安徽省怀宁中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

安徽省怀宁中学2020届高三化学上学期第二次月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原于质量： h l c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 mn 55 cu 64 co 59第卷（选择题 共 50 分）1、 选择题（1-7小题，每小题2分，8-19每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）a地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀b服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素c的酸性c研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致d港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是( )a.由于四氯化碳的沸点高,所以四氯化碳可用于灭火b.胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知胶体带正电荷c.鉴定溶液中含有可以滴加酸性溶液,若褪色,则证明有 d.1mol 最多可与2mol naoh发生中和反应,因此属于正盐3、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )a.22.4l cl2溶于足量水,所得溶液中cl2、cl-、hclo和clo-四种微粒总数为nab.标准状况下,38g3h2o2中含有3na共价键c.常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3na电子d.0.1moll-1mgcl2溶液中含有的mg2+数目一定小于0.1na4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是a.已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kjmol-1b.已知c(石墨,s)c(金刚石,s)h=+1.9 kjmol-1,则金刚石比石墨稳定c.含0.5 mol naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kj的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为oh-(aq)+h+(aq)h2o(l)h=-53.4 kjmol-1d.已知2h2s(g)+o2(g)2s(g)+2h2o(l)h1、2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l)h2,则h1h25近年来发现用铈（ce）的氧化物可高效制取h2，制备原理如图所示，已知02 ，下列说法不正确的是a.tclb和相比可说明氧化性：br2so2c中试管口白雾是hcl遇水蒸气所致，说明酸性：h2so4hcld中浓h2so4被还原成so212.依据所给条件推出的结论不正确的是( )选项条件结论a在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质水中存在：2h2o h3ooh，因此，水是电解质b凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱hso3既是酸又是碱c联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：n2h5(hso4)2d发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱nh3hcinh4cl，在该反应中，nh3是碱13.下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )a.图比较碳、硅两元素非金属性的强弱b.图先滴加5滴0.1mol/l的nacl溶液，再滴加5滴0.1mol/l的kbr溶液。比较agbr与agcl溶解度的大小c.图已知溶解度(20) nahco3： 9.6g；na2co3： 21.8g。室温下，比较nahco3和na2co3溶解度的大小d.图证明碳酸的酸性比硅酸强14、工业酸性废水中的cr2o72-可转化为cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50ml，cr2o72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，错误的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1ml浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1ml浓硫酸cr2o72-的去除率%0.92212.757.3a对比实验可知，降低ph可以提高cr2o72-的去除率b实验中，在阴极放电的电极反应式是c实验中，去除率提高的原因是阳极产物还原cr2o72-d实验中，理论上电路中每通过电子，则有0.5molcr2o72-被还原15全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是a.放电时，电子由y极流出，经质子交换膜到x极 b.放电过程中，电解质溶液ph降低c.充电时，x极反应式为：vo2+h2o -e- = vo2+2h+d.放电时，每转移1 mol电子理论上有2 mol h由交换膜右侧向左侧迁移16.下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )a.x的氢化物只有极性键，y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键b.x的最高价氧化物对应的水化物为弱酸c.x、y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者d.由于y氢化物的熔沸点高于x氢化物的熔沸点，因此，非金属性：yx17. x、y、z、w为短周期主族元素，25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01moll-1）溶液的ph和原子序数的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）a.四种元素形成的简单离子半径最小的为x b.y和z形成的y2w2型化合物中含离子键和共价键c.可用中和滴定的方法来测定z的最高价氧化物对应水化物的浓度d.四种元素均可形成氢化物18由硫铁矿烧渣(主要成分：fe3o4、fe2o3和feo)得到绿矾(feso47h2o)，再通过绿矾制备铁黄feo(oh)的流程如下：已知：fes2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是（ ）a.