安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点12 化学平衡的建立与移动 Word版含答案

考点12化学平衡的建立与移动1（2009广东会考）在一定温度下，将等物质的量的co和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应cogh2ogco2gh2g，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是a正反应速率等于零b正反应速率大于逆反应速率c正反应速率等于逆反应速率d正反应速率小于逆反应速率2（2009广东会考）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与nh3含量的一些实验数据压强mpa10203060100nh3含量体积分数815864899954988从表中数据可以推断随着压强增大，平衡时nh3含量a增加b减少c先增加，后减少d先减少，后增加3（2010宁德质检）已知cogh2ogh2gco2g的平衡常数k随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数k109106a正反应是吸热反应b恒温时增大压强，正反应速率增大c830时，反应达到平衡，coco2d400时，恒容反应器中投入co、h2o、h2、co2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行4（2010广州调研）工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为4nh3g5o2g4nog6h2ogh1025kj/mol氧化过程中还伴随有n2o、n2等物质生成。有关该反应的说法正确的是a反应处于平衡状态时，cnh3co2cnoch2ob反应达到平衡后，3正nh32逆h2oc其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高d寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高no产率的有效措施5（2012西城期末）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应h2ncoonh4s2nh3gco2g在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是a若t2t1，则该反应的h0b向容器中充入n2，h2ncoonh4质量增加cnh3体积分数不变时，说明该反应达到平衡dt1、t2时，h2ncoonh4转化的nt22nt16（2012海淀期末）2so2go2g2so3g是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2l的恒容密闭容器中投入so2g和o2g，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量nso2/mol040808平衡浓度/moll1温度cnh3cco2t101t201no2/mol024024048so2的平衡转化率/8012下列判断中，正确的是a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中cso3是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率7、高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数k。恒容时，温度升ccoch2occo2ch2高，h2浓度减小。下列说法正确的是a将容器体积变为原来2倍，co的平衡浓度变为原来的2倍b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co2h2coh2oh0催化剂8（2011四川高考）可逆反应xg2yg2zg、mgngpg分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示下列判断正确的是a反应的正反应是吸热反应b达平衡i时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415c达平衡i时，x的转化率为5/11d在平衡i和平衡ii中，m的体积分数相等9（2011江苏高考）700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应cogh2ogco2h2g，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）反应时间/minnco/molh2o/mol0120060t1080t2020下列说法正确的是a反应在t1min内的平均速率为vh2040/t1moll1mim1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入060molco和120molh2o，到达平衡时c保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d温度升至800，上述反应平衡常数为064，则正反应为吸热反应10（2011东城一模）在1100，一定容积的密闭容器中发生反应feoscogfesco2ghakj/mol（a0），该温度下k0263，下列有关该反应的说法正确的是a若生成1molfe，则吸收的热量小于akjb若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动c若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d达到化学平衡状态时，若cco0100mol/l，则cco200263mol/l11（2011安徽联考）如图所示，隔板k1固定不动，活塞k2可自由移动。t时，m、n两个容器中均发生反应n2（g）3h2（g）2nh3（g），向容器m、n中各充入lmoln2和3molh2，初始m、n的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是a反应达到平衡时n2的转化率mnbh2的体积分数mnc容器n中达到平衡，测得容器中含有12molnh3，此时n的容积为vl，则该反应在此条件下的平衡常数k25v212d该反应在t时的平衡常数kmn12（2011苏北二研）如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2molx和2moly，开始时容器的体积均为vl，发生如下反应并达到平衡状态（提示物质x、y的状态均未知，物质z的状态为气态）2x（）y（）az（g）。此时中x、y、z的物质的量之比为132。下列判断正确的是a物质z的化学计量数a2b若中气体的密度如图所示，则x、y中只有一种为气态c若x、y均为气态，则在平衡时x的转化率d若x为固态、y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间13（2010苏北一研）相同温度下，体积均为025l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应x2g3y2g2xy3gh926kjmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示起始时各物质物质的量/mol容器编号x2y2xy3达平衡时体系能量的变化130放热2315kj061808q（q0）下列叙述不正确的是a容器、中反应的平衡常数不相等b达平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度均为2moll1c容器中反应达到平衡时放出的热量为qd若容器体积为020l，则达平衡时放出的热量大于2315kj14（2011海淀期中）某温度下，反应2ch3ohgch3och3gh2og的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0440606下列说法正确的是ach3oh的起始浓度为104mol/lb此时逆反应速率大于正反应速率c平衡时ch3oh的浓度为004mol/ld平衡时ch3oh的转化率小于8015（2010江苏高考）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知n2g3h22nh3gh924kj/mol容器甲乙丙反应物投入量1moln2、3molh22molnh34mo