初三化学(下册)知识点总结

第8单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质常温下都是固体汞除外 大多数为银白色有金属光泽、优良的 导电导热性、有延展性密度、硬度较大熔点较高。 2、性质与用途的关系性质决定用途但这不是唯一的决定因素还要考虑价格、资源、 美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金 1合金是金属和其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性物质。 合金属于混合 物。 2合金的性能与纯金属不同硬度和强度一般比纯金属更高抗腐性也更强。 3生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应但剧烈和难易程度不同 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 氧化铝是致密的保护膜能阻止铝被进一步氧化所以铝具有 很好的抗腐蚀性能 2Cu + O2 = 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应指稀盐酸和稀硫酸 能转换出酸中的氢。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、金属和盐可溶性盐的反应 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点 金属位置越靠前活动性越强反之越弱。 位于氢前的金属能置换出酸中的氢氢后的则不能。 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应单质化合物单质化合物A + BC = B + AC 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物 1、金属在自然界的存在方式以单质Ag 和 Au和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4 、赤铁矿Fe2O3 二、金属的冶炼 以 CO 还原 Fe2O3为例 1、实验原理 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 2、实验现象红色粉末变黑色澄清石灰水变浑浊尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算将混合物质量转换成纯净物再计算。 纯净物质量混合物质量质量分数 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件铁制品与空气、水或水蒸气同时接触。 2、防止铁生锈的措施在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金 等。 3、保护措施防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效地开采矿物寻找金属代用品 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 均一各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 稳定当水分不蒸发、温度不变化时溶液不分层、不沉淀。 溶质被溶解的物质可以是气体、液体和固体 。 溶剂能溶解其它物质的物质常见的溶剂水、酒精、汽油溶液中有水存在时一般把 水作为溶剂 2、能区分溶液中的溶质、溶剂如碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系溶液质量溶质质量溶剂质量及质量比。 4、知道生活中的一些常见的乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物。 不属于溶液 生活中常见的乳化现象如肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、 在一定的温度下向一定量的溶剂里加入某种溶质当溶质不能继续溶解时所得到 的溶液是饱和溶液反之为不饱和溶液。 2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换 增加溶质蒸发溶剂降低温度 增加溶剂升高温度 结晶已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象叫做结晶。 结晶和溶解 都属于物理变化 。 结晶方法蒸发结晶和降温结晶 三、物质溶解与温度的关系 酸碱溶于水放出热量温度上升如硫酸、氢氧化钠等。 绝大多数的盐溶于水吸收热量温度下降如硝酸钾、氯化铵等。 蔗糖、食盐溶于水温度不变。 课题2 溶解度 一、溶解度 1、概念在一定的温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2、注意点指明温度一定的温度溶剂量100克状态饱和单位克。 3、溶解度曲线物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 3、 该曲线可表示如下信息 某物质在某一温度下的溶解度 同种物质在不同温度下的溶解度 不同物质在同一温度下的溶解度 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如KNO3、NH4Cl、NH4NO3等 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如 Ca(OH)2 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。 5、气体的溶解度指在压强为101kPa 和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。 气体的溶解度与压强、 温度有关 随温度升高而减小 随压强增大而增大。 二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即 变式溶质质量溶液质量质量分数 2、有关计算 已知溶质及溶剂的质量求溶质的质量分数 要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液计算所需溶液和溶剂的量 稀释溶液的计算稀释前后溶质的质量分数不变 m浓液m浓% = m稀液m稀% 把质量分数运用于化学方程式的计算。 3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算计算溶质和溶剂的质量 称量用天平称量所需溶质倒入烧杯中 量取用量筒量取所需的水倒入烧杯用玻璃棒搅拌 溶解把配好的溶液倒入试剂瓶中盖好瓶塞并贴上标签。 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1、酸由 H和酸根离子构成的化合物。如H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、碱由 OH和金属离子构成的化合物。如KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3 等。 3、酸碱指示剂紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色叫做酸碱指示剂。可用 于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞遇酸不变色遇碱变红色。 一、常见的酸 1、盐酸HCl 物性无色有刺激性气味、易挥发的液体打开瓶盖在空气中形成白雾、 质量减轻、质量分数减小 用途除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸H2SO4 物性无色无味、粘稠油状液体不易挥发具有吸水性打开瓶盖能吸收空气中的水 蒸气、质量增加、浓度减小 。 用途作干燥剂制化肥、农药等金属除锈 腐蚀性脱水性 夺取物质中的水分生成黑色的碳。 