江苏省吴江平望中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

江苏省吴江平望中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 al-27 mn-55 ne-20一单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、clo2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，clo2 属于a.碱 b.盐 c. 氧化物 d.有机物213cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同位素c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同3.下列化学用语表示正确的是a次氯酸钙的化学式：caclo b碳酸氢钠的电离：nahco3=na+ + hco3c质子数为6，中子数为8的微粒： d氯原子的原子结构示意图：4胶体区别于其它分散系的本质特征是a胶体是纯净物，其它分散系是混合物 b胶体能产生丁达尔现象c胶体的分散质粒子直径在1100nm之间 d胶体的分散质能透过滤纸5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是6下列叙述正确的是a1molh2o的质量为18g/mol bch4的摩尔质量为16g c3.011023个so2分子的质量为32gd欲配制1moll-1溶液，可将溶于水中7下列溶液cl-的物质的量浓度与50 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-的物质的量浓度相等的是a、150 ml 3 moll-1naclo3溶液 b、75 ml 3 moll-1cacl2溶液c、150 ml 3 moll-1kcl溶液 d、50 ml 3 moll-1mgcl2溶液8某气体在标准状况下体积是4.48l，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是 a71 b71 gmol1 c28.4 d28.4 gmol19下列关于 cl2 性质的说法正确的是a密度比空气小b是无色无味的气体c能使干燥的有色布条褪色d可与naoh溶液反应10. 下列过程中，没有颜色变化的是：a. 石蕊试剂滴入稀盐酸b. 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液c. 食盐溶液加水稀释d. 湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花11下列各个反应，可以应用于工业生产的是a钠在氯气中燃烧，生产食盐 b二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气c氯气与消石灰反应，生产漂白粉 d氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸12下列物质转化需要加入还原剂的是 a so32so2 bhclcl2 c nana dso2s13下列反应属于氧化还原反应的是ah2so4+2naohna2so4+2h2obcuo+h2cu+h2occu2(oh)2co3 =2cuo+ co2+h2odcuso4+h2s=cus+h2so414n2o是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”。现有等物质的量的n2o和co2，下列数值不一定相同的是a、体积 b、电子数 c、原子数 d、分子数15某溶液中存在大量的、。该溶液中还可能大量存在的离子是abcd16漂白粉的有效成分是aca(clo)2bcacl2cca(oh)2dcaco317 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是a. 汽油和煤油（蒸馏） b. 食盐中的沙子（溶解过滤）c. 氯化钠和水（过滤） d. 花生油和水（分液）18下列数量的物质中含原子个数最多的是a0.4 mol氧气b4时，5.4mlh2oc标准状况下5.6l二氧化碳d10 g 氖19、下列说法正确的是a. 氯化钠晶体不导电是因为没有离子存在b. 氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质c.kno3在电流作用下在水中电离出k+和no3d. 用萃取、分液的方法分离汽油和煤油20、下列实验操作中，不能用于物质分离的是二不定项选择题（本题共计6个小题，每小题有1或2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，有错选得0分，共计24分）21下列物质，既能导电又属于电解质的是 a熔融的氢氧化钾 b氯化钠溶液 c铜固体 d氯化镁晶体 22铝热焊接具有牢固、耐腐蚀等优点，其化学方程式为2al + fe2o3 al2o3 + 2fe。有关该反应的说法正确的是aal作氧化剂bfe2o3作还原剂 cfe2o3发生氧化反应dfe2o3得到电子23对于反应3cl2+6naoh =5nacl+naclo3+3h2o，以下叙述正确的是acl2是氧化剂，naoh是还原剂b被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量的比为15ccl2既是氧化剂又是还原剂d. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1124含mgcl2、kcl、na2so4三种溶质的混合液中，已知其中含cl1.5 mol，k和na共1.5 mol，mg2为0.5 mol，则so的物质的量为（ ） a1 mol b0.5 mol c0.25 mol d0.15 mol25设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4l氧气中所含原子数目为2nab标准状况下，11.2l h2o 含有的分子数为0.5nac1moll1nano3溶液中含有的钠离子的数目为nad2.3g钠和氯气反应，钠失去的电子数为0.1na26、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物质试剂操作acl2（hcl）饱和食盐水洗气bnabr溶液（nai）cl2洗气ccl2（h2o）碱石灰洗气dhno3溶液（h2so4）bacl 2溶液过滤三填空题27（8分）写出下列反应的化学方程式（1）氯气和水反应： ；（2）ca(clo)2+co2+h2o： ；（3）工业上制取氯气： ；（4）工业制漂白粉： 。28.（10分）实验室配制100ml 0.2 moll1的na2co3溶液，试回答下列问题：(1)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有 ， ；(2)配制完毕后，教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是_(填选项字母)a定容时仰视容量瓶刻度线 b定容时俯视容量瓶刻度线c定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线(3)通过计算得出可用天平称取na2co3固体_g。若用4 moll1的na2co3浓溶液配制100 ml 0.2 moll1的稀溶液，应用量筒量取_ml该浓溶液。29（12分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的cl2（不收集），后试验干燥的cl2和潮湿的cl2有无漂白性。试回答：（各装置位置未确定）（1）烧瓶a中发生反应的化学方程式是_ 。（2）e装置的作用是 e装置中发生反应化学方程式是。实验中若氯气的流速为每分钟2.24升，实验持续分钟，则烧杯中至少盛放2.5moll-1的氢氧化钠溶液ml 。（3）连接装置时，b、c的前后顺序是。（4）实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+ 2mncl2+5cl2 +8h2o该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；四、计算题（6分）3