四川省泸县第二中学2020届高三化学下学期第二次月考试题

四川省泸县第二中学2020届高三化学下学期第二次月考试题7下列说法不正确的是a纯碱可以用于去除物品表面的油污b碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂c镁可用于制造信号弹和烟火d二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1mol na2o2晶体中阴离子数为2 nab常温常压下，48g o3含有的分子数为nac标准状况下，33.6l的 四氯化碳(ccl4)中含有的碳原子数目为1.5nad常温常压下，7.1 g cl2与足量的fe充分反应，转移的电子数目为0.3 na9下列有关各实验的叙述中正确的是 a澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了co2b进行h2、nh3、co2、cl2、no、no2等气体的收集c当x选用苯时可进行nh3或hcl的吸收，并防止倒吸d可用于nh3的干燥，收集并吸收多余nh310s-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是a该物质的分子式为c15h20o4 b该物质环上的二氯代物只有2种c1mol该物质最多能与2 mol naoh完全反应 d该物质能发生取代、加成、氧化等反应11w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是a化合物xzw既含离子键也含共价键b对应气态氢化物的稳定性yzcx和w两种元素形成的化合物是共价化合物dy的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物都能反应12新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是a放电时，上的电势比zn片上的高b放电时，正极反应为c充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 gd对于正极材料，充电可实现的嵌入，放电可实现的脱嵌13常温下，用0.1 moll1naoh溶液滴定20 ml 0.1 moll1ch3cooh溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a点所示溶液中：c(na+)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h+)c(oh)b点所示溶液中：c(na+)c(h+)c(ch3coo) c(ch3cooh) c(oh)c点所示溶液中：c(ch3coo)c(na+)c(oh)c(h+)d在整个滴定过程中：溶液中始终不变26（14分）氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。（1）写出so2（g）与no2（g）反应生成so3（g）和no（g）的热化学方程式_。（2）常温下用naoh溶液吸收so2，当向naoh溶液中通入足量的so2时，得到nahso3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在ph为47之间电解,可使nahso3转化为na2s2o4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，a为电源的_（填 “正极”或“负极”）；阴极的电极反应式为_.纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中oh的浓度而制备纳米cu2o，反应为2cu + h2o =cu2o + h2。装置如图所示：该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：_，钛极附近的ph_ (增大、减小、不变)。.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，工作时电流方向为_（用ab或ba表示）。负极的电极反应式为_。27（14分）将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物。（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式_。（2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素形成的单质，通常为固体，俗名是_。（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的固体药品为_，若用如图所示装置收集e气体，则应从_（填“a”或“b”）通入。（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为_，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为_、_、_。（5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成_mol_（填物质的化学式）。28（15分）.某工厂的工业废水中含有大量的feso4和较多的fe3+和cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验废水中的fe2+，实验室中用酸性kmno4溶液检验，发生反应的离子方程式为_。(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为_。(3)固体2是_，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_。.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是al2o3，杂质为fe2o3、feo、sio2等)。某研究小组设计的提纯al2o3的方案如下：(1)加入过量的naoh溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_(填化学式)。(2)加入过量naoh溶液过滤后，若滤渣中fe(oh)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式_。(3)写出通入过量co2生成沉淀a时反应的离子方程式为_。35（15分）磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。请回答下列问题:(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有_对成键电子对和_对孤电子对。(2)n和p都有+5价，pcl5能形成离子型晶体，晶格中含有pcl4+和pcl6，则pcl4+空间构型为_。(3)电负性比较:p_s(填“”“=”“”)；而p的第一电离能比s大的原因是_。(4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，cu2+能与nh3形成配位数为4的配合物cu(nh3)4so4。铜元素在周期表中的位置是_ ，1molcu(nh3)4so4 有_mol配位键 ；cu(nh3)4so4中，存在的化学键的类型有_(填标号)。a离子键 b金属键 c配位键 d非极性键 e极性键(5)磷化镓(gap)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。gap的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。与ga紧邻的p个数为_。gap晶体的密度为(列出计算式) _gcm3(na为阿伏加德罗常数)。36（15分）一种烃的含氧衍生物c是生活中的食用香料（g相对分子质量为l 92），可以通过下列途径合成：已知：回答下列问题：（1）将1.92g g在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08 g、4.84g，则g的化学式为 。（2）d遇fecl3溶液会产生紫色，d的分子中一定含有的官能团名称为： ；在e的溶液中通人co2出现的现象是 。（3）写出指定物质结构简式：a： ；f： 。写出反应的化学方程式： ；产物g可以发生的反应类型有 。消去 加聚 酯化水解 中和 氧化（4）f有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：能与fecl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 一硝基取代物只有2种 。化学参考答案7d8b9d10c11a12d13d26so2（g）+no2（g）=so3（g）+no（g）h=-41.8kj/mol 正极 2hso3-+2h+2e-=s2o42-+2h2o 阴 2cu 2e+ 2oh= cu2o + h2o 增大 化学能电能 ba h22e+2oh=2h2o 27（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o（或al2o3+3h2o+2oh=2al(oh)4） （2）硫黄 （3）nh4cl和ca(oh)2 （4）b （5）nh4al(so4)212h2o （6）生成白色沉淀 （7）生成刺激性气味的气体 （8）白色沉淀又逐渐溶解 （9）3 （10）so2 285fe2+mno4-+8h+ = 5fe3+mn2+4h2o fe+2fe3+= 3fe2+、cu2+fe=cu+fe2+