稀释一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫 酸里。 二、酸的通性酸的化学性质 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。 石蕊遇酸变红色酚酞遇酸不变色 2、和活泼金属H 前金属反应生成盐和 H2。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、和某些金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O36HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 三、常见的碱 1、氢氧化钠NaOH 物性白色块状固体、易溶于水溶解时放出大量的热 、易潮解吸收空气中的水分、 质量增加 。有强烈的腐蚀性化学性质 。 俗名火碱、烧碱、苛性钠。用途干燥 剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 2、氢氧化钙Ca(OH)2 物性白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性化学性质 。俗名熟石灰、消石灰、 澄清石灰水的主要成分。 制取CaO H2O Ca(OH)2 四、碱的通性碱的化学性质 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOHCO2Na2CO3H2O NaOH 必须密封保存否则将变质生成 Na2CO3、质量增加 2NaOHSO3Na2SO4H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 检验 CO2的方法 课题2 酸和碱之间发生的中和反应 1、概念酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 属于复分解反应 2、中和反应在生活中的应用 改良土壤 处理废水 用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸 3、溶液酸碱度的表示方法PH 酸碱度溶液酸碱性的强弱程度。用 PH 表示。 PH 的范围在014之间PH 越小酸性越强PH 越大碱性越强 酸性溶液PH7中性溶液PH7碱性溶液PH7。 测定方法用 PH 试纸。 第11单元 盐 化肥 一、 生活中常见的盐 、氯化钠NaCl 白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途调味品、生理盐水、NaCl 溶液选种、作化工原料制盐酸、氯气、氢氧化钠等 。 2、氯化钠的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 3、粗盐的制取用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐使水蒸发析出 NaCl 晶体粗 盐。 4、粗盐提纯 1方法与步骤 溶解用天平称取食盐用量筒量取水放入烧杯用玻璃棒搅拌 过滤注意一贴、二低、三紧靠 蒸发、结晶用蒸发皿蒸发滤液使晶体析出 计算产率将得到的精盐和溶解的粗盐比较算出产率 2玻璃棒在提纯过程中的作用 溶解时搅拌加速食盐溶解 过滤时引流防止液体溅出 蒸发时搅拌防止由于局部温度过高造成液滴飞溅 计算产率时把固体转移到 纸上。 、碳酸钠Na2CO3 1、俗名纯碱、苏打纯碱不是碱而属于盐类 2、用途制玻璃、造纸、洗涤剂等 、碳酸氢钠NaHCO3 1、俗名小苏打2、用途焙制糕点、治疗胃酸 、碳酸钙CaCO3 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分 2、用途重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 二、盐的化学性质酸碱盐之间的化学反应 1、盐酸新盐新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取 CO2的原理 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理 2、盐碱新盐新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 3、盐盐新盐新盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 三、复分解反应 1、定义两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、发生的条件有沉淀 或有水 或有气体生成三者之一 3、碳酸盐的检验 含 CO32或 HCO3 向样品中加入稀盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的 CO2生成则样品是碳酸盐。 四、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾 1、氮肥种类尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 作用能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 若缺氮会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 2、磷肥种类磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 作用促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力 缺磷时植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 3、钾肥种类硫酸钾、氯化钾 作用促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力 若缺钾茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。 4、复合肥含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。 五、化肥的简单鉴别方法 看外观看溶解性灼烧加熟石灰研磨。 六、有关计算会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。 酸碱盐溶解性的识记方法 口诀 钾钠铵硝全溶类不溶氯银硫酸钡碳盐能溶 MgCO3碱类可溶是钙钡。 K、Na、NH4、NO3盐全溶 盐酸盐除 AgCl 不溶其他全溶 硫酸盐除 BaSO4不溶其他全溶 碳酸盐除 MgCO3微溶其他不溶 碱类K、Na、NH4、Ca、Ba 溶其他不溶。 第十二单元 化学与生活 一、人类重要的营养物质 六大营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。 1、蛋白质作用促进机体生长及修补受损组织。 存在肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等 CO 中毒机理CO 与血红蛋白结合造成人体缺氧。 2、糖类由 C、H、O 三种元素组成 主要存在植物种子或块茎中如稻、麦、薯类、甘蔗 作用放出能量供机体活动和维持恒定体温的需要。 3、油脂是重要的供能物质是维持生命活动的备用能源。 4、维生素 作用调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 存在水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 缺乏会引起夜盲症、坏血症等。 二、化学元素与人体健康 1、人体中含量较多的元素有11种最多的是氧最多的金属元素是钙。 2、C、H、O、N 以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在其他元素以无机盐