江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题

江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）a熔化时不导电 b不是离子化合物，而是极性共价化合物c水溶液的导电能力很差 d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2. 下列说法不正确的是a.除去mgcl2溶液中混有的少量fecl3，可加人足量的mg(oh)2粉末搅拌后过滤b在ki溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下ksp(agi)ksp(agcl)c将氨气通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原为cud当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体3. 有四种燃料电池，a固体氧化物燃料电池b碱性氢氧化物燃料电池c质子交换膜燃料电池d熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（ ）4. 向ph1的某酸溶液和ph13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出h2的物质的量之比为3：1，其原因可能是()a两溶液的体积相同，酸是多元强酸b酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍c两溶液的体积相同，酸是弱酸d酸是强酸，且酸溶液的浓度比naoh溶液浓度大5. 设na 代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是( )a1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab乙烯和环丙烷（c3h6）组成的28g混合气体中含有3na 个氢原子c将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1na个fe3+xdr5d标准状况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na 6.将i2溶于ki溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：i2(aq)i(aq) i(aq)。该平衡体系中，i的物质的量浓度与温度(t)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是 a反应速率：vmvp b平衡常数：knv逆7在2 l恒容密闭容器中充入2 mol x和1 mol y，发生反应：2x(g)y(g) 3z(g)，反应过程持续升高温度，测得x的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是aq点时，y的转化率最大 b升高温度，平衡常数增大cw点x的正反应速率等于m点x的正反应速率d平衡时充入z，达到新平衡时z的体积分数增大8. t 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：a(g)b(g) c(s)h14下列说法中正确的是()a常温下，某溶液中由水电离出的c(h)1.010a moll1，若a7，则该溶液的ph14ab常温下，某稀ch3cooh溶液的ph3，将此溶液稀释100倍后溶液的pha，则a5cagcl沉淀易转化成agi沉淀且ksp(agx)c(ag)c(x)，故ksp(agi)ksp(agcl)d等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比21混合，则c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(oh)c(h)15常温下，用0.1 moll1的ch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 moll1的naoh溶液，当滴加v ml ch3cooh溶液时，混合溶液的ph7。已知ch3cooh的电离平衡常数为ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()aka bv cka dka16下列有关反应中，前者属于取代反应，后者属于加成反应的是a光照甲烷和氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾褪色b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷c苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇d在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色17(12分)利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： co(g)2h2(g) ch3oh(g)h1co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h258 kjmol1co2(g)h2(g) co(g)h2o(g) h341 kjmol1 回答下列问题：(1)co2的电子式是_。(2)h1_kjmol1，反应正向的熵变s_0(填“”“”或“”)。(3)在容积为2 l的密闭容器中，充入一定量co2和h2合成甲醇(上述反应)，在其他条件不变时，温度t1、t2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是_(填序号)。温度为t1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(ch3oh)na/ta moll1min1 当v(ch3oh) v(h2o)时，说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量a点大于b点 处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时n(h2)与n(ch3oh)比值增大(4)在t1温度时，将2 mol co2和6 mol h2充入2 l密闭容器中，充分反应(上述反应)达到平衡后，若co2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为_；t1温度，反应ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)的平衡常数数值为_。18. (12分) (1)工业上一般以co和h2为原料在密闭容器中合成甲醇：co(g)2h2(g) =ch3oh(g)h90.8 kjmol1。在容积为1 l的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下h2和co的起始组成比(起始时co的物质的量均为1 mol)与co平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_。 (2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同。.甲中负极的电极反应式为 。.乙中反应的化学方程式为 ；a极析出的气体在标准状况下的体积为_。.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ ml 5.0 moll1 naoh溶液。19(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离常数(25 )ka1.77104ka5.01010ka14.3107ka25.61011hcoona、nacn、nahco3、na2co3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_。