性质分子中nn非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。n2与氢气反应生成nh3（高温高压铁触媒）与氧气在放电条件下生成no与活泼金属反应3mgn2mg3n23氮气的用途工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。3磷的同素异形体白磷和红磷名称白磷红磷分子结构分子式p4（含有6个共价键）、正四面体型、键角60分子晶体、结构复杂颜色状态白色或黄色固体暗红色粉末或固体溶解性不溶于水，易溶于cs2不溶于水，不溶于cs2毒性剧毒无毒着火点40240保存方法保存在水中密封点燃相互转化4磷及其化合物的性质（1）磷单质的化学性质和用途4p5o22p2o5（s）2p3cl22pcl3（l）2p3cl22pcl5（s）用途制高纯度磷酸、红磷用于制农药、安全火柴、白磷制造燃烧弹和烟幕弹。（2）磷的化合物p2o5极易溶于水，是较好的干燥剂（吸湿性很强）能与水作用p2o5h2o（冷）2hpo3（剧毒）p2o53h2o（热）2h3po4（无毒）h3po4无色晶体，与水任意比例互溶，有吸湿性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高。化学性质具有酸的通性，是三元中强酸，是一种高沸点酸。能与碱中和、与nabr、nai作用。磷酸盐溶解性磷酸二氢盐均易溶于水，溶液呈酸性；磷酸盐和磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外不溶于水。相互转化磷酸盐磷酸一氢盐磷酸二氢盐2原理、规律、疑难剖析1氮族元素最外层电子都是5个，主要显5、3、3价。本族元素形成的3、3价化合物中其原子已达到稳定结构，如nh3、pcl3、bicl3、mg3n2。2在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有3、1、2、3、4、5等多种氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物n2o、no、n2o3、n2o4、no2、n2o5。在这些氧化物中no2和n2o4可以通过非氧化还原反应相互转化2no2n2o4。有关氮的氧化物知识应注意no是一种无色无味气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。接触空气后立即被氧化为no2而变红棕色，收集no气体必须用排水集气法。实验室中制no气体是铜与硝酸反应3cu8hno33cuno322no4h2ono在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用，被称为“明星分子”或“信使分子”（2004年高考理综27小题）。no2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。它与水反应，而易溶于水3no22h2o2hno3no在反应中no2既是氧化剂又是还原剂。在no2中，因n的价态较高，它的氧化性较强，no2能氧化so2、ki等物质no2so2so3h2ono22ki2kno2i2（no2能使湿润的淀粉ki试纸为蓝）隐含反应2no2n2o4的应用在实验测定no2、n2o4的相对分子质量、比较相同条件下相同物质的量的气体体积大小，以及涉及到no2气体的颜色深浅、压强、密度等方面时要考虑此反应。3磷酸与碱反应的规律11时生成nah2po412时生成na2hpo413时生成na3po4介于11和12之间，则生成nah2po4和na2hpo4的混合物介于12和13之间，则生成na2hpo4和na3po4的混合物。3例题精讲有关no、no2、o2的混合气体和水反应的计算基本反应2noo22no2（1）3no2h2o2h2no3no（2）1、no（n2）、no2混合气体与水反应例1将20ml充满no和no2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10ml，求原混合气体中no和no2各占多少毫升解析no不与水反应，no2与水反应时每一体积的no2会生成1/3体积的no，所以剩余的气体为未参加反应的no和生成的no解法一设原混合气体中含no2xml，则含no（20x）ml3no2h2o2h2no3no31xy3/x1/y解之得yx/3由题意得（20x）x/310解得x15ml则原no的体积20155ml答（略）解法二（差量法）设原混合气体中含no2气体xml3no2h2o2h2no3nov3（31）x20103/x31/2010解得x15ml答（略）2、no2和o2的混合气体与水的反应关系式4no2o2h2o4hno3将（2）2（1）得到，目的消去中间产物no）讨论如下no2与o2的体积比发生的化学反应剩余气体414no2o2h2o4hno3无414no2o2h2o4hno33no2h2o2h2no3nono例2将充满no2和o2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中no2和o2的体积比是多少nnaoh4p3解析no2和o2的体积比不等于41，则需讨论no2和o2分别过量时的两种情况设混合气体的体积为1，混合气体中no2的体积为x，则o2为1x（1）假定原混合气体中v（no2）（o2）414no2o2h2o4hno341y1x4/y1/1x解得y41x暂时剩余no2141x1x5x4由反应式3no2h2o2h2no3no可知最后剩余no（5x4）/3由（5x4）/31/2得x11/10不合题意，舍去小结no2和o2的混合气体与水反应时，当剩余气体的体积大于原混合气体体积的1/3时，只有一个条件v（no2）v（o2）41（此结论由同学们自行证明）3、no与o2分别通入水中关系式4no3o2h2o4hno3讨论如下no与o2的体积比发生的化学反应剩余气体434no3o2h2o4hno3无434no3o2h2o4hno3no例3一定条件下，将等体积的no和o2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少解析因为混合气体中no和o2的体积比43，则剩余气体为o2设混合气体中no的体积为x，则o2的体积也为x4no3o2h2o4hno343xy4/x3/y解得y3x/4剩余的o2为x3x/4x/4它与原混合气体的体积比为x/42x184、no2、no、o2的混合气体与水反应关系式v（o2）v（no2）/43v（no）/4特例，当v（no）v（no2）v（o2）111时，混合气体全部与水反应，无气体剩余。