2021高考化学一轮复习 5.4 晶体结构与性质题组训练过关2（含解析）苏教版

晶体结构与性质 晶体类型的判断1.下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶dba(oh)2金刚石玻璃【解析】选c。a项中固态ar为分子晶体;b项中h2so4为分子晶体,石墨是混合型晶体;d项中玻璃是非晶体。2.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()sio2和so3晶体硼和hclco2和so2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘a.b.c.d.【解析】选c。属于分子晶体的有so3、hcl、co2、so2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘,属于原子晶体的有sio2、晶体硼、晶体硅、金刚石,但晶体氖中不存在化学键。3.(改编)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型。(1)碳化铝,黄色晶体,熔点2 200 ,熔融态不导电:_。(2)五氟化矾,无色晶体,熔点19.5 ,易溶于乙醇、氯仿、丙酮等:_。(3)溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电:_。(4)硼,熔点2 300 ,沸点2 550 ,硬度大:_。(5)硒,熔点217 ,沸点685 ,溶于氯仿:_。(6)锑,熔点630.74 ,沸点1 750 ,导电:_。答案:(1)原子晶体(2)分子晶体(3)离子晶体(4)原子晶体(5)分子晶体(6)金属晶体【归纳提升】 判断晶体类型的常见方法(1)依据粒子的构成来看:由阴、阳离子构成的晶体,则为离子晶体;由分子构成的晶体,则为分子晶体;由金属或合金构成的晶体,则为金属晶体。(2)依据晶体的熔点判断:一般,熔点达到几千度以上的,为原子晶体;熔点在几百至1千左右的,为离子晶体;熔点很低的,为分子晶体;金属晶体的熔点有大有小。(3)依据导电性来看:离子晶体在熔融状态或水溶液中均可以导电;原子晶体一般不导电;金属晶体可以导电;分子晶体在熔融状态下肯定不导电,但在水溶液中,有部分会导电。 晶体熔沸点比较4.(双选)下面的排序不正确的是()a.熔点由高到低:namgalb.硬度由大到小:晶体硅碳化硅金刚石c.晶体熔点由低到高:cokclnaclnabrnai【解析】选a、b。a项,金属离子的电荷越多、半径越小,金属晶体的熔点越高,则熔点由高到低为almgna,错误;b项,键长越短,键能越大,硬度越大,键长cccsi碳化硅晶体硅,错误;c项,一般情况下,分子晶体的熔点低于离子晶体的熔点,离子晶体的熔点低于原子晶体的熔点,熔点:co(分子晶体)kcl(离子晶体)naclnabrnai,正确。5.下列数据是对应物质的熔点():bcl3al2o3na2onaclalf3alcl3干冰sio2-1072 0739208011 291190-571 723据此做出的下列判断中错误的是()a.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体b.表中只有bcl3和干冰是分子晶体c.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【解析】选b。a项,氧化铝的熔点高,属于离子晶体,则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体,正确;b项,表中bcl3、alcl3和干冰均是分子晶体,错误;c项,同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,如干冰是分子晶体,sio2是原子晶体,正确;d项,不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,如co2、h2o都是分子晶体,正确。【加固训练】下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()o2、i2、hgco、kcl、sio2na、k、rb na、mg、ala.b.c.d.【解析】选d。中hg在常温下为液态,而i2为固态,故错;中sio2为原子晶体,其熔点最高,co是分子晶体,其熔点最低,故正确;中na、k、rb价电子数相同,其原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故错;中na、mg、al价电子数依次增多,原子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故正确。【归纳提升】 比较物质的熔、沸点高低的方法1.首先看物质的状态,一般情况下固体液体气体;二是看物质所属类型,一般是原子晶体离子晶体分子晶体(注意:不是绝对的,如氧化铝的熔点大于晶体硅),结构类型相