2014届高三二轮化学复习参考试题第一阶段（考前12周-考前6周）第一阶段《课时检测》专题六 课下——达标检测 Word版含解析

课下达标检测时间60分钟，满分100分114分2012海南高考铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题1铜原子基态电子排布式为_；2用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为900gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_列式计算，已知arcu636；3氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构如下图，a位置上cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，另一种的化学式为_；4金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的化学方程式为_。解析2体积是a3；mv；一个面心立方晶胞含4个原子，则mm晶胞na，14可求na；3cu有1、2两种价态，题中是2价的，那么1价的化学式应当是k2cucl3；4单独不反应，同时作用能反应，所以反应为相互促进的化学反应，铜离子与氨形成配离子，还原剂是铜，氧化剂是过氧化氢，据此可写出反应的化学方程式。答案11s22s22p63s23p63d104s1247010234231022na6011023mol1636gmol1144231022g3sp3k2cucl34过氧化氢为氧化剂，氨与cu2形成配离子，两者相互促进使反应进行。cuh2o24nh3cunh32oh24215分2012南京模拟已知a、j、d、e、g是元素周期表中136号元素，其原子序数依次增大。a与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。j和d同主族，e和g同周期；元素g是周期表中的第7列元素，e的最外层电子数与最内层电子数相同，e跟j可形成离子化合物，其晶胞结构其中j原子在晶胞内部如图。请回答下列问题1d元素1价离子的电子排布式为_；g元素原子的价电子排布式为_。2元素j与氮元素可以形成化合物nj3，其中nj键的化学键类型为_，根据价层电子对互斥理论可以判断nj3的空间构型为_，nj3分子中n原子的杂化方式为_杂化。3a、j形成的化合物aj的相对分子质量比a、d形成的化合物ad的相对分子质量小，但aj的沸点比ad高，其原因是_。4从晶胞图可以得出e与j形成的离子化合物的化学式为_。5含有e元素的化合物焰色反应为_色，焰色反应的原理是_。解析根据提示的信息可推知a为h，e、g分别为ca、mn；分析e、j形成的晶胞可知e、j形成的化合物化学式为ej2，而e为ca，故j、d位于第a族，即j、d分别为f、cl。答案11s22s22p63s23p63d54s22共价键或极性共价键三角锥形sp33前者分子间存在氢键4caf25砖红激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量317分2012烟台模拟cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题1写出铜原子的基态电子排布式_。2铜和锌的电离能数据如下表所示，铜的第一电离能i1小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能i2却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。电离能/kjmol1i1i2铜7461958锌90617333cucl的晶胞结构如图1所示，其中cl的配位数为_。4某含铜的离子结构如图2所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有_填字母。a离子键b极性键c非极性键d配位键e范德华力f氢键5cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。so的空间构型是_，其中s原子的24杂化轨道类型是_。解析3根据cucl的晶胞结构图，cu分别与4个cl结合，cu的配位数为4，cucl中cu与cl的个数比为11，则cl的配位数也为4；4ch键、nc键是极性键，cc键是非极性键，n、cu间存在配位键；5硫酸根的价电子对为4，所以为正四面体结构，中心原子硫原子为sp3杂化。622答案11s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s12cu失去一个电子成为cu后，核外电子排布为ar3d10，属于能量较低的稳定结构，所以cu的第二电离能相对较大344bcd5正四面体sp3418分2012福建高考1元素的第一电离能al_si填“”或“”。2基态mn2的核外电子排布式为_。3硅烷sinh2n2的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。4硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm含b、o、h三种元素的球棍模型如图所示在xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间填原子的数字标号；m_填数字。硼砂晶体由na、xm和h2o构成，它们之间存在的作用力有_填序号。a离子键b共价键c金属键d范德华力e氢键解析1通常情况下，同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，故alsi；2mn的核外电子数为25，故mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或ar3d5；3相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高；4由中心原子b的球棍模型可知，硼原子能形成3条、4条共价键，b原子为sp2、sp3杂化；b原子提供空轨道，o原子提供孤对电子，故4,5原子之间形成配位键；由阴离子的组成可知，xm为h4b4o9m，得出m2；na与xm之间存在离子键，h2o分子间存在氢键和范德华力。答案121s22s22p63s23p63d5或ar3d53硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强或其他合理答案4sp2、sp34,5或5,42ade518分2012石家庄质检已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示1a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_。2b的氢化物的分子空间构型是_，其中心原子采取_杂化。3写出化合物ac2的电子式_；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为_。4e的核外电子排布式是_，ecl3形成的配合物的化学式为_。5b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。解析a、b、c位于同一周期的三种非金属元素，且b、c在同族中氢化物的沸点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测a、b、c是位于第二周期的元素，又d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的结构，则说明d为mg。由ac2为非极性分子，可推知为co2，b元素则为n。24号元素e则为铬元素。1同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于n具有半充满结构，因而第一电离能最大，即为con。2b的氢化物即为nh3，中心氮原子采取sp3杂化，由于有一对孤对电子，所以nh3应为三角锥形。3ac2即为二氧化碳，电子式中碳以两对电子分别和两边的氧共用；等电子体的概念中要明确两点原子数相等，价电子数相同。424号cr要注意核外电子的特殊性，即d电子为半充满的稳定结构排布，即ar3d54s1。根据题目中所给信息，crcl3的配体为nh3和h2o，两者之比为21，又总配体为6，则nh3为4个，h2o为2个，又cl为外界，则配合物的化学式为crnh34h2o2cl3。5b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hno3，还原为最低价时应为3价，即nh4no3，d的单质即mg，应被氧化成mg2，然后根据化合价升降总值进行配平。答案1con2三角锥形sp341s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1crnh34h2o2cl354mg10hno34mgno32nh4no33h2o618分2012江西盟校第二次联考纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的a和b单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示电离能kj/moli1i2i3i4a93218211539021771b73814517733105401某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。2acl2分子中a的杂化类型为_。3氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。已知金刚石中的cc的键长为15445pm，c60中cc的键长为145140pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确_，并阐述理由_。4科学家把c60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式_，该物质的k原子和c60分子的个数比为_。5继c60后，科学家又合成了si60、n60，c、si、n原子电负性由大到小的顺序是_，ncl3分子的vsepr模型为_。si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则si60分子中键的数目为_。解析1e3se3p，3s轨道排满才能排3p轨道。2由表格中的电离能数据推出a为be，b为mg，becl2中心原子的价层电子对数为2，采取sp杂化。3c60与金刚石所属的晶体类型不同，c60是分子晶体，金刚石是原子晶体，决定两者熔点高低的作用力不同。4k原子序数是19，价电子排布式为4s1；从晶胞中可看出c60的个数为812，18钾原子的个数为126，钾原子和c60分子的个数比为31。125c、si、n在