例4常温下盛有10mlno2和10mlno组成的混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入o2一段时间后，试管内残留2ml气体，则通入o2体积可能为多少毫升解析残留2ml气体可能是no也有可能是o2，应予以讨论（1）若残留气体是no，则转化为hno3的no为10ml2ml8ml则4no2o2h2o4hno34110mly4/10ml1/y解得y25ml4no3o2h2o4hno3438mlx4/8ml3/x解得x6ml共耗氧气v（o2）25ml6ml85ml2若残留气体2ml是o2，则4no3o2h2o4hno34310mlz4/10ml3/z解和z75ml故通入v（o2）2575212ml答（略）例5（2001春季北京、内蒙、安徽高考）关于非金属n、o、cl、p的叙述，正确的是（）a在通常情况下其单质均为气体b其单质均由双原子分子组成c都属于主族元素d每种元素公生成一种氢化物解析n、o、cl通常情况下单质为气体，且为双原子分子，而p不是，白磷为p4分子，其中n的氢化物有nh3、n2h4等，o的氧化物有h2o、h2o2，所以a、b、d选项均不正确。正确答案为c。例6氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）此反应可能是吸热反应此反应可能是放热反应此反应可能是氮分子不必先分解成为原子此反应前可能氮分子先分解成为原子abcd解析氮分子中存在nn，键能很大，非常牢固，通常情况下很难断裂nn键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反应中放热反应一般比较容易发生。综上所述正确选项应为c选项。例7（2002年南京市模拟题）工业废气的氮氧化物（如no、no2等，用通式nox表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应noxnh3n2h2o有关此反应，下列说法中错误的是（）an2既是氧化产物又是还原产物b当x1时，每生成25moln2，被氧化的气体有3molc当x2时，有1mol气体被还原，转移电子4mold反应通式配平表示为6nox4xnh3（32x）n26xh2o解析分析平配平方程式得到a、d选项均正确，将x1代入6nox4xnh3（32x）n26xh2o中得到6no4nh35n26h2o分析可知每生成5mol，被氧化的气体有4mol（被氧化的气体为nh3），则每生成25moln2，被氧化的气体只有2mol。同理可推得c选项正确。所以，答案应为选项b。例8（1994全国17）已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换。又知次磷酸（h3po2）也可以跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能再跟d2o发生氢交换。由此可推断h3po2的分子结构是（）ac解析题中所给磷酸分子的结构式是给的一个信息含氧酸中只有与o原子直接结合的h原子才可能电离出h，即题中所说的与d2o中的d原子发生氢交换。把信息迁移到h3po2中，由于nah2po2不能与d2o进行氢交换，所以h3po2只是一元酸，因而其结构式中只有一个oh，再应用o原子只能有两个共价键的基础知识，就不难推出正确选项为b。4实战演练1（2001年全国高考题）有一种磷的结构式是有关它的下列叙述中不正确的是a它完全燃烧时的产物是p2o5b它不溶于水c它在常温下呈固态d它与白磷互为同分异构体2下列反应起了氮的固定作用的是an2与h2在一定条件下反应生成nh3bnh3经催化氧化生成nocno与o2反应生成no2d由nh3制碳铵和尿素3关于氮族元素的性质，下列推断错误的是a最高价氧化物为r2o5，其水化物化学式为hro3或h3ro4b非金属性磷砷，气态氢化物的还原性ph3ash3c最高价含氧酸的酸性硒酸砷酸锗酸bdd所形成的氢化物中bih3最不稳定4下列比较中正确的是a硝酸酸性比磷酸强bph3的稳定性大于nh3cph3的还原性大于nh3d氮气的化学性质比磷活泼5新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是acu2obfe2o3c红磷d铜粉6红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于a物理变化b化学变化c氧化还原反应d分解反应7在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生反应，容器甲p45o24o10，容器乙p43o24o6，经充分反应后，两容器中分别所得的p4o10和p4o6的物质的量的比为a54b45c43d358将（nh4）2co3加热全部气化后，将气体先通过na2o2，固体质量增加xg，再通过浓h2so4，溶液质量增加yg；若先通过浓h2so4，溶液增重zg，再通