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2014高考化学夺冠易错题专项检测17一、选择题本题包括12小题，每小题4分，共48分1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是a明矾净化水b用氢氧化铝治疗胃酸过多c用铝制容器存放浓硫酸d电解熔融氧化铝制单质铝解析铝制容器存放浓硫酸表面被氧化形成氧化膜。答案c2铝制用品在厨房里的用途很广泛，下列在使用铝制用品时正确的是a用铝罐盛放食醋b用铝锅烧开水c铝制品用纯碱洗涤液洗涤d用铝盒盛放漂白液解析铝制品与酸反应与碱性物质反应。答案b3在实验室里，要想使alcl3溶液中的al3全部沉淀出来，应选用下列试剂中的a石灰水b氢氧化钠溶液c硫酸d氨水答案d4将27gal与100ml2mol/lh2so4溶液充分反应后，再慢慢滴入25ml4mol/lnaoh溶液，其结果是a所得溶液的ph”或“”。解析1操作为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。2al、si都溶于naoh溶液，过滤后滤渣为fe、cu、mn、mg等金属。3溶液a中含有naalo2、na2sio3，naalo2与盐酸反应，开始生成aloh3沉淀，继而又溶解于过量的盐酸中，na2sio3与盐酸反应生成h2sio3沉淀。4因为naoh溶液仅与al、si反应，而稀盐酸能与al、fe、mg等金属反应，依据易拉罐各元素的质量分数，不难看出后者反应后放出的气体多。答案1漏斗、烧杯、玻璃棒2fe、cu、mn、mg等3开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解haloh2oaloh3、2aloh33hal33h2o、2hsioh2sio32341614分铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下列问题实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案方案1alal3aloh3；h2so4naoh方案2alaloaloh3；naoh2h2so4方案3erroraloh3。制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_。工业上冶炼铝的流程图如图所示在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含al2o3、fe2o3质量分数的数据如下al2o3fe2o3其他杂质铝土矿5516赤泥15481书写下列反应的化学方程式反应_，反应_。2电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_。3假设其他杂质不参加反应，则每生产34t纯净的氧化铝，需铝土矿_t。解析生成1molaloh3，方案1需要15mol硫酸，3molnaoh；方案2需要1molnaoh,05mol硫酸。方案3需要molnaoh，mol硫酸。3438在处理前后，氧化铁的质量没有变化。设铝土矿的质量为mt，则由fe2o3守恒可知赤泥的质量为t，由m551534，得m68。m3m3答案
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