2013年高考化学二轮小专题25分钟热点自我检测 专题08 溶液中的离子平衡（解析版）

专题8溶液中的离子平衡一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分1在01moll1na2co3溶液中，下列关系正确的是acna2cco23bcoh2chcchcoch2co33dcnaccochco233解析na2co3溶液中，由于co的水解，cna2cco，co的第一步水解大232323于第二步水解，chcoch2co3，根据物料守恒，cna2cco2chco32332ch2co3答案c2在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a使酚酞试液变红的溶液na、cl、so、fe324b使紫色石蕊试液变红的溶液fe2、mg2、no、cl3cch1012mol/l的溶液k、ba2、cl、brd碳酸氢钠溶液k、so、cl、h24解析选项a中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则oh与fe3不能大量共存；选项b中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，no在酸性溶液中与fe2不能大量共存；选项c3中ch1012mol/l的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大量共存；选项d中hco与h不能大量共存3答案c3用标准盐酸滴定未知浓度的碱液时，如果测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是a酸式滴定管未用标准酸液润洗b洁净的锥形瓶未用待测碱液润洗c滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d滴定终了读酸式滴定管读数时俯视解析由chclvhclcnaohvnaoh，有cnaoh这里vnaoh、chclvhclvnaohchcl一定，因此，cnaoh和vhcl成正比a项酸式滴定管未用标准酸液润洗，使标准酸液的浓度降低，消耗的酸的体积增大，产生正误差，即结果偏高b项没有误差c项滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致vhcl增大，产生正误差d项滴定终了读酸式滴定管读数时俯视，造成vhcl减小，产生负误差答案d4若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能a生成一种强酸弱碱盐b弱酸溶液和强碱溶液c弱酸与弱碱溶液反应d一元强酸溶液与一元强碱溶液反应解析若酸、碱均是强酸、强碱，则由ph知酸溶液的ch碱溶液的coh，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故d选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以b项正确a项具有极强的干扰性，很多同学错选了a，原因是只注意到了a项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱过量对溶液性质的决定性影响答案b5由一价离子组成的四种盐溶液ac、bd、ad、bc，浓度均为01moll1在室温下，前两种溶液的ph7，第三种溶液的ph7，最后一种溶液的ph7下列各组酸、碱性比较正确的是abcd碱性aohbohaohbohaohhdhchdhccch3coochcohbna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，ch不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中cs2下降解析醋酸钠为碱性溶液，故a项错；温度不变，则kw是不变的，b项错；ph5即代表溶液中ch均为105mol/l，c项错ag2s比agcl更难溶，故s2会与ag结合生成ags沉淀，d项正确答案d7下列各组数据中，其比值为21的是aph7的氨水与nh42so4的混合液中，cnh与cso之比424b相同温度下，02moll1hcooh溶液与01moll1hcooh溶液中ch之比cna2co3溶液中，cna与cco之比23dph12的氨水与ph2的h2so4溶液的物质的量浓度之比8甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为010mol/l时，甲酸中的ch约为乙酸中ch的3倍现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及010mol/l的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b由此可知aa的浓度必小于乙酸的浓度ba的浓度必大于乙酸的浓度cb的浓度必小于乙酸的浓度db的浓度必大于乙酸的浓度解析据题意，甲酸比乙酸酸性强，phaph乙phbch关系achcohccloc等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合cnacch3coodna2co3溶液中cnaccocohchcoch233解析a项，氯水中只有部分cl2与水作用，生成hcl和hclo，cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，a错误b项应为chcclcclocohc项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，cohch，根据电荷守恒，cnacch3coo答案d15将01mol下列物质置于1l水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是akclbmgoh2cna2co3dmgso4解析不考虑水的电离a项中阴离子为01mol；b项中mgoh2难溶于水，故电离出的oh远小于01mol；d项中so为01mol；而在c项中co为01mol，但co2423在水中要水解，即coh2ohcooh，从中看出水解后阴离子数增加，故选23233c答案c16在fecl2溶液中加入下列物质能产生沉淀的是a通h2s气体bnacl溶液cna2s溶液d通往co2气体解析fes难溶于水但却溶于盐酸，故通h2s气体不会生成fes沉淀答案c二、非选择题本题包括6小题，共52分178分水的电离平衡曲线如右图所示1若以a点表示25c时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100c时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从_增加到_2将ph8的baoh2溶液与ph5的稀盐酸混合，并保持100c的恒温，欲使混合溶液ph7，则baoh2溶液与盐酸的体积之比为_3已知anbm的离子积为cnamcmbn，若某温度下，caoh2的溶解度为074g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积约为_解析1水的离子积是纯水中或水溶液中h与oh总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值2在100c时，ph6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性酸碱反应时，碱开始提供的oh的物质的量去掉被酸中和的oh的物质的量，即为最终剩余的oh的物质的量phlgch，其中ch为溶液中h的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用3100g水中溶有074gcaoh2达到饱和，此时溶液的体积约为01l所以cca2mol/l01mol/l，coh02mol/l074/7401故caoh2离子积为cca2c2oh010220004答案11014101222930004188分已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温、同浓度下相等、溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性现向少量的mgoh2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解对此甲同学的解释是mgoh2smg2aq2ohaqnhh2onh3h2oh4hohh2o由于nh水解显酸性，h与oh反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解4乙同学的解释是mgoh2smg2aq2ohaqnhohnh3h2o4由于nh4cl电离出的nh与mgoh2电离出的oh结合，生成了弱电解质nh3h2o，