过na2o2,固体质量增加wg，则x、y、z、w的质量大小排列顺序正确的是axyzwbwzyxcyzxwdzyxw9在一定温度和压强下，将一支容积为15ml的试管充满no2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入o2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入o2的体积为a375mlb75mlc875mld105ml10在下列反应中，氨作氧化剂的是a8nh33br26nh4brn2b2nh3h2snh42sc2nh32na2nanh2h2dnh3nahnanh2h211下列关于磷及其化合物的叙述不正确的是a红磷用于制造安全火柴、农药和燃烧弹b磷酸二氢盐都易溶于水c磷酸是三元酸，比硝酸的酸性强dp2o5溶于热水生成磷酸，溶于冷水生成偏磷酸12下列制氮气的方法中，不合理的是a分离液态空气b加热使nh3分解c将空气通过足量灼热的铜网d将空气通过加热的镁粉13把等质量的镁分别放在下列气体中完全燃烧纯o2中，空气中，co2中，cl2中，n2中，得到固体物质的质量分别为m1、m2、m3、m4、m5，其由大到小的关系正确的是abcd14关于磷的下列叙述中，正确的是红磷没有毒性而白磷剧毒白磷在空气中加热到260可转化为红磷少量白磷保存于水中红磷可升华，且转化为白磷时属化学变化白磷和红磷都可溶于cs2白磷为非金属单质，其晶体为正四面体型的原子晶体abcd15为了测知红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质量增加来确定。现有红磷31g，在氯气中燃烧其质量增加150g，由此可判断这个反应中，红磷燃烧的产物是a只有pcl3b只有pcl5cpcl3和pcl5d无法确定二、非选择题（共55分）168分第a族某元素的单质155g在空气中充分燃烧生成最高价氧化物。其质量比原单质质量增加20g。该元素是，此元素原子结构示意图为。179分雷雨时，从天空落下的雨水中常含有少量硝酸，其原因是用化学方程式表示188分实验室合成氨装置如下图。试回答装置甲的作用是从乙处导出的气体是，检验产物的简单化学方法是。1910分如右所示a、b、c、d、e变化关系网，均省去了反应所需条件，1如果a为气体单质，则a，b，c，d，e。2如果a为固体单质，则a，b，c，d，e。均填分子式2011分实验室常用饱和nano2与nh4cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为nh4clnano2nacln22h2o，h0，实验装置如下图所示，试回答1装置中a部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是填写编号。a防止nano2饱和溶液蒸发b保证实验装置不漏气c使nano2饱和溶液容易滴下2b部分的作用是。a冷凝b冷却氮气c缓冲氮气流3加热前必须进行的一个操作步骤是；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是。4收集n2前，必须进行的操作步骤是用文字说明。收集n2最适宜的方法是填写编号。a用排气法收集在集气瓶中b用排水法收集在集气瓶中c直接收集在球胆或塑料袋中21（9分）实验室用稀硝酸与铜反应来制备no气体，如果采用（装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）。实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是no；有人设计了（装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。（1）用装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为色；实验过程中由于观察到现象，而不能有力证明反应产物是no。（2）用装置做实验时，将有关操作补充完全将分液漏斗的活塞打开，从u形管的b侧管口注入稀硝酸，一直注到为止。关闭活塞，用酒精灯在u形管的a侧加热，当时，立即撤去酒精灯。（3）回答下列问题反应在什么情况下可以自动停止可在何处观察到无色的no气体果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象参考答案一、1d2解析氮的固定是把单质氮转变成化合物的氮的过程。答案a3b4ac5解析反应消耗灯泡内少许氧气。答案c6b7解析依反应方程式进行过量与适量的判断后计算。答案b8d9c10cd11c12bd13解析用差量法求解比较方便，但注意2mgco22mgoc，固体物质是两部分。答案b14c15c17n2o22no放电2noo22no23no2h2o2hno3no18干燥气体使两种气体充分混合,并通过观察气泡以调节氢气、氮气流速nh3及n2和h2的混合物用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝或其他合理方法191n2no2nonh3hno32sso3so2h2sh2so4201c2a3检查装置的气密性本反应为放热反应4将系统内空气排尽c21（1）无烧瓶内有红棕色气体（2）单孔塞下沿与液面间不留有空隙（无气泡存在）铜丝上有气泡产生（3）当产生的no气体将稀hno3排入u型管b侧管内使铜丝网与稀hno3脱离后反应会立即停止；在u型管a侧管中可观察到无色的no气体。u型管的b侧管中的稀hno3又回到a侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现。