步骤后可依次用kscn溶液和酸性kmno4溶液来检测溶液中铁元素的价态b.步骤发生后，溶液的酸性增强c.步骤，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾d.为确保铁黄的产率，尽可能将步骤中的ph值调大19向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入400ml1moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）a2.4gb3.2gc4.8gd6.4g第卷（非选择题 50分）2012分 纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取cu2o的两种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原cuo方法b电解法，反应为2cu+h2o cu2o+h2（1）工业上常用方法b制取cu2o而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使cu2o产率降低。（2）已知：2cu(s)+ o2(g) =cu2o(s) h1=169 kjmol1c(s)+ o2(g) =co(g) h2=110.5 kjmol1cu(s)+o2(g) =cuo(s) h3=157 kjmol1则方法a中发生的反应：2cuo(s)c(s)= cu2o(s)co(g)；h= 。 （3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中oh的浓度来制备纳米cu2o，装置如图所示：上述装置中b电极应连 电极(填“c”或“d”)。 该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为 。原电池中负极反应式为 。 21. （12分）硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300以上生成coo(熔点为1 935)，400900生成。请回答下列问题：(1)实验是制备氧气的试剂组合，请从 ae 中选择最恰当装置符号填入表中。实验编号试剂h2o2溶液h2o2溶液kmno4固体h2o2溶液催化剂mno2粉末fecl3溶液以al2o3为载体，混有mno2的块状物装置(2) 第一小组负责制备无水coo，若选用装置c作为氧气的发生装置，则制备coo完整装置的接口连接顺序为_，装置c发生反应的化学方程式为_；(3) 与类似，可以看作氧化钴(coo)与氧化高钴()形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：_。(4) 第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，3840冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：_。为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为_。22、（14分）i、某研究小组探究so2和fe(no3)3溶液的反应。已知:1.0 moll-1的fe(no3)3溶液的ph=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:(1)装置a中发生的化学方程式为 。(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的n2,其目的是 。(3)实验中,装置b中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是，说明so2具有_性(4)分析b中产生白色沉淀的原因:观点1:so2与fe3+反应; 观点2:在酸性条件下so2与no3- 反应;基于观点1,装置b中反应的离子方程式是 ,为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中so2的量不足) 。基于观点2,只需将装置b中fe(no3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是(填序号)。a. 0.1 moll-1的稀硝酸 b. 1.5 moll-1的fe(no3)3溶液c、6.0 moll-1的nano3和0.2 moll-1盐酸等体积混合的混合液 ii、（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向图1所示为一定条件下1 mol ch3oh 与o2发生反应时生成co 、co2或hcho的能量变化图反应物o2(g)和生成物h2o(g)略去。在有催化剂作用下，ch3oh与o2反应主要生成_（填“co” 、“co2”或“hcho”）； 2hcho(g)+o2(g)=2co(g)+2h2o(g) h=_。23、（12分）高锰酸钾常用作消毒杀菌剂、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含mno2，还含有少量sio2、al2o3、fe2o3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题：(1)配平焙烧时发生的化学反应方程式：_mno2_ _o2_k2mno4_h2o；(2)滤渣的成分有_(化学式)；第一次通co2不能用稀盐酸代替的原因是_(3)第二次通入过量co2生成mno2的离子方程式为_。(4)将滤液进行一系列操作得kmno4。由图像可知，从滤液得到kmno4需经过_、_、洗涤等操作。(5)工业上按上述流程连续生产。用含a%mno2的软锰矿1吨，理论上最多可制kmno4_吨。(保留2位有效数字)(6)利用电解法可得到更纯的kmno4。用惰性电极电解滤液。电解槽阳极反应式为_。阳极还可能有气体产生，该气体是_。参考答案及评分标准1-5 bdbda 6-10 cbcbc 11-15 acddc 16-19 cadb（1-7每小题2分； 8-19每小题3分）20（12分，每空2分）（1）cu （2）+34.5kjmol1 （3） d 阴 2cu-2e+2oh= cu2o+h2o n2h4-4e+4oh= n2+4h2o 21(12分)答案：(1)cdea(各1分，共4分)(2)cfghif （1分） （1分）(3)=(2分)(4)co(no3)2的溶解度随温度的变化比大，所以将混合溶液加热蒸发溶剂，大多数的因水分减少而析出，因溶解度大而溶解在溶液中，趁热过滤即可除去得到纯净的晶体(2分)（2分）22、（14分）i、 （1） na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o （2分）（2）排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰，（2分）（3）baso4；还原性 （各1分）（4）so2+2fe3+ba2+2h2o=baso4+2fe2