4导致反应平衡右移，沉淀溶解1丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_填写编号anh4no3bch3coonh4cna2co3dnh3h2o2请你说明丙同学作出该选择的理由_3丙同学将所选试剂滴入mgoh2的悬浊液中，mgoh2溶解，由此推知甲和乙哪位同学的解释更合理_填“甲”或“乙”；完成nh4cl饱和溶液使mgoh2悬浊液溶解的离子方程式_解析甲、乙解释的区别在于，甲认为nh的水解导致mgoh2沉淀溶解，乙认为是由4于nh被电离出来，导致mgoh2沉淀溶解由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所4以只要找出一种nh的盐溶液，其中nh不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别44出氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知ch3coonh4溶液呈中性，nh的水解4与ch3coo的水解抵消，当将ch3coonh4加入mgoh2悬浊液中，若乙的解释对，则mgoh2应该溶解，若甲的解释对，mgoh2不溶解答案1b2ch3coonh4溶液呈中性，滴入mgoh2悬浊液中，若mgoh2不溶解，则甲同学解释正确3乙mgoh22nhmg22nh3h2o4199分a、b代表不同物质，都是h、n、o、na中的任意三种元素组成的强电解质，a的水溶液呈碱性，b的水溶液呈酸性，请找出a、b可能的两种组合要求相同浓度时，a1溶液中水的电离程度小于a2溶液中水的电离程度；相同浓度时，b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度1写出化学式a1_，a2_，b1_，b2_；2相同温度下，当a1、b1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；3写出01mol/l的a2溶液中离子浓度大小排序_；4b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度，原因是_；5常温下，若b1、b2两溶液的ph5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_解析根据给出的元素h、n、o、na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱naoh、强酸hno3、盐nano3、nano2、nh4no3、nh4no2等，a显碱性，只可能是naoh和nano2，b显酸性，可能是hno3和nh4no3强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离故四种物质分别为naoh、nano2、hno3和nh4no32相同物质的量浓度的naoh和hno3对水的抑制程度相同，故两溶液中水电离出的h浓度之比为113nano2为强碱弱酸盐，故各离子浓度为cnacnocohch24因hno3电离出的h抑制了h2o的电离，而nh4no3中nh的水解促进了水的电4离5在hno3溶液中ch水1109mol/l，在nh4no3溶液中，由水电离110141105出的ch1105mol/l，故二者之比为1109110511041答案1naohnano2hno3nh4no32113cnacnocohch24硝酸电离出的h抑制了水的电离，nh结合水电离出的oh促进了水的电离4511041或1104208分某化学课外小组为测定空气中co2的含量，进行了如下实验配制01000mol/l和001000mol/l的标准盐酸用01000mol/l的标准盐酸滴定未知浓度的baoh2溶液1000ml，结果用去盐酸1960ml用测定的baoh2溶液吸收定量空气中的co2取baoh2溶液1000ml，放入100ml容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10l标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀过滤上述所得浊液取滤液2000ml，用001000mol/l的盐酸滴定，用去盐酸3480ml请回答下列问题1配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器_；a托盘天平b容量瓶c酸式滴定管d量筒e烧杯f胶头滴管g玻璃棒2滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；3baoh2溶液的物质的量浓度是_；4过滤所得浊液的目的是_；5此空气样品中含co2的体积分数为_；6本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_填“偏大”“偏小”或“无影响”解析1配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒2滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化3baoh22hclbacl22h2o，则cbaoh21000ml01mol/l1960ml解得12cbaoh20098mol/l4为防止baco3与hcl反应，应分离出baco35baoh2co2baco3h2o，只要求出余下的baoh2，就可以计算与co2反应的baoh2，co2的量也就计算出来了过程如下20ml滤液中baoh2的物质的量为34801030010174103mol，那么100ml滤液中有baoh20174103512mol0870103mol，原有baoh210103l0098mol/l0980103mol，与co2反应的baoh2有09800870103mol0110103mol，则nco20110103mol，则co210000250110103224106偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余baoh2偏少，那么与co2反应的baoh2就偏多答案1b、c、d、e、f、g2控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化300980mol/l4分离出baco3，防止hcl与baco3反应500256偏大219分以下是25时几种难溶电解质的溶解度难溶电解质mgoh2cuoh2feoh2feoh3溶解度/g9104171061510430109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子如为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶即可请回答下列问题1上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，fe2、fe3都被转化为_填化学式而除去2中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_3中除去fe3所发生的总反应的离子方程式为_4下列与方案相关的叙述中，正确的是_填字母ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是feoh2沉淀比feoh3沉淀较难过滤c调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜dcu2可以大量存在于ph4的溶液中e在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在解析中为了不引入杂质离子，应加入氨水使fe3沉淀，而不能用naoh溶液中根据溶解度表可知mgoh2能转化为feoh3，因此在mgcl2溶液中加入足量mgoh2除去fe3，然后将沉淀一并过滤中利用高价阳离子fe3极易水解的特点，根据题意可知调节溶液的ph4可使fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用cuo、cuoh2、cu2oh2co3等答案1feoh32氨水不会引入新的杂质32fe33mgoh23mg22feoh34acde2210分运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义1合成氨反应n2g3h2g2nh3g，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动填“向左”“向右”或“不”；使用催化剂_反应的h填“增大”“减小”或“不改变”2已知o2goge2h111757kjmol1ptf6geptfgh27711kjmol16optfsogptfg2626h34822kjmol1则反应o2gptf6goptfs的h_kjmol12