第一章卤素单选题1氯水有漂白作用是通过a分解作用b中和作用c氧化作用d均不是解析在氯水中存在的次氯酸hclo是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解有很强的氧化性，它能光照2hclo2hclohclo2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了hclo分子能氧化掉色素的原理命题目的主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质解题关键新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯气溶于水后cl2与水分子发生化学反应化学方程式为cl2h2ohclhclo其中hclo具有很强的氧化性错解剖析有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了hclo有很强的氧化性答案c2在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去a饱和食盐水b烧碱溶液c浓硫酸d澄清石灰水解析在制氯气时由于浓盐酸挥发出hcl气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢hcl易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体命题目的实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气解题关键氯气难溶于饱和食盐水错解剖析有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应答案a3在氯气与水反应中，水是a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂也不是还原剂解析判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子有没有化合价降低或升高，在反应中失去电子化合价升高的原子或离子叫还原剂，得到电子化合价降低的原子或离子叫氧化剂在氯气与水的反应中，h2o既没有得电子也没有失电子即各元素化合价无变化，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂命题目的如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂解题关键“剂”一般指物质而言所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂其次要清楚cl2与h2o反应的产物为hcl和hclo再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂错解剖析氧化还原反应的基本概念不清楚答案d4下列物质中属于纯净物质的是a漂白粉b液氯c氯水d磷在氯气中燃烧的产物解析纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙caclo2和氯化钙cacl2的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷pcl3和五氯化磷pcl5的混合物问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即纯净氯气冷却到346所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着cl2、h2o、hclo等分子，故为混合物命题目的考查纯净物及混合物的概念解题关键纯净物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么答案b5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是acucl2bfecl2cmgcl2dkcl解析氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子cl氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属如铁或铜反应时，生成高价态的金属氯化物命题目的氯气具有强氧化性的本质的体现解题关键氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子这就是氯气具有强氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态错解剖析氯气的基本性质没有掌握答案b6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由a因为浓硫酸具有脱水作用b因为浓硫酸具有吸水作用c因为浓硫酸具有氧化作用d因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析制备hcl气体的反应是利用浓h2so4是一种高沸点约380难挥发性的酸，而hcl是易挥发的气体命题目的实验室制取氯化氢挥发性的酸为什么用浓硫酸的原理制备卤化氢气体的原理解题关键制备氯化氢卤化氢，都是用不挥发性酸顺便提一点制备hbr、hi气体时不能用有强氧化性的浓h2so4来制取，而用没有强氧化性的高沸点h3po4来制取错解剖析基本概念、基本原理掌握不好答案d7下列微粒中只有还原性的是aclbclchdh2o解析还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上述四种微粒中cl只能失电子命题目的考查还原性的基本概念解题关键一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案错解