体积相同、c(h)相同的三种酸溶液a.hcooh；b.hcn；c.h2so4分别与同浓度的naoh溶液完全中和，消耗naoh溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) _。向nacn溶液通入少量co2反应的化学方程式是_。(2)一定浓度的nacn溶液ph9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时c(hcn)/c(cn)_。常温下，nacn与过氧化氢溶液反应，生成nahco3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_。(3)已知caco3的ksp2.8109，现将浓度为2104 moll1 na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合，则生成caco3沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为_ _moll1。20.(14分)某厂废水中含5.00103 moll1的cr2o，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr0.5fe1.5feo4(fe的化合价有3，2)，设计了如下实验流程：(1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步中用ph试纸测定溶液ph的操作是_。(3) 用废电池的锌皮制备znso47h2o的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀h2so4和h2o2溶解，铁变为_，加碱调节至ph为_时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于1105moll1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至ph为_时，锌开始沉淀(假定zn2浓度为0.1 moll1)。若上述过程不加h2o2后果是_，原因是_。化学答案1-5 dcccd 6-10dacdb 11-16dbddac6解析：选da中，温度越高，反应速率越大，vmkp；c中，m、n两点相比，m点温度低于n点温度，升温，平衡左移，所以m点的 c(i)小。7解析：选a从开始到q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从q点到m点升高温度，平衡向左移动，x的转化率降低，q点最大，a正确；分析图像，x的体积分数先减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，x的体积分数增大，说明升温平衡左移，平衡常数减小，b错误；m点温度高，故反应速率快，c错误；平衡时再充入z，相当于增大压强，平衡不移动，体积分数相等，d错误。8解析：选c由a(g)b(g) c(s)h0知，平衡常数k0.25，a错误；依据图像可知，c点浓度商q7，则该溶液抑制水的电离，若是酸溶液，则该溶液的ph14a；若是碱溶液，则该溶液的pha，a项错误。ch3cooh是弱酸，在水溶液中部分电离，稀释时促进ch3cooh的电离，故a5，b项错误。相同类型的难溶电解质的ksp越小，对应物质的溶解度越小，越难溶解，难溶物质易转化成更难溶的物质，故ksp(agi)ksp(agcl)，c项错误。反应后得到等物质的量浓度的ch3coona、ch3cooh和nacl的混合溶液，电荷守恒式为c(ch3coo)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，物料守恒式为c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)c(na)，整合两个式子，消去c(na)、c(cl)，得c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(oh)c(h)，d项正确。15解析：选a当滴加v ml ch3cooh溶液时，混合溶液的ph7，此时溶液中c(oh)c(h)107 moll1，由电荷守恒：c(oh)c(ch3coo)c(h)c(na)，可知c(na)c(ch3coo) moll1，由物料守恒c(ch3coo)c(ch3cooh) moll1，则c(ch3cooh) moll1 moll1，所以ka，则v。17解析： (2)由已知根据盖斯定律，得，故h1h2h399 kjmol1，反应中气体的物质的量减小，属于熵减小的反应。(3)温度为t1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率v(ch3oh)na/2ta moll1min1，错误；v(ch3oh)v(h2o)，没有反映出反应方向，不能说明反应达到平衡，错误；该反应属于气体物质的量减少的反应，甲醇的物质的量越多，混合气体的物质的量越少，混合气体的平均相对分子质量越大，混合气体的平均相对分子质量a点大于b点，正确；处于a点的反应体系从t1变到t2，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时n(h2)与n(ch3oh)比值增大，正确。(4)平衡常数，ch3oh(g)h2o(g) co2(g)3h2(g)的平衡常数与co23h2ch3ohh2o的平衡常数互为倒数，因此ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)的平衡常数为6.75。答案：(1) (2)99(3)(4)346.75或27/418解析：(2).在甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应，电极反应为ch3oh6e8oh=co6h2o。.乙属于电解池，a为阳极，b为阴极，开始时电解反应的化学方程式为2cuso42h2o=2cuo22h2so4，一段时间后，当cu2全部参加反应后，再电解水，电解方程式为：2h2o=o22h2；b为阴极，阴极上析出cu和h2。设生成气体的物质的量为x，溶液中cu2的物质的量为0.1 mol，电极反应为cu22e=cu， 2h2e=h2，01 mol0.2 mol 2xxa电极为阳极，溶液中的oh放电生成o2：4oh4e=2h2oo2， 4x x根据得失电子守恒得到0.22x4x， x0.1 mol，a、b两极产生气体的物质的量相等，均为0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 l。.根据丙装置，cu作阳极，cu2e=cu2，阴极fe3e=fe2可知，cu2从开始逐渐增多，fe3逐渐减少，fe2增加，故为fe3，为fe2，为cu2，由图可知电子转移为0.4 mol，生成cu2物质的量为0.2 mol，阴极反应fe3e=fe2，反应结束后，溶液中有fe20.5 mol，cu20.2 mol，所以需要加入naoh溶液0.520.221.4 mol，所需naoh溶液的体积为1.4/50.28 l280 ml。答案：(1)270 (2).ch3oh6e8oh=co6h2o. 2cuso42h2o=2cuo22h2so4，2h2o=o22h22.24 l .fe228019解析：(1)相同条件下电离常数越大对应酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性由强到弱的顺序为hcoohh2co3hcnhco，所以hcoona、nacn、nahco3、na2co3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是na2co3。由于酸性cab，所以体积相同、c(h)相同的三种酸，酸越弱，n(酸)越大，消耗碱越多，三种酸溶液，消耗naoh溶液的体积由大到小的排列顺序是bac。由于酸性h2co3hcnhco，所以向 nacn溶液通入少量co2反应的化学方程式是nacnco2h2o=nahco3hcn。(2)nacn属于强碱弱酸盐，由于cnh2ohcnoh而使溶液呈碱性，ph9，c(oh)105。由cnh2ohcnoh得，kh，2。依据常温下，nacn与过氧化氢溶液反应，生成nahco3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的