九年级化学第十单元知识点总结

第十单元 酸和碱一 酸、碱、盐的组成1.酸：由_和_组成的化合物。如：硫酸可解离成 、盐酸可解离成 、硝酸可解离成 、碳酸可解离成 2.碱：由_和_组成的化合物。如：氢氧化钠可解离成： 、氢氧化钙可解离成： 、氨水可解离成： 3.盐：由_（或铵根离子）和_组成的化合物 如：氯化钠 、硫酸铜 、碳酸钠： 、碳酸氢钠： 、氯化铵： 酸、碱、盐的水溶液可以导电原因溶于水时离解形成带电荷的离子）二酸性溶液和碱性溶液1.溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变_色，这些溶液是酸性溶液。（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变_色，这些溶液是碱性溶液。注意：酸溶液_（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液，碱溶液_是碱性溶液，碱性溶液_是碱溶液。酸溶液和酸性溶液中都含有大量的氢离子，碱溶液和碱性溶液中都含有大量的氢氧根离子。2.酸碱指示剂能与酸性或碱性溶液反应而显示不同的_的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便，人们常用来检验溶液的酸碱性的指示剂有_和_。3、溶液的酸碱度pH（1）溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用_表示，pH的取值范围通常为_，pH_7，溶液呈酸性，pH越_,酸性越强， pH_7，溶液呈碱性，pH比7越_越强； pH_7，溶液呈中性（2）pH的测定-最简单的方法是使用 方法在白瓷板或玻璃片上放一小 ，将 滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，可测出被测液的 。不得直接将 试纸浸入 中。（？）不得先用水将pH试纸 。（？）用pH试纸测得的pH只能为整数。（？）温馨提示（3）酸雨：正常雨水的pH约为 （因为_），pH 的雨水为酸雨三常见的酸和酸的通性1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,属于_物，胃酸的主要成分就是盐酸，打开浓盐酸的瓶塞，有_形成，形成的原因是浓盐酸具有_性，浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_，溶质的质量_，溶液的溶质质量分数会_。（2）浓硫酸是一种_色,_ _状液体，不易挥发，溶于水时要_，由于浓硫酸常在实验室里用作干燥剂（不能用于干燥_），因为它具有_，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会_，溶质的质量_，溶剂的质量会_，溶质质量分数会_。浓硫酸还具有强烈的_，能夺取纸张、布料、皮肤中的水分，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸一定要注意安全。【浓硫酸的吸水性属于_性质，浓硫酸的脱水性（腐蚀性）属于_性质。】注意稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 ，切不可将 倒进 里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 ，然后 。（3）用途：盐酸：金属除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，助消化 硫酸：金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油2.酸的通性-具有通性的原因：酸溶液中都有相同的 与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变 色， 能使无色酚酞试液变色酸+金属 盐+氢气 反应类型：_反应发生条件：_写出下列化学方程式金属与盐酸反应与硫酸反应镁锌铁铝（做铝和酸反应的实验时要先_）酸+碱性氧化物盐+水 反应类型：_写出下列化学方程式金属氧化物与盐酸反应与硫酸反应氧化铁氧化铜酸 + 碱 盐 + 水 反应类型：_氢氧化钠和稀盐酸反应：_氢氧化钙和稀盐酸反应：_氢氧化钠和稀硫酸反应：_氢氧化钙和稀硫酸反应：_氢氧化铜和稀硫酸反应：_氢氧化镁和稀盐酸反应：_氢氧化钡和稀硫酸反应：_酸 +盐 另一种酸+ 另一种盐 反应类型：_反应发生条件：满足复分解反应的条件实验室制取二氧化碳的原理：_碳酸钠与稀盐酸反应_碳酸钠与稀硫酸反应_碳酸氢钠与稀盐酸反应_碳酸氢钠与稀硫酸反应_稀盐酸与硝酸银反应_稀硫酸与氯化钡反应_3.三种离子的检验溶液离子试剂现象Cl-AgNO3 溶液及稀HNO3加入硝酸银产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。SO42-稀盐酸和BaCl2溶液加入稀盐酸无明显现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀。CO32-或HCO3-稀盐酸及石灰水加入稀盐酸，有气泡产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊。四常见的碱和碱的通性1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 固体， 溶于水（溶解放热） 色粉末， 于水俗名 、 、苛性钠（具有强腐蚀性） 、 制法 +Na2CO3CaCO3+2NaOH + Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂，因为氢氧化钠固体_，但不能用于干燥_。化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑业2.碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是 ）碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色碱 + 酸性氧化物 盐+水(此类反应不是复分解反应)Ca(OH)2CO2 H2O CO2Na2CO3H2O2NaOHSO2 H2O SO3Na2SO4 碱 + 酸 盐 + 水（ 反应）碱 + 盐 另一种盐 + 另一种碱（反应物均_，生成物_）2NaOHCuSO4= 3NaOHFeCl3 = Ca(OH)2 =CaCO3 Ba(OH)2 = BaCO3 Ca(OH)2 =CaCl22NH32H2O NaOH=NaClNH3H2O温馨提示氢氧化钠固体须密封保存的原因：a. ,b. 难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），可溶性碱受热不分解 如：Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3均为白色Cu(OH)2为蓝色 Fe(OH)3红褐色复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五中和反应 溶液酸碱度的表示法pH中和反应1.定义： 注：酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。如：NaOH + CO2 = H2SO4 + CuO = 2.应用：调节土壤的 处理工厂的 用于 调节溶液 写出化学方程式：用熟石灰处理含硫酸的废水_用含氢氧化铝治疗胃酸过多_用稀盐酸洗去水垢中的氢氧化镁_【当堂检测】1.请从给定的Ca、H、O、C四种元素中，选择适当的元素按要求写出相应物质的化学式（各写一例）可用于改良酸性土壤的是 。可做食品干燥剂的是 。补钙剂 。 一种有毒气体，可用于炼铁的是 。2.某化学兴趣小组的同学，在学习酸、碱、盐知识后，对一包久置的熟石灰展开了探究。【提出问题】这包熟石灰是否变质，成分是什么？【猜想假设】全部是氢氧化钙； 全部是碳酸钙； 是氢氧化钙与碳酸钙的混合物。【实验探究】取适量的熟石灰样品于试管中，向试管中滴加稀盐酸，发现产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明熟石灰样品中含有 ，从而可以确定这包熟石灰中含有 （写出物质名称，下同）。另取适量的熟石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层清夜于两支试管中：向第一支试管中加入无色酚酞溶液，溶液变成红色；再向第二支试管里通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生由此说明这包熟石灰含有 。【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想假设中 是正确的（填序号）。【拓展迁移】实验室保存熟石灰时，应注意 。3、计算题有一瓶因保存