剖析弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选h有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚答案a8通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是fecucl2fecl2cucl22fecl22fecl3cu2fecl3cucl22fecl2acucl2bfecl2cfecl3dcl2解析氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为氧化剂氧化产物在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为还原剂还原产物根据这个规律可判断出氧化性剂cucl2fecl2cl2fecl3fecl3cucl2所以cl2的氧化性最强命题目的考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱解题关键氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为氧化剂氧化产物反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为还原剂还原产物另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了错解剖析不知此类题的判断原则因而不会分析对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误答案d9在一定条件下，kclo3按下式发生反应2kclo3i22kio3cl2由此可以判断出下列结论，错误的是a该反应属置换反应b还原性i2cl2c非金属性i2cl2d氧化性kclo3i2解析用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用此反应是置换反应一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应，所以a排除还原剂的还原性大于还原产物的还原性i2cl2，所以b排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以d排除根据卤素的单质f2、cl2、br2、i2的非金属性依次减弱判断c是错误的命题目的考查卤素单质化学性质及其规律解题关键卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出c是错误的错解剖析没有选c的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害答案c10已知浓硫酸与3价铁离子都可以使铜氧化成2价铜离子，浓硫酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是abr2、fe3、cu2、浓h2so4bcu2、fe3、br2、浓h2so4cfe3、cu2、浓h2so4、br2d浓h2so4、br2、fe3、cu2解析由题中给的条件可以写出以下反应，hsocucuhsocufecucufecu2422423232氧化性氧化剂氧化产物氧化性氧化剂氧化产物hsobrbrhsobrfebrfebrfe2422422323氧化性氧化剂氧化产物氧化性氧化剂氧化产物由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为cu2fe3br2浓h2so4命题目的考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力解题关键利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案错解剖析氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的d答案b11今有下列三个氧化还原反应2fecl32ki2fecl22kcli22fecl2cl22fecl32kmno16hcl2kcl2mncl8ho5cl4222若某溶液中有fe2、i、cl共存，要除去i而不影响fe2和cl，可加入的试剂是acl2bkmno4cfecl3dhcl解析除去i可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题中给的条件可知氧化性是kmno4cl2fecl3i2也就是说kmno4可氧化cl、fe2、i，cl2可氧化fe2、i，而fe3只能氧化i，所以要除去i，只能加入fecl3命题目的考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂解题关键本题中有三种离子fe2、i、cl共存，要除去i必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化i，而不能氧化fe2、cl，通过已知条件分析，氧化性kmno4cl2、cl2fecl3、fecl3i2，所以加入fecl3为最合适错解剖析有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中i又不影响fe2、cl，一时不知从何下手，盲目地加入cl2认为cl2可把i离子氧化成i2而除去i离子，但没有考虑到cl2还可以把fe2也氧化了答案c12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是a得电子能力f2cl2br2i2b还原能力fclbric稳定性hfhclhbrhid酸性hfhclhbrhi解析卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