安徽省合肥九中2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题

安徽省合肥九中2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 ca 40 ba 137 p b 207 一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）a. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索b. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料c. 在ia、iia族元素中，寻找制造农药的主要元素d. 在过渡元素中，可以找到半导体材料2.下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）a. 元素周期表中一共有18个纵行b. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素c. 同周期iia族与iiia族元素的原子序数之差不可能为25d. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为323.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝，关于核素293116lv的叙述错误的是 （ ）a. 原子序数为116b. 中子数为177c. 核外电子数为116d. 该元素的相对原子质量为2934.下列物质既含离子键又含共价键的是( )a. cacl2b. nh4clc. mgf2d. h2o25.下列反应的离子方程式不正确的是( )a. fecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+=cu2+fe2+b. 碳酸钠与足量的盐酸反应：co32-+2h+=h2o+co2c. 少量金属钠加到冷水中：2na+2h2o=2na+2oh-+h2d. 氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o6.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有w、y、z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号xwyzq原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31a. 由q与y形成的化合物中只存在离子键b. z与x之间形成的化合物具有还原性c. 由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性d. w的最高正价为77.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )a石墨转化为金刚石 bkno3晶体溶于水 c蔗糖熔化 dh2so4溶于水8.x、y、z、w、r是原子序数依次递增的短周期元素。x原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，y、r同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，z为短周期中金属性最强的元素，w是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ）a. y、z、w原子半径依次增大b. 元素w、z形成的简单氧化物，w的氧化物熔点更高c. x、z、w的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应d. w、z的最高价氧化物对应水化物碱性，wz9. 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12lh2（标准状况），并转变为具有ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）a. 第三周期、a族 b. 第三周期、a族c. 第四周期、a族 d. 第四周期、a族10. r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）a. 若r(oh)n为强碱，则w(oh)n1也为强碱b. 若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为7c. 若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素d. 若x的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素11.下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述a酸性hclh2s非金属性clsbnh4cl仅由非金属元素组成nh4cl是共价化合物cna在cl2中燃烧的生成物含离子键nacl固体可导电d向nai溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色i 还原性强于cl12.下列有关叙述正确的是 ( )a. na2o晶体中存在离子键，离子化合是物b. h2o比h2s稳定，h-s键比h-o键更难断裂c. na2o2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1d.o和o中子数相同，质子数不同，互为同位素13.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中x为35的是（ ）a. b. c. d. 14.下列化学用语不正确的是（ ）a. 中子数为20的氯原子：3717cl b. hclo的结构式：hoclc. n2的电子式：d. 由mg和cl形成化学键的过程：第ii卷（非选择题58分）15（16分）.在c、n、o、cl、u、u中：(1)_和_的质量数相等，但不能互称为同位素。(2)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有_种元素。.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(3)y的分子式为_。(4)图中x的电子式为 hh；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是_(用化学方程式表示)；该变化体现出：s非金属性比o_(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。(5)z与图表中某物质反应生成so2的化学方程式是_。16（12分）已知x、y、z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则（1）x的化学式是_、y的化学式是_、z的名称是_。（2）由y和z组成，且y和z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_。（3）由x、y、z中的两种元素组成，且与x2z分子具有相同电子数的一种阳离子是_。（4）由x、y、z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是_。17 （12分）.下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空（1）元素最外层有_个电子，在化合物中的最低负化合价为_；（2）元素形成的离子的结构示意图为_；（3）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程：_；（4） 元素、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_ 。（5） 下列选项中能证明元素的非金属性强于元素的是_（双选）。ah2s的酸性弱于hcl bs2-的还原性强于c1-ch2so3的酸性强于hclo dh2s不如hc1稳定18 （18分）.已知非金属单质硫(s)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置a的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_，发生的离子反应方程式_；(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是_，说明装置的作用_；(3)装置b中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为_，化学反应方程式是_；ana2s溶液 bna2so3 溶液 cna2so4 溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；s2- 比cl- 易被氧化；hcl比h2s稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_；a全部 b c d除以外化学试卷答案 1-5acdba 6-10bdcbc 11-14dadc（以下填空题均是每空2分，共58分）15（16分）. (1). c n (2). c o 5 (3). so3 (4). 2h2so2=2s2h2o 弱 电子层数增多，原子半径增大 (5). na2so3h2so4=na2so4so2h2o16（12分）. (1) h n 氧 (2)n2o5 (3) nh4+ (4) nh4no317（12分