2021高考化学一轮复习 6.1 化学反应中的热效应课件 苏教版

考点1:焓变反应热【核心知识自查】1.化学反应中的变化和守恒(1)化学反应中的两大变化:_变化和_变化。(2)化学变化中的两大守恒:质量守恒和_守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:化学能转化为热能、光能、电能等。,物质,能量,能量,2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。,(2)从反应热的量化参数键能的角度分析,(3)常见的放热反应与吸热反应,【易错警示】化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热,但这并不是唯一的表现形式,其他的还有发光、放电等。化学反应表现为吸热或放热,与反应开始时是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应,如c+o2co2为放热反应;不需要加热的反应也不一定是放热反应,如ba(oh)28h2o与nh4cl的反应为吸热反应。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)由c(金刚石)=c(石墨)hls。(4)2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h1,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h2,则h1=h2。()提示:。生成物状态不同,二者焓变不相等。,(5)对于so2(g)+o2(g)so3(g)h=-qkjmol-1,增大压强平衡右移,放出的热量增大,h减小。()提示:。一定反应的反应热h的数值与化学平衡的移动无关。(6)热化学方程式h2(g)+o2(g)=h2o(g)h=-241.8kjmol-1表示的意义:发生上述反应生成1molh2o(g)时放出241.8kj的热量。()提示:。该热化学方程式表示1molh2与molo2完全反应生成1molh2o(g)时放出热量241.8kj。,考点3:燃烧热中和热能源【核心知识自查】1.燃烧热和中和热的比较,2.中和热的测定(1)实验装置,(2)测定原理h=c=4.18jg-1-1=4.1810-3kjg-1-1;n为生成h2o的物质的量。,(3)注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是_。为保证酸完全中和,采取的措施是_。中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molh2o放出的热量,为57.3kj,弱酸弱碱电离时吸热,生成1molh2o时放出的热量小于57.3kj。浓硫酸稀释时放热,生成1molh2o时放出的热量大于57.3kj。溶液混合要迅速,尽量减少热量损失。,保温,若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积,稍过量,3.能源(1)能源分类,(2)解决能源问题的措施提高能源的利用效率:a.改善开采、运输、加工等各个环节;b.科学控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。开发新能源:开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。()提示:。植物在光合作用中发生物质转化和能量转化。植物的光合作用是将光能(太阳能)转化为化学能,将无机物转化为有机物。(2)甲烷完全燃烧的h=-890kjmol-1,则甲烷完全燃烧的热化学方程式为ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)h=-890kjmol-1。提示:。水的状态应该为液态。,(3)氢气的燃烧热为285.5kjmol-1,则电解水的热化学方程式为2h2o(l)2h2(g)+o2(g)h=+285.5kjmol-1。()提示:。燃烧热规定可燃物必须是1mol,正确的是2h2o(l)2h2(g)+o2(g)h=+571kjmol-1。(4)稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。()提示:。中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量,氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的。,考点4:盖斯定律及反应热的计算【核心知识自查】1.盖斯定律的定义对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都一样,即化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关,而与反应的_无关。,始态,终态,途径,2.盖斯定律的应用(1)热化学方程式相加或相减,如c(s)+o2(g)=co2(g)h1c(s)+o2(g)=co(g)h2由-可得co(g)+o2(g)=co2(g)h=_,h1-h2,(2)合理设计反应途径,如顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等,即h=_。,h1+h2,(3)盖斯定律的理解,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关。()提示:。化学反应的反应热与反应的途径无关。(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。()提示:。反应物和生成物能量一定,变化过程中能量变化是依据能量守恒的分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。,(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。()提示:。利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难测量或不能测量的反应的热效应。