子hxhx，若按hf、hcl、hbr、hi的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中h离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种比较要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为hfhclhbrhi，故d是错误的命题目的考查卤化氢酸性的变化规律解题关键学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象氢卤酸的酸性为hfhclhbrhi卤化氢的热稳定性为hfhclhbrhi卤化氢的还原性为hfhclhbrhi如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出错解剖析没有选d的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出h的浓度大小而定答案d13对于i离子性质的叙述中，正确的是a能发生升华现象b能使淀粉溶液变蓝c易发生还原反应d具有较强的还原性解析首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子i2的性质，所以排除a、b易发生还原反应是指物质得电子的反应，而i不可能再得电子故c不对具有较强的还原性是指i易失电子被氧化具有还原性，又因为i有5个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以i有较强的还原性，d对命题目的考查碘单质的性质及碘离子的还原性解题关键碘分子i2与碘离子i性质不能混淆卤离子的还原性ibrclf，所以i具有较强的还原性错解剖析卤素的一些基本概念不清楚答案d14除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是a加入agno3溶液b通入溴蒸气c加入适量溴化钠晶体d加入适量naoh固体解析除去杂质cl2时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质cl2作用，不能和要提纯的物质液溴作用根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择因为2nabrcl22naclbr2生成的nacl和过量的nabr不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴命题目的考查除去少量杂质，提纯物质的知识点同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用解题关键氯可以把溴从它们的化合物里置换出来错解剖析若加入agno3溶液，除去cl2的同时与液溴也起反应，方案错若通入溴蒸气与除去cl2无关若加入naoh固体也不能除尽cl2，因为cl2跟碱溶液起反应，cl2与固体naon接触面太小答案c15砹是第六周期a族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是a砹单质有颜色b砹的化合物较稳定c砹单质不易溶于水d砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析根据砹所在周期表位置，根据f、cl、br、i同族元素的单质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测从f2i2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除a从hfhi，稳定性逐渐减弱，例br2与h2加热到高温反应i2与h2持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以b错误从卤单质cl2与h2o可逆反应，br2与h2o微弱反应，i2与h2o难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除c卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除d命题目的根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质解题关键对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌答案b16人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是a氟、氯、溴、碘b碘、溴、氯、氟c氯、溴、碘、氟d氯、碘、溴、氟解析氯元素是在1774年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体cl2碘是在1812年发现，当库尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为i2溴是在1824年巴拉尔法发现的氟是1886年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在23的低温，制得了氟的气体命题目的考查化学史的知识点答案d17下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是as、cl、hbnoclona3、ch2s、so2、fe2dmnosofe432、解析判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂和还原剂是不够的首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，元素处于最低价态时，不具有氧化性当元素处于中间价态时，或微粒同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原性在此题各组微粒中a组中h处于最高价态，在b组中na处于最高价态，只有氧化性，在d组中fe是最低价态的只有还原性所以，a、b、d都不符合题意在c组中h2s中1价氢元素有氧化性，2价硫具有还原性，so2和fe2的4价硫和2价铁都处于中间价态，所以这三种微粒既有氧化性又有还原性命题目的考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律解题关键分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有氧化性又有还原性错解剖析对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚或者是遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错答案c不定项选择题1下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是anaoh溶液bnacl溶液cki溶液dzn粉解析溴与naoh反应生成nabr和nabro无色，a符合题意溴与nacl不反应即溶液有颜色，b不符合题意溴与ki溶液反应生成紫色i2游离出来，但溶液仍有颜色，c不符合题意d溴水与zn粉反应生成znbr2无色符合题意命题目的考查溴的化学性质及知识的迁移解题关键教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质另外zn粉与溴水反应生成znbr2溶液无色也可从cacl2溶液无色推出来错解剖析对学习的知识的迁移能力差，表现在学过cl2与naoh溶液的反应，当br2与naoh溶液反应不知生成什么产物对溴与锌粉反应不反应更是不清楚答案a、d2下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是a氟化氢可用于雕刻玻璃b溴化银在光的照射下即可分解c单质溴在水和汽油中溶解性不同d碘水能使淀粉溶液变蓝解析氟化氢hf能腐蚀玻璃，它与玻璃中的sio2反应是氟化氢特有的性质，所以a符合题意卤化银在光照下都分解，分解的通式2agx光热2agx，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2意单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，c不符合题意碘水能使淀粉溶液变蓝是i2的特性，其他卤素单质没有此性质，d符合题意命题目的考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握的情况解题关键关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的特有的性质，而不是通性答案a、d3盐酸具有的化学性质为a只有酸性b有酸性和氧化性c没有还原性d既有氧化性，又有还原性，还有酸性解析盐酸存在三性，酸性表现在hclnaohnaclh2o氧化性表现在还原性表现在浓，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性，2hclznznclhmno4hclmncl2hocl222222命题目的考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况解题关键对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过错解剖析有些人只答a，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知识来看问题，产生了很大的片面性应该用氧化还原反应来分析hcl与zn的反应和hcl与mno2的反应答案d419g氟单质通入81g水中，所得溶液中溶质的质量分数为a19b198c20d217解析12f2ho4hfo19420416219xy222解得x20y8溶质为hf20g，溶液为水hf8119892g溶液的质量分数2092100217解析2估算法2f22h2o4hfo2由于反应有氧气跑出，溶液的质量必小于1981g，溶质是hf，根据方程式马上看出hf为20g，而溶液质量又小于100g，推知hf的质量分数必大于20，所以选d答案d命题目的考查氟与水反应的产物是什么求溶液的质量分数解题关键氟与水剧烈反应并放出o2和生成hf，所以要考虑到溶液总质量小于1981g错解剖析有些人用cl2与水反应生成hcl和hclo来推f2与水的反应的生成物从而出错答案d5已知以下两个反应2f22h2o4hfo24nh33o2点燃2n6ho，下列结论错误的是22a氟、氧、氮与氢结合的能力依次减弱b氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱c按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱d按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强解析氟与氢气在暗处剧烈反应而爆炸，氧与氢气点燃才反应，氮与氢气常温不发生反应，所以a对根据题中给的两个反应方程式，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律，可以得出氧化性f2o2、o2n2对于单质来讲，它的氧化性强，非金属性也强，所以b对根据b得出非金属性f2o2n2，而c是相反，所以c不对d与b推出的结论相同所以d也对命题目的考查学生分析问题的能力，根据题中给的信息来分析出f2、o2、n2的氧化能力的强弱解题关键要把初中学习的知识加以运用，h2与o2反应的条件，及n2与h2在常温时不易发生化学反应，得出n2的氧化性弱错解剖析有些人认为氮的性质没有学过，与卤素性质不知怎么比较学了氧化还原反应的知识不能灵活运用来分析问题答案c6在一测气管中充入体积氯气、体积氮气和体积氢气，让日141412光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的a12b13c14d34解析当光照射一段时间，混合气体变为无色，说明cl2与h2完全反应hcl2hcl11214hclhcl22根据方程式得知生成气体的体积为体积又因为光照141212易溶于水，所以测气管中的水的体积占测气管容积的12命题目的考查cl2与h2的混合在光照条件下生成hcl的知识点，以及hcl气体的溶解性解题关键h2与cl2反应生成hcl方程式的配平hcl气体易溶于水，h2、n2难溶于水错解剖析方程没有配平可能误选c答案a填空题1若要除去氯化钠中混杂的少量碘化钠和碘，可先将混合物_，用_方法除去_，再将剩余固体溶于水，向溶液中_，最后将_并_，得到氯化钠晶体解析此题为除杂题，但题中已把顺序给出，只需选出合适的方法及最佳的试剂nacl中nai和i2为杂质，除去i2利用i2的升华性质，然后溶于水，通入足量的cl2，利用cl2可以把nai中的i2置换出来，将溶液蒸干得到nacl、i2的固体，最后灼烧使i2升华即得到纯净nacl命题目的1考查碘受热易升华，及氯化钠受热很稳定的性质2cl2可以从化合物中置换出br2、i2的性质答案加热升华碘通入定量氯气溶液蒸干灼烧残渣2一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸气将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼烧的铜网后，最后收集到的气体为_解析一定量空气n2、o2、少量稀有气体及少量hcl、cl2、h2o气，这些气体通过naoh溶液可除去hcl、cl2再通过浓h2so4可除去水蒸气h2o，最后通过灼烧的铜网，可除去o2收集到的气体为氮气n2有少量稀有气体命题目的考查氢氧化钠溶液与hcl、cl2反应的知识点，及初中的知识浓h2so4的吸水性，铜在加热条件下与o2的反应等知识点解题关键一定量的空气中主要含有n2和o2及少量稀有气体cl2与naoh溶液反应，还有热铜网与o2的反应生成氧化铜答案氮气或氮气含有少量稀有气体3将灼烧的细铜丝放进氯气瓶中，可观察到发红的铜丝在氯气里_，集气瓶里充满_色的烟在溶液中注入少量的蒸馏水振荡，得到_色的溶液在溶液中滴加硝酸银溶液，则有_析出，证明有_离子存在，用淀粉碘化钾试纸检验，变_色，证明溶液中还有_分子存在以上三个变化的化学方程式_命题目的主要考查热的铜丝在氯气中反应及生成物的检验答案继续燃烧棕黄绿白色沉淀cl蓝cl2三个化学方程式点燃cuclcucl22cucl22agno32agclcuno322kicl22kcli24溴化银用于照相底片、印相纸和变色眼镜片中但底片或印相纸感光后不能复原，而变色镜片在强光下变暗，光线弱又复原的主要原因是_解析卤化银见光易分解，分解的通式可表示为光热2agx2agxag2agbr2agbr22分解产生的变黑对于溴化银反应为底片光感光，溴逸出不能复原变色镜br2包于玻璃内，在银粒周围无光或光弱后又发生化合反应生成agbr而使颜色变浅命题目的主要考查溴化银的性质在实际中的应用答案变色镜中溴化银包在玻璃内，遇光分解出银微粒而变暗，在光弱时溴与银化合为agbr，所以颜色又变浅5有a、b、c、d、e、f、g、h八种气体已知a是所有气体中最轻的气体，g的分子量是a的分子量的14倍，a、g分别通过灼热的氧化铜，能还原出红色物质，b能使还原出的红色物质重新变黑，g在b中燃烧生成c，d与a反应生成f，f在空气中产生白雾，d与e混合生成红棕色的物质，h不能装在玻璃瓶中试写出八种气体的分子式a_；b_；c_；d_；e_；f_；g_；h_解析解这类题先从物质的特征入手，a是所有气体中最轻的气体，一定是h2g的分子量是a分子量14倍即为28分子量为28的气体有n2和co，但n2化学性质不活泼，在加热条件下不与氧化铜反应，与氧化铜反应的是co，所以得出g为cob能使还原出的铜重新变黑一定是o2g在b中燃烧即2coo2co22燃烧一定生成co2，所以c为co2d与ah2反应生成白雾，d又与e混合生成红棕色的物质，即推出红棕色为br2，又因为d的化学性质比br2要活泼，又能与h2反应，在空气中为白雾，d一定为cl2，则f为hcl，h又不能装在玻璃瓶中的一定为hf命题目的主要对o2、co2、cl2、hbr、hcl、co、hf几种气体的特点的综合考查答案a为h2b为o2c为co2d为cl2e为hbrf为hclg为coh为hf6有一包含cacl2、nacl、nabr三种物质的混合物粉末，按下列实验测定各成分的质量分数，气体x是_，溶液y中的溶质是_，最后得到的白色沉淀c是_均填化学式加入足量y溶液的目的是_过滤后，沉淀c必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是_计算原混合物中氯化钙的质量分数的代数式是_计算原混合物中溴化钠的质量分数的代数式是_解析本题已给出实验方案，只需选择合适的试剂把三种混合物溶于水通入x气体，溶液有颜色，一定通入cl2才能把nabr中br2置换出来，所以x为氯气有色溶液通过蒸干、灼烧、冷却，得到白色固体nacl，cacl2bg，bg白色固体加入蒸馏水溶解，再加入足量na2co3溶液促使ca2沉淀完全，得白色沉淀